Thế điện cực chuẩn của kim loại SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• [âm nhạc]
• cô Thân ái chào mừng các em đã quay trở
• lại với khóa học Hóa Học lớp 12 tại
• olm.vn trong bài học ngày hôm nay cô và
• các em sẽ cùng nhau tìm hiểu về thế điện
• cực chuẩn và làm một số ví dụ minh
• họa bài học thế điện cực chuẩn gồm ba
• nội dung chính thứ nhất là cặp oxy hóa
• khử của kim loại Thứ hai là thế điện cực
• chuẩn và cuối cùng là ý nghĩa của thế
• điện cực
• chuẩn đầu tiên về cặp oxy hóa khử của
• kim loại các em cần ghi nhớ dạng oxy hóa
• và dạng khử của cùng một kim loại sẽ tạo
• nên cặp oxy hóa khử của kim loại đó
• chúng liên hệ với nhau qua cân bằng sau
• chẳng hạn cặp oxy hóa khử al3 + trên Al
• được tạo thành từ dạng oxy hóa al3 + và
• Dảng khử Al của kim loại
• aluminium hai cặp CO2 + trên cu được tạo
• thành từ dạng oxy hóa là CO2 + dạng khử
• là
• cu tương tự như thế đối với cân bằng zn2
• + C 2E tạo thành Zn các em hãy biểu diễn
• cặp oxy hóa khử tương
• ứng Xin chúc mừng các em đã có câu trả
• lời chính xác từ cân bằng ta thấy zn2 +
• là dạng oxy hóa Zn là dạng khử nên ta có
• cặp oxy hóa khử là zn2 + tr
• Zn ví dụ tiếp theo cô có các cặp oxy hóa
• khử như
• sau các em hãy ghép nối các bán phản ứng
• ở phía dưới vào các cặp oxy hóa khử
• tương ứng
• đáp án của cô như
• sau với khi cặp oxy hóa khử Cuối cùng
• thì đây là hai cặp oxy hóa khử của cùng
• một kim loại là Iron nên ở đây chúng ta
• có một lưu ý nho nhỏ đó là mỗi kim loại
• không nhất thiết chỉ có một cặp oxy hóa
• khử mà có thể có nhiều
• hơn nội dung thứ hai là thế điện cực
• chuẩn Tuy nhiên trước khi tìm hiểu về
• thế điện cực chuẩn chúng ta cần tìm hiểu
• về điện cực trước
• ở phần trước chúng ta vừa đề cập đến
• khái niệm cặp oxy hóa khử của kim loại
• ứng với mỗi cặp oxy hóa khử chúng ta có
• thể thiết lập được một điện cực mà tại
• đó tồn tại cân bằng giữa dạng oxy hóa và
• dạng khử Chẳng hạn khi Nhúng một thanh
• kẽm vào một dung dịch như Zin cloride
• Zin Sulfate zin
• nitrate nói chung là trong dung dịch zn2
• c thì chúng ta tạo được điện cực kẽm tại
• đây tổn tại cân bằng giữa zn2 + và
• Zn tương tự khi chúng ta nhúng một thanh
• đồng vào dung dịch CO2 + như copper
• Sulfate copper nitrate thì được điện cực
• đồng với cân bằng giữa cu2 + và
• Cu trong trường hợp các thí nghiệm này
• được thực hiện ở nhiệt độ 25° C và nồng
• độ các ion zn2 + và CO2 + đều bằng 1m
• thì người ta nói điện cực kẽm và điện
• cực đồng ở điều kiện chuẩn
• như vậy điều kiện chuẩn là điều kiện ở
• 25° c và nồng độ ion trong dung dịch là
• 1m tại điều kiện chuẩn này người ta sử
• dụng thế điện cực chuẩn làm đại lượng
• đặc trưng cho điện thế của điện cực ký
• hiệu là e0 oxy hóa trên khử với đơn vị
• là
• V chẳng hạn ký hiệu thế điện cực chuẩn
• của hai điện cực kẽm và đồng lần lượt là
• e0 zn2 + tr Zn và e0 cu2 + trc Tí Tuy
• nhiên các em cần phải lưu ý đó là chúng
• ta không thể xác định được giá trị tuyệt
• đối thế điện cực chuẩn của các cặp oxy
• hóa khử mà chỉ tính được giá trị thế
• điện cực chuẩn một cách tương đối thông
• qua việc quy ước thế điện cực chuẩn của
• cặp 2 h+ tr H2 bằ
• 0 từ giá trị thế điện cực chuẩn của cặp
• 2 h+ tr H2 thì người ta thiết lập pin
• điện để xác định thế điện cực chuẩn của
• các cặp oxy hóa khử khác bảng dưới đây
