-Gọi công thức là C_xH_y

-Ta cos:

x:y=$\frac{m_C}{12}:\frac{m_H}{1}=\frac{4}{12}:\frac{1}{1}=1:3$

$\to$Công thức nguyên (CH₃)_n

-Ta có: 15n=30$\to$n=2$\to$CTPT: C₂H₆

Chọn A nha bn

#H

Đáp án A nha !

a) n_S = \(\frac{m}{M}=\frac{3,2}{32}=0,1\)mol

PTHH oxi với lưu huỳnh

O₂ + S -----> SO₂

   1   : 1 :   1

 0,1     0,1   0,1

 mol    mol  mol

=> m_O2 = n.M = 0,1.32 = 3,2 g

Sô mol oxi ban đầu : 

n_O2 = \(\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\)

=> m_{O2 lúc đầu} = 0,25 x 32 =  8 g

=> mO2 còn lại  = 8 - 3,2 = 4,8 g

=> n_{O2 lúc này} = \(\frac{m}{M}=\frac{4,8}{32}=0,15\)

 PTHH với oxi với cacbon 

O₂ + C ----> CO₂

1      :   1      :      1

0,15    0,15    : 0,15

mol      mol       mol

=> m_C = 0,15.28 = 7 g

b) n_O2 = \(\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\)

PTHH phản ứng + cân bằng

2KMnO₄ ----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

   2             :         1          :  1      : 1

 0,5 mol                                       0,25 mol 

=> m_KMnO4 = n.M = 0,5.158 = 79 g

cái này bạn phải xem đồ vật mà bạn cần biết xem nó màu gì rồi bạn xác định màu,giở sách ra rồi lấy cách viết tên màu bằng tiếng Anh tương ứng

nghĩa là vật này có màu gì?

Bài 3: Nêu hiện tượng và viết PTHH:

a, Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Sau đó lại thêm AlCl₃ đến dư vào dung dịch thu được.

3NaOH+AlCl3 -> 3NaCl + Al(OH)3

NaOH dư + Al(OH)3 -> NaAlO2+2H2O

Drizze à, hiện tượng là xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan rồi lại xuất hiện nhé.

\(3NaOH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(AlCl_3+3NaAlO_2+6H_2O\rightarrow4Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

a) PTHH : \(H_2+CuO-t^o->Cu+H_2O\)  

Có : \(m_{CR\left(giảm\right)}=m_{O\left(lay.di\right)}=20-16,8=3,2\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(lay.di\right)}=\frac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)

BT Oxi : \(n_{O\left(lay,di\right)}=n_{CuO\left(bi.khu\right)}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{Cu\left(spu\right)}=n_{CuO\left(bi.khu\right)}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\\m_{CuO}=16,8-12,8=4\left(g\right)\end{cases}}\)

b) \(n_{H_2}=\frac{5,67}{22,4}=0,253125\left(mol\right)\)

    \(n_{CuO}=\frac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

Ta thấy : \(0,253125>0,25\left(mol\right)\) => theo pthh, ta sẽ tính theo số mol của CuO

=> Theo lí thuyết, \(n_{CuO\left(bi.khu\right)}=0,25\left(mol\right)\), mà thực tế \(n_{CuO\left(bi.khu\right)}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(H\%=\frac{0,2}{0,25}\cdot100\%=80\%\)

\(M:Cu\)

\(A:CuO\)

\(B:CuSO_4\)

\(C:CuSO_4\)

\(D:CuSO_4\)

\(E:CuSO_4\cdot5H_2O\)

PTHH : \(2Cu+O_2-t^o->2CuO\)

              \(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

Ta có : \(n_{Fe2O3}=\frac{m}{M}=\frac{16}{160}=0,1\)

PTHH phản ứng : Fe₂O₃ + H₂ -----> Fe + H₂O

=> Cân bằng PTHH : Fe₂O₃ + 3H₂ -----> 2Fe + 3H₂O

Tỉ lệ hệ số chất tham    1      :   3        :    2     :   3

gia và sản phẩm        0,1         0,3          0,2    :  0,3 

                                   mol        mol      mol         mol

=>  VH₂ \(=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)                                                                   

=> m_Fe = n.M = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

1) Định luật bảo toàn khối lượng: trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất đã tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm tạo thành. 

2) a) Ta có: \(SO_4\)có hóa trị là \(2\).

Gọi \(a\)là hóa trị của \(A\)trong \(ASO_4\).

Khi đó, theo quy tắc hóa trị: \(1a=1.2\Leftrightarrow a=2\).

Vậy trong công thức \(ASO_4\), \(A\)thể hiện hóa trị \(2\).

b) \(n_{Cu}=\frac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_A=n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\)

\(M_A=4,8\div0,2=24\left(đvC\right)\)

Suy ra \(A\)là \(Mg\).

em nơi chị thương chị giao bài khó vcn