a. Xác định giá trị điện áp đầu ra:

Mạch so sánh sử dụng khuếch đại thuật toán (Op-Amp) hoạt động theo nguyên tắc:

Nếu → bão hòa dương (gần bằng ).

Nếu → bão hòa âm (gần bằng ).

Ở đây:

 (ngõ vào không đảo).

 (ngõ vào đảo).

Vì , nên điện áp đầu ra sẽ bão hòa ở mức âm, tức:

V_{out} \approx -12V

b. Nguyên lý hoạt động của mạch so sánh:

Mạch so sánh so sánh hai điện áp đầu vào và .

Nếu , đầu ra sẽ ở mức cao (gần ).

Nếu , đầu ra sẽ ở mức thấp (gần ).

Trong trường hợp này, do nhỏ hơn , Op-Amp đưa đầu ra xuống mức bão hòa âm (-12V).

Khái niệm điều chế biên độ: Điều chế biên độ (AM – Amplitude Modulation) là quá trình thay đổi biên độ của sóng mang theo tín hiệu cần truyền, trong khi tần số của sóng mang vẫn không đổi.

Lý do cần sử dụng điều chế biên độ trong truyền tín hiệu:

Giúp truyền tín hiệu ở tần số cao hơn, giảm nhiễu và suy hao trên đường truyền.

Cho phép truyền tín hiệu đi xa hơn với ít hao hụt năng lượng.

Hỗ trợ ghép kênh, giúp nhiều tín hiệu có thể truyền đồng thời trên cùng một môi trường.

${\text{m}}_{\text{quang}}=\frac{{\text{m}}_{{\text{Al}}_2{\text{O}}_3}:95\%}{48\%}=16,57$
Xấp xỉ 16,6 tấn

Chất X, Y phù hợp tương ứng là NaOH và Na2CO3

(1)2NaCl + 2H2O $\stackrel{đpdd/màngngăn}{\to }$2NaOH + H2 + Cl2

(2)NaOH + CO2 → NaHCO3

(3)NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

(4)Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3

Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Làm sạch tạp chất để thu được bạc tinh khiết bằng cách: Cho hỗn hợp vào dung dịch $AgN{O}_3$ dư, đồng và nhôm sẽ phản ứng, kim loại thu được là Ag.

$Cu+2AgN{O}_3\to Cu(N{O}_3{)}_2+2Ag\downarrow$

$Al+3AgN{O}_3\to Al(N{O}_3{)}_3+3Ag\downarrow$

Được hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa các thể dẫn electron và các ion kim loại mang điện tích dương. 

Lượng NaCl trong 1 lít nước muối bão hòa : 300 * 1 = 300 g

Lượng NaCl còn lại trong "nước muối nghèo" : 220 * 1 = 220g

Lượng NaCl đã phản ứng : 300 - 220 = 80 g

Phản ứng điện phân NaCl sản xuất NaOH:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

Từ 58,5 g NaCl sản xuất được 40 g NaOH

Lượng NaOH sản xuất được theo lý thuyết = (Lượng NaCl đã phản ứng / 58,5) * 40 = (80 / 58,5) * 40 ≈ 54,7 g

Lượng NaOH sản xuất được thực tế = Lượng NaOH sản xuất được theo lý thuyết * Hiệu suất = 54,7 g * 0,8 ≈ 43,76 g

Để bảo vệ vỏ tàu biển khỏi bị ăn mòn, có thể đề xuất các cách sau:

# Cách 1: Sơn chống ăn mòn

- Sử dụng loại sơn chống ăn mòn chuyên dụng cho tàu biển.

- Sơn phủ đều lên bề mặt vỏ tàu, đảm bảo che phủ toàn bộ.

- Sơn chống ăn mòn sẽ tạo một lớp bảo vệ ngăn chặn nước biển và oxy tiếp xúc với vỏ tàu.

# Cách 2: Mạ kẽm

- Sử dụng phương pháp mạ kẽm để tạo một lớp bảo vệ trên bề mặt vỏ tàu.

- Lớp kẽm sẽ bị ăn mòn trước, bảo vệ vỏ tàu bên dưới.

- Mạ kẽm là một phương pháp hiệu quả và phổ biến để bảo vệ vỏ tàu.

# Cách 3: Sử dụng vật liệu chống ăn mòn

- Sử dụng vật liệu chống ăn mòn như thép không gỉ, nhôm, hoặc titan để chế tạo vỏ tàu.

- Những vật liệu này có khả năng chống ăn mòn cao, giảm thiểu sự cần thiết của các biện pháp bảo vệ bổ sung.

# Cách 4: Hệ thống bảo vệ cathodic

- Sử dụng hệ thống bảo vệ cathodic để tạo một dòng điện ngược chiều, ngăn chặn quá trình ăn mòn.

- Hệ thống này bao gồm các điện cực và nguồn điện, tạo ra một trường điện từ bảo vệ vỏ tàu.

Phản ứng với AlCl3

Không xảy ra phản ứng hóa học.

# Phản ứng với CuSO4

Phản ứng xảy ra:

Fe (s) + CuSO4 (dd) → FeSO4 (dd) + Cu (s)

# Phản ứng với Fe2(SO4)3

Không xảy ra phản ứng hóa học.

# Phản ứng với AgNO3

Phản ứng xảy ra:

2Fe (s) + 2AgNO3 (dd) → 2Ag (s) + 2Fe(NO3)2 (dd)

# Phản ứng với KCl

Không xảy ra phản ứng hóa học.

# Phản ứng với Pb(NO3)2

Phản ứng xảy ra:

Fe (s) + Pb(NO3)2 (dd) → Pb (s) + Fe(NO3)2 (dd)

Gang là hợp kim của sắt (Fe) và carbon (C), với hàm lượng carbon từ 2,11% đến 6,67%. Ngoài ra, gang còn chứa các nguyên tố khác

Thép là hợp kim của sắt (Fe) và carbon (C), với hàm lượng carbon dưới 2,11%. Ngoài ra, thép còn chứa các nguyên tố khác