• cung cấp cho các em giá trị thế Điền C
• cực chuẩn của một số cặp oxy hóa khử
• thông dụng chẳng hạn đối với nguyên tố
• li Thiềm thế điện cực chuẩn của cặp oxy
• hóa khử l c tr li là -3 3,040 V hay như
• sắt ở trong bảng này có hai cặp oxy hóa
• khử là Fe2 + tr Fe và fe3 + tr Fe2 + có
• giá trị thế điện cực chuẩn lần lượt là -
• 0,44 và Dương 0,77 V
• nội dung cuối cùng trong Bài học này là
• ý nghĩa của thế điện cực
• chuẩn ý nghĩa đầu tiên từ giá trị thế
• điện cực chuẩn chúng ta có thể so sánh
• được tính khử của dạng khử và tính oxy
• hóa của dạng oxy hóa cụ thể giá trị thế
• điện cực chuẩn càng nhỏ thì dạng khử có
• tính khử càng mạnh dạng oxi hóa có tính
• oxy hóa càng yếu và ngược lại chẳng hạn
• thế điện cực chuẩn của cặp zn2 + trên Zn
• là â 0,762
• V nhỏ hơn Dương 0,340 V của cặp CO2 +
• trên Cu Nên ta suy ra được tính khử của
• Zn mạnh hơn cu còn tính oxi hóa của zn2
• + lại yếu hơn cu2
• + tương tự như thế các em hãy làm cho cô
• ví dụ
• sau giá trị thế Điền cực chuẩn của một
• số cặp oxy hóa khử được cho ở trong bảng
• các em hãy sắp xếp các ion mg2 + h+ CO2
• + và Ag C theo chiều giảm dần tính oxy
• hóa phên chúc mừng các em đã có câu trả
• lời chính xác chúng ta vừa được học giá
• trị thế điện cực chuẩn càng nhỏ thì tính
• oxy hóa càng yếu như vậy ta xếp được thứ
• tự giảm dần tính oxy hóa như sau Ag C
• cu2 + h+ và cuối cùng là mg2 +
• thông qua việc so sánh giá trị thế điện
• cực chuẩn người ta xây dựng được dãi
• điện hóa của kim loại như
• sau trong đó cặp oxy hóa khử có giá trị
• thế điện cực chuẩn nhỏ được xếp ở bên
• phía tay
• trái Còn cặp oxy hóa khử có giá trị thế
• điện cực chuẩn lớn hơn thì được xếp ở
• bên phía tay phải theo chiều từ trái qua
• phải của dãy điện hóa tính oxy hóa tăng
• dần tính khử dạm Dần
• thông qua việc so sánh giá trị thế điện
• cực chuẩn của các cặp oxy hóa khử chúng
• ta cũng có thể dự đoán được chiều của
• phản ứng giữa hai cặp oxy hóa
• khử cụ thể sau khi so sánh giá trị thế
• Điền cực chuẩn của hai cặp oxy hóa khử
• ta sắp xếp cặp có giá trị nhỏ hơn bên
• trái gọi là oxy hóa 1 trên khử 1 cặp có
• giá trị lớn hơn bên phải gọi là oxy hóa
• 2 trên khử hai như
• sau bắt đầu từ oxy hóa 2 nối lần lượt
• với khử 1 oxy hóa 1 và khử ha tạo thành
• một hình Alpha từ đó ta có được phản ứng
• có thể xảy ra ở điều kiện chuẩn là oxy
• hóa 2 cộng khử 1 tạo thành oxy hóa 1
• cộng khử 2 tức là dạng oxy hóa của cặp
• có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn
• phản ứng với dạng khử của cặp có giá trị
• thế điện cực chuẩn nhỏ hơn tạo thành
• dạng khử và dạng oxy hóa tương
• ứng chúng ta tiếp tục xét với hai cặp
• oxy hóa khử lúc nãy là zn2 + tr Zn và
• cu2 + tr cu thì ta thấy thế điện cực
• chuẩn của cặp zn2 + tr Zn nhỏ hơn nên
• xếp ở bên trái từ CO2 + chúng ta vẽ hình
• Alpha nối với Zn zn2 + và Cu như vậy ta
• có phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn là
• CO2 + + Zn tạo thành zn2 + + cu Điều này
• hoàn toàn phù hợp với các kiến thức về
• tính chất hóa học của kim loại mà các
• các em đã được học ở môn khoa học tự
• nhiên lớp 9 và sẽ được nhắc lại ở chủ đề
• sau tương tự các em hãy dự đoán phản ứng
• hóa học xảy ra giữa hai cặp oxy hóa khử
• fe3 + tr Fe2 + và cu2 + tr cu biết giá
• trị thế Điền cực chuẩn lần lượt là Dương
• 0,77 V và Dương 0,340
