Sodium chloride (NaCl) và chlorine (Cl₂) có nhiệt độ nóng chảy rất khác nhau do sự khác biệt trong loại liên kết hóa học của chúng:

1. Sodium chloride (NaCl):

   • NaCl là hợp chất ion. Liên kết hóa học giữa các ion Na⁺ và Cl⁻ là liên kết ion, được tạo ra bởi lực hút tĩnh điện rất mạnh giữa các ion mang điện trái dấu.
   • Để phá vỡ mạng tinh thể ion và làm tan chảy NaCl, cần một lượng lớn năng lượng để khắc phục lực hút mạnh này.
   • Vì vậy, NaCl có nhiệt độ nóng chảy rất cao (khoảng 801°C).

2. Chlorine (Cl₂):

   • Cl₂ là một phân tử phi kim với liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử Cl. Các phân tử Cl₂ được liên kết với nhau bằng lực Van der Waals (lực liên phân tử yếu).
   • Lực Van der Waals này yếu hơn nhiều so với lực ion trong NaCl, nên cần rất ít năng lượng để phá vỡ liên kết giữa các phân tử Cl₂.
   • Vì vậy, Cl₂ có nhiệt độ nóng chảy rất thấp (khoảng -101°C).

Kết luận:
Nhiệt độ nóng chảy của NaCl cao hơn rất nhiều so với Cl₂ do liên kết ion trong NaCl mạnh hơn lực Van der Waals trong Cl₂.

Hydrozen N Na Argon