Tốc độ phản ứng (phần 1) SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• [âm nhạc]
• Xin chào các em Chào mừng các em đã quay
• trở lại với khóa học Hóa học lớp 10 tại
• olm.vn các em thân mến trong cuộc sống
• hàng ngày của chúng ta có rất nhiều phản
• ứng hóa học xảy ra trong đó có những
• phản ứng xảy ra nhanh như phản ứng đốt
• than cũng có những phản ứng xảy ra chậm
• như phản ứng
• rét dựa vào đâu để người ta đánh giá mức
• độ nhanh chậm của phản ứng hóa
• học câu trả lời sẽ có sau khi chúng ta
• HC xong phần 1 của bài HC tốc độ phản
• ứng hóa
• học bài học này gồm ba nội dung chính
• bao gồm tốc độ phản ứng hóa học Định
• luậtc dụng khối lng và yếu tố ảnh hưởng
• đến tốc độ phản
• ứng nội dung đầu ti tốc độ phản ứng hóa
• học
• khi một phản ứng hóa học xảy ra theo
• thời gian lượng chất phản ứng dạm dần
• lượng sản phẩm tăng
• dần tốc độ phản ứng được xác định bằng
• sự thay đổi lượng chất đầu hoặc sản phẩm
• trong một đơn vị thời
• gian lượng chất có thể được biểu diễn
• bằng số mol nồng độ mol khối lượng hoặc
• thể tích Tuy nhiên nồng độ mol được sử
• dụng nhiều hơn cả khái niệm tốc độ phản
• ứng cũng có thể được phát biểu như sau
• tốc độ phản ứng ứng là đại lượng đặc
• trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất
• phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị
• thời gian tốc độ phản ứng có ký hiệu là
• V đơn vị là đơn vị của nồng độ trên đơn
• vị thời gian chẳng hạn như là m trên dây
• hay là m nhân dây mũ tr-1 hay mol nhân
• lí mũ trừ 1 nhân dây mũ trừ
• 1 Cô có một ví dụ như sau xép phản ứng
• H2 + Cl2 tạo thành
• 2hcl nghiên cứu sự thay đổi nồng độ của
• một chất trong phản ứng thì thu được đồ
• thị ở hình bên có hai câu hỏi được đặt
• ra như
• sau đồ thị bên mô tả sự thay đổi nồng độ
• của chất nào và đơn vị của tốc độ phản
• ứng trong trường hợp này là gì Các em
• hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi này
• nhé Xin chúc mừng các em đã có câu trả
• lời chính xác từ đồ thị ta thấy nồng độ
• của chất nghiên cứu tăng dần theo thời
• gian nên chất nghiên cứu là sản phẩm
• phản ứng này lại chỉ có một sản phẩm duy
• nhất là HCl cho nên đồ thị này mô tả sự
• thay đổi nồng độ của
• HCl cũng từ đồ thị ta thấy đơn vị của
• thời gian là giây đơn vị của nồng độ là
• mol trên lí nên đơn vị của tốc độ phản
• ứng trong trường hợp này là mol trên lí
• nhân dây hay mol nhân lít mũ tr-1 nhân
• dây mũ
• tr-1 theo thời gian thì nồng độ của các
• chất phản ứng và sản phẩm thay đổi Nên
• người ta thường tính tốc độ trung bình
• của phản ứng tốc độ trung bình của phản
• ứng ký hiệu là V ngang là tốc độ Tính
• trung bình trong một khoảng thời gian
• phản ứng được tính bằng biến thiên nồng
• độ chia cho biến thiên thời gian và hệ
• số của chất trong phản ứng biến thên
• nồng độ Delta C được tính bằng nồng độ
• của chất phản ứng hoặc sản phẩm tại thời
• điểm t2 trừ đi nồng độ của chất tại thời
• điểm t1 biến thiên thời gian Delta t
• bằng hiệu của T1 và T2
• Ở đây các em cần phải lưu ý vì theo thời
• gian nồng độ các chất phản ứng dạm Dần
• nên Delta C sẽ mang giá trị âm Do đó khi
• tính tốc độ trung bình theo chất phản
• ứng cần thêm dấu trừ phía trước để đảm
• bảo giá trị tốc độ phản ứng
• Dương ví dụ cho phản ứng phân hủy n25
• như sau nồng độ của mỗi chất tại t = 0
• và T = 100 giây được cho ở trong bảng
• các em hãy tính tốc độ trung bình của
• phản ứng theo no O2 và
• n25 Xin chúc mừng các em đã có câu trả
• lời chính xác đáp án của cô như
• sau khi tính theo n25 vì đây là chất
• phản ứng nên cần có dấu trừ ở trước hệ
• số của n25 là 2 ta có 1/2 nhân với biến
