Trong phân tử phosphine (PH₃), nguyên tử phosphor (P) có số hiệu nguyên tử Z = 15, với cấu trúc electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, tức là có 5 electron ở lớp ngoài cùng và cần thêm 3 electron để hoàn thành cấu hình octet. Còn nguyên tử hydrogen (H) có số hiệu nguyên tử Z = 1, với cấu trúc electron 1s¹, cần 1 electron để hoàn thành cấu hình duplet (2 electron). Trong phân tử PH₃, mỗi nguyên tử hydrogen tạo một liên kết đơn với nguyên tử phosphorus, chia sẻ 1 electron để hình thành liên kết sigma (σ). Mỗi liên kết này giúp hydrogen hoàn thành cấu hình duplet, còn phosphorus có 3 electron từ hydrogen và 2 electron còn lại từ chính nó, đạt tổng cộng 8 electron ở lớp ngoài cùng. Tuy nhiên, phosphorus có thể tồn tại với hơn 8 electron vì có thể sử dụng các orbital d, nên không vi phạm quy tắc octet. Do đó, trong phân tử PH₃, nguyên tử hydrogen hoàn thành duplet và nguyên tử phosphorus đạt cấu hình gần đúng octet, mặc dù nó có thể chứa tối đa 10 electron ở lớp ngoài cùng.