gọi cthuc trung bình muối của 2 kloai kiềm là RCl ( M_A<M_R<M_B )

nAgCl= 4,305/143,5=0,03 (Mol)

BTNT(Cl) nAgCl=nRCl=0,03 (Mol)

=> M_R= (1,915/0,03)-35,5=28,3 => M_A<28,3<M_B và A,B ở 2 chu kì liên tiếp => A là Na, B là K

có     58,5nNaCl + 74,5nKCl= 1,915 (1)

nNaCl+nKCl=0,03 (2)

từ 1, 2 => nNaCl=0,02.    nKCl=0,01 

=> mNacl=0,02x58,5=1,17 (g)   mKCl=0,01x74,5=0,745 (g)

Có M2X có tổng hạt lá 116 => 4pM+2nM+2pX+nX=116 (1)

Tổng hạt mang điện hơn không mang điện là 36 => 4pM-2nM+2pX-nX=36 (2)

số khối X hơn M là 9 => pX+nX-pM-nM=9 (3)

số hạt trong X2- hơn M+ là 17 => 2pX+nX+2-2pM-nM+1=17 (4)

giải 1,2,3,4 => nM=12, nX=16

theo quy tắc octet ,P có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ cần thêm 3 e nữa để có cấu hình bền vững khí hiếm gần nhất là Ar (Z=18) còn H có cấu hình e là 1s¹ cần 1 e nữa đạt cấu hình bền vững khí hiếm gần nó là He (Z=2) nên khi hình thành liên kết P sẽ góp chung 3 e với 3 H tạo thành 3 cặp e dùng chung. Trong PH3 với 3 cặp e chung và cặp e chưa liên kết, P đã đạt cấu hình bên vững của Ar, còn H có cặp e chung đạt cấu hình bền vững của He.

\(\left[Ne\right]\)

a, Y: X(OH)₂

b,nHCl=73x10/100x36,5=0,2 (mol)

nY= 5,832/M_X+34 (mol)

X(OH)₂ + 2HCl ------>  XCl₂ + 2H₂O

  0,1           0,2                                    (mol)

=> 5,832/M_X+34=0,1 => M_X= 24 (g/mol)  => X là Mg

a, Cấu hình e: 1s²2s¹

Li ở ô thứ 3 ,chu kì 2, nhóm IA

b,Đồng vị bền 7/3Li ,6/3Li

M tbinh=92,5x7+7,5x6/100=6,925

c, có nLi= 0,554/6,925=0,08 (mol)

    1 mol ----------> 6,02.10²³ ntử

=>0,08mol-------> 0,08.6,02.10²³/1=4,816.10²² ntử 

Vậy trong 0,554 g Li có 4,816.10²² quả cầu