• thiên nồng độ của n25 là
• 0,069 trừ
• 0,02 chia cho biến thiên thời gian là
• 100 giây
• kết quả thu được là 1,55 nh 10 mũ tr-5 m
• tr
• giây thực hiện tính tương tự với NO2 Tuy
• nhiên NO2 là sản phẩm nên không cần dấu
• trừ ở phía trước và giá trị tốc độ trung
• bình khi tính theo NO2 cũng bằng 1,55 x
• 10 mũ trừ 5 m tr
• giây Như vậy dù tính theo chất phản ứng
• hay sản phẩm thì cũng đều chỉ cho một
• giá trị tốc độ phản ứng duy nhất
• nội dung thứ hai mà chúng ta tìm hiểu
• trong Bài học này là định luật tác dụng
• khối
• lượng năm
• 1864 hai nhà bác học người Na Uy là goob
• và Go đã tìm ra định luật tác dụng khối
• lượng định luật này phát biểu như sau
• tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích
• nồng độ các chất tham gia phản ứng với
• số mũ phù hợp xét một phản ứng đơn giản
• a phản ứng với b tạo thành C và D với
• các hệ số lần lượt là a b c d thì tốc độ
• phản ứng v = k nhân với ca mũ a nhân CB
• mũ B Trong đó ca CB lần lượt là nồng độ
• của chất A và chất B tại thời điểm tính
• k là hàng số tốc độ phản ứng hàng số k
• này chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản
• chất của chất phản ứng tốc độ phản ứng
• tính theo định luật tác dụng khối lượng
• cũng chính là tốc độ tức thời của phản
• ứng tính tại một thời
• điểm chúng ta cùng xét một ví dụ cụ thể
• như sau trong phản ứng hóa học H2 + I2
• tạo thành
• 2h các em hãy viết biểu thức tính tốc độ
• tức thời của phản ứng và tính tốc độ
• phản ứng tại thời điểm nồng độ H2 và I2
• đều bằng
• 1m Xin chúc mừng các em đã có câu trả
• lời chính xác với phản ứng này tốc độ
• tức Thời v được tính bằng k nhân với
• nồng độ H2 nhân nồng độ
• I2 và tại thời điểm nồng độ H2 và I2 đều
• bằng 1 m thì tốc độ phản ứng đúng bằng
• hằng số tốc độ phản ứng K đây cũng chính
• là ý nghĩa của hàng số tốc độ phản
• ứng tổng kết lại chúng ta đã được Biết
• tốc độ phản ứng ký hiệu là v là đại
• lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ
• của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong
• một đơn vị thời gian
• đơn vị của tốc độ phản ứng là đơn vị của
• nồng độ trên đơn vị thời
• gian tốc độ phản ứng trung bình V ngang
• là tốc độ Tính trung bình trong một
• khoảng thời gian phản ứng được tính bằng
• biến thiên nồng độ chia cho biến thiên
• thời gian và hị số của chất theo định
• luật tác dụng khối lượng tốc độ tức thời
• của phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng
• độ các chất tham gia phản ứng với số mũ
• phù hợp hăng số tốc độ phản ứng trong
• biểu thức của đỉnh luật tác dụ dụng khối
• lượng chỉ phụ thuộc vào bản chất của
• phản ứng và nhiệt độ khi nồng độ các
• chất phản ứng đều bằng 1 m thì hàng số
• tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc
• độ phản
• ứng trước khi kết thúc phần một của bài
• học này cô có một câu hỏi đặt ra cho các
• em như sau tự định luật tác dụng khối
• lượng theo các em có những yếu tố nào
• ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học
• A biểu thức định luật tác dụng khối lược
• bao gồm hàng số tốc độ phản ứng và nồng
• độ các chất phản ứng mà hằng số tốc độ
• phản ứng lại phụ thuộc vào nhiệt độ nên
• tốc độ phản ứng chịu ảnh hưởng bởi nhiệt
• độ và nồng độ chất phản ứng liệu ngoài
• hai yếu tố này còn yếu tố nào ảnh hưởng
• đến tốc độ phản ứng nữa hay không Các em
• hãy theo dõi tiếp phần hai để có câu trả
• lời
• nhé bài học của chúng ta đến đây là kết
• thúc cảm ơn các em đã theo dõi bài giảng
• các em hãy truy cập vào trang web lm.vn
• để luyện tập và đừng quên Ấn theo dõi
• kênh học trực tuyến olm nhé