Đun nóng 50g dd H2O2 nồng độ 34%. Biết rằng phẳn ứng phân hủy H2O2 xảy ra theo sơ đồ sau: H2O2 ---> H2O + O2
Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 80%
a) Tính thể tích khí O2 thu được (25 độ C, 1 bar).
b) Tính thể tích và khối lượng không khí cần dùng. Biết Oxygen chiếm 1/5 thể tích không khí.
(Mình đang cần gấp mong các bạn giúp mình.)
\(a)n_{H_2O_2}=\dfrac{50.34\%}{100\%.34}=0,5mol\\ PTHH:2H_2O_2\xrightarrow[]{đpdd}2H_2O+O_2\)
Lí thuyết\(:0,5..............0,5........0,25\)
Thực tế \(:0,5..............0,4.........0,2\)
\(V_{O_2}=0,2.24,79=4,958l\)
b) PỨ đâu cần không khí đâu nhỉ?