Base SVIP

I. Khái niệm base

- Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH^-.

Ví dụ 1: NaOH → Na⁺ + OH^-

(Sodium hydroxide → Ion sodium + Ion hydroxide)

Bảng 1: Tên gọi và công thức hoá học của một số base thông dụng

II. Phân loại base

- Base được chia thành hai loại chính: base tan và base không tan trong nước.

- Base tan trong nước còn được gọi là kiềm (NaOH, KOH, Ba(OH)₂,...).

III. Tính chất hoá học

1. Làm đổi màu chất chỉ thị

- Dung dịch base làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng.

- Quỳ tím và phenolphtalein được dùng làm chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch base.

2. Tác dụng với acid

- Base tác dụng với dung dịch acid tạo ra muối và nước.

Ví dụ 2: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

1. Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH^-.

2. Base tan được trong nước gọi là kiềm.

3. Dung dịch base làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng.

4. Base tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.