• V do giá trị thế điện cực chuẩn của cặp
• cu2 + trên cu nhỏ hơn nên ta xếp cu2 +
• trên cu ở bên trái fe3 + tr Fe2 + ở bên
• phải theo quy tắc Alpha ta dự đoán phản
• ứng xảy ra giữa hai cặp oxy hóa khử này
• là fe3 + + cu tạo thành cu2 + C Fe2 +
• Thực nghiệm cho thấy phản ứng này có xảy
• ra trước khi kết thúc bài học ngày hôm
• nay chúng ta cùng luyện tập với một số
• bài tập trắc nghiệm
• nhé Bài tập đầu đầu tiên thuộc dạng câu
• hỏi D1 trắc nghiệm nhiều lựa
• chọn các em hãy cho biết giá trị thế
• điện cực chuẩn của cặp oxy hóa khử nào
• được quy ướp bằng
• không Câu trả lời của các em hoàn toàn
• chính xác chúng ta vừa được học người ta
• quy ước giá trị thế đườn cực chuẩn của
• cặp 2 h+ tr H2 bằ 0 để từ đó xác định
• thế điện cực chuẩn của các cặp oxy hóa
• khử
• khác câu hỏi thứ hai là một câu hỏi ở
• mức độ thông
• hiểu từ giá trị thế đền cực chuẩn của
• một số cặp oxy hóa khử được cho ở trong
• bảng sau theo các em có bao nhiêu kim
• loại phản ứng được với dung dịch H2SO4
• loãng giải phóng khí
• H2 Xin chúc mừng các em đã có câu trả
• lời chính xác đáp án của cô là
• 2 để phản ứng được với dù D dịch H2SO4
• loãng giải phóng khí H2 thì cặp oxi hóa
• khử MN C trm phải nằm trước cặp 2h + tr
• H2 thì mới thỏa mãn quy tắc Alpha do đó
• cặp này phải có giá trị thế Điền cực
• chuẩn nhỏ hơn 0 trong các cặp oxy hóa
• khử Ở trên có hai cặp có giá trị thế
• điện cực chuẩn nhỏ hơn 0 là zn2 + tr Zn
• và Fe2 + tr Fe do đó hai kim loại Zn và
• Fe phản ứng được với dung dịch H2SO4
• loãng giải phóng khí
• H2 Câu hỏi tiếp theo là câu hỏi thuộc
• dạng D2 trắc nghiệm đúng
• sai cô có các phản ứng hóa học như sau
• và cho biết cu không phản ứng được với
• dung dịch H2SO4 loãng các nhận định dưới
• đây đúng hay
• sai đáp án của cô như sau
• nhận định A đúng do cu không phản ứng
• được với dung dịch H2SO4 loãng nên cặp
• CO2 + tr cu nằm bên phải cặp 2 h+ tr H2
• có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0
• theo phản ứng 1 Fe2 + có tính oxy hóa
• mạnh hơn mg2 + nên nhận định b là đúng
• từ các dữ liệu đề bài cho chúng ta sắp
• xếp được tính khử dạm dần là Mg Fe H2 và
• cuối cùng là cu do do đó Fe đầy được cuu
• ra khỏi muối do tính khử mạnh hơn nhận
• định C đúng cũng từ đây ta xác định được
• Mg phản ứng được với dung dịch H2SO4
• loãng giải phóng khí H2 do đó Nhận định
• D là
• sai câu hỏi cuối cùng là câu hỏi thuộc
• dạng D3 trắc nghiệm trả lời ngắn từ bảng
• giá trị thế Điền cực chuẩn Em hãy cho
• biết có bao nhiêu kim loại khử được Fe2
• + thành Fe
• Xin chúc mừng các em đã có câu trả lời
• chính xác đáp án của cô là
• 2 tương tự với câu hỏi số 2 ta có phản
• ứng tổng quát là m c Fe2 + tạo thành Fe
• C m2 + Và để thỏa mãn quy tắc Alpha thì
• cặp m2 + tr m phải đứng bên trái cặp Fe2
• + tr Fe nghĩa là giá trị thế Điền cực
• chuẩn của cặp m2 + tr m phải nhỏ hơn cặp
• Fe2 + tr Fe và ở đây ta có hai CP oi hóa
• khử thỏa mãn là mg2 trm và zn2 Zn nên có
• hai kim loại khử được Fe2 + thành Fe là
• Mg và
• Zn như vậy chúng ta vừa đi tìm hiểu về
• nội dung về th đện cực chuẩn và là một
• số ví dụ minh họ để luyện tập thêm các
• em h try cập vào trang web
• olm.vn và ấn theo dõi kênh học trc Tuyến
• olm để cập nhật các bài Dảng sớm nhất
• nhé Xin chào và hẹn gặp lại các em trong
• các bài học tiếp theo