Báo cáo học liệu
Mua học liệu
Mua học liệu:
-
Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu
-
Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu
Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:
Lưu ý: Ở điểm dừng, nếu không thấy nút nộp bài, bạn hãy kéo thanh trượt xuống dưới.
Bạn phải xem đến hết Video thì mới được lưu thời gian xem.
Để đảm bảo tốc độ truyền video, OLM lưu trữ video trên youtube. Do vậy phụ huynh tạm thời không chặn youtube để con có thể xem được bài giảng.
Nội dung này là Video có điểm dừng: Xem video kết hợp với trả lời câu hỏi.
Nếu câu hỏi nào bị trả lời sai, bạn sẽ phải trả lời lại dạng bài đó đến khi nào đúng mới qua được điểm dừng.
Bạn không được phép tua video qua một điểm dừng chưa hoàn thành.
Dữ liệu luyện tập chỉ được lưu khi bạn qua mỗi điểm dừng.
1. Dựa vào phương trình hoá học, khi biết lượng một chất đã phản ứng hoặc lượng chất tạo thành, tính được lượng các chất còn lại.
2. Hiệu suất phản ứng được tính theo công thức:
\(H=\dfrac{m'}{m}.100\%\) hay \(H=\dfrac{n'}{n}.100\%\)
(\(m\), \(n\) lần lượt là khối lượng và số mol chất sản phẩm tính theo lí thuyết, \(m'\) và \(n'\) lần lượt là khối lượng và số mol chất sản phẩm tính theo thực tế).
Điền số thích hợp vào ô trống để hoàn thành bài tập sau:
Hoà tan hết 0,65 gam Zn trong lượng dư dung dịch HCl, xảy ra phản ứng như sau:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Khối lượng hydrochloric acid (HCl) đã tham gia phản ứng là gam.
Thể tích khí hydrogen (H2) thu được ở 25oC, 1 bar là lít.
Tính hiệu suất phản ứng khi đốt 12 gam carbon trong khí oxygen dư thu được 39,6 gam CO2. Biết phản ứng xảy ra theo phương trình sau:
C + O2 → CO2
Tỉ lệ về số mol giữa kẽm và hydrogen là: nFe:nH2 = :
Số mol của kẽm ứng với 0,65 gam kẽm là mol.
Cho 8 gam iron (III) oxide tác dụng với khí hydrogen dư ở nhiệt độ cao, thu được 4,2 gam iron. Phản ứng xảy ra như sau:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Tính khối lượng sắt thu được theo lý thuyết.
Bạn có thể đánh giá bài học này ở đây