Do nguyên tử X có tổng số hạt là 36

=> 2p + n = 36 (1)

Do số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm

=> \(n=\dfrac{1}{2}\left(36-e\right)=\dfrac{1}{2}\left(36-p\right)\) (2)

(1)(2) => p = 12 (hạt);  n = 12 (hạt)

=> X là Mg

\(n_{CuO}=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

              1<---0,5<--------1

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=1.64=64\left(g\right)\\m_{O_2}=0,5.32=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a)

Gọi số mol Fe phản ứng là a (mol)

PTHH: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

             a------>a---------->a----->a

=> m_tăng = 64a - 56a = 2,4 (g)

=> a = 0,3 (mol)

=> m_Fe(pư) = 0,3.56 = 16,8 (g)

b) \(n_{CuSO_4\left(bđ\right)}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

dd sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}CuSO_4:0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\\FeSO_4:0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

                 0,3-------------------->0,3

            \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

                 0,3------------------->0,3

             \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

                    0,3----->0,3

              \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

                     0,3------------>0,15

=> x = 0,3.80 + 0,15.160 = 48 (g)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ n_{CuSO_4}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Fe\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\\ Tacó:64x-56x=2,4\\ \Rightarrow x=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\ b.Dungdịchthuđược:\\ FeSO_4:0,3\left(mol\right);CuSO_4dư:0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\\ Chấtrắnthuđược:CuO,Fe_2O_3\\ BảotoànnguyêntốCu:n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,3\left(mol\right)\\ BảotoànnguyêntốFe:n_{FeSO_4}=n_{Fe_2O_3}.2\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ x=m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=0,3.80+0,15.160=48\left(g\right)\)

`PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,3`   `0,6`             `0,3`      `0,3`        `(mol)`

`n_[H_2]=[6,72]/[22,4]=0,3(mol)`

`a)m_[Zn]=0,3.65=19,5(g)`

`b)m_[ZnCl_2]=0,3.136=40,8(g)`

`c)n_[HCl(bđ)]=0,6+0,1=0,7(mol)`

`=>m_[HCl(bđ)]=0,7.36,5=25,55(g)`

a)Kẽm = 65

Đồng = 64

=>Kẽm nặng hơn đồng 65/64 lần

b) Kẽm=65

Lưu huỳnh = 32

=>Kẽm nặng hơn lưu huỳnh 65/32 lần

c)Kẽm= 65

Nitơ=14

=>Kẽm nặng hơn Nitơ 65/14 lần

d) Kẽm =65

Oxi=16

=>Kẽm nặng hơn Oxi 65/16 lần

- \(NTK_A=2,5.16=40\left(đvC\right)\)

=> A là Canxi (Ca)

- \(NTK_B=\dfrac{40}{2}=20\left(đvC\right)\)

=> B là Neon (Ne)

- \(NTK_C=20+8=28\left(đvC\right)\)

=> C là Silic (Si)

- \(NTK_D=28-1=27\left(đvC\right)\)

=> D là Nhôm (Al)

A là nguyên tử Canxi (Ca)

B là nguyên tử Neon (Ne)

C là nguyên tử Cacbon (C)

D là nguyên tử Bo (B)

a) \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

c) \(2K+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2\)

e)  \(2FeCl_3+Cu\rightarrow2FeCl_2+CuCl_2\)

Giả sử các chất đều có khối lượng 1 gam

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{158}\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

              \(\dfrac{1}{158}\)------------------------------->\(\dfrac{1}{316}\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{1}{122,5}\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂ (2)

              \(\dfrac{1}{122,5}\)------------->\(\dfrac{3}{245}\)

Có \(\dfrac{1}{316}< \dfrac{3}{245}\Rightarrow n_{O_2\left(1\right)}< n_{O_2\left(2\right)}\)

=> KClO₃ sinh ra nhiều O₂ hơn