Lý thuyết SVIP

A. KIẾN THỨC CẦN NẮM 

1. So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

Liên kết	Liên kết ion	Liên kết cộng hóa trị
		Không cực	Có cực
Định nghĩa	Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.	Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Bản chất của liên kết	Electron chuyển từ nguyên tử này sang nguyên tử kia.	Đôi electron chung không lệch về phía nào.	Đôi electron chung lệch về nguyên tử nào có độ âm lớn hơn.
Hiệu độ âm điện	≥ 1,7	0 ➜ < 0,4	0,4 ➜ < 1,7
Đặc tính	Bền	Bền

2. So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

B. BÀI TẬP

Bài 1. Hãy tính số oxi hoá của crom (Cr) trong hợp chất K₂Cr₂O₇.

Gọi x là số oxi hoá của Cr. Vì trong một phân tử trung hoà, tổng đại số các số oxi hoá của các nguyên tử bằng không nên ta có:

2.(+1) + 2.X + 7.(-2) = 0

⇔ 2x = +14 - 2 = +12

⇔ x = +6

Vậy số oxi hoá của Cr trong K₂Cr₂O₇ bằng +6.

Bài 2. Hãy viết công thức cấu tạo của các phân tử: N₂, CH₄, NH₃, H₂O. Dựa vào quy tắc biến thiên độ âm điện của các nguyên tố trong một chu kì, hãy cho biết trong các phân tử nói trên, phân tử nào có liên kết không phân cực, phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất.

Lời giải

Các liên kết trong phân tử N₂ là các liên kết cộng hoá trị điển hình, không phân cực vì đó là những liên kết giữa hai nguyên tử giống nhau (hiệu độ im điện bằng không).

Các liên kết trong các phân tử còn lại là các liên kết giữa các nguyên tử trong cùng một chu kì (C, N, O) và nguyên tử H (độ âm điện bằng 2,20). Vì trong cùng một chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải nên so với H, hiệu độ âm điện cũng tăng theo, do đó các liên kết trong phân tử H₂O là các liên kết phân cực mạnh nhất.

Trong quá trình học tập, nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em hãy để lại câu hỏi ở mục hỏi đáp để cùng thảo luận và trả lời nhé. Chúc các em học tốt!