Bài tập (Chủ đề 2) SVIP

Bài tập 1:

Trong các chất sau, chất nào là acid, base, kiềm?

HCl, CuO, KOH, CaCO₃, H₂SO₄, Fe(OH)₂.

Bài làm:

Acid: HCl, H₂SO₄.

Base: Fe(OH)₂.

Kiềm: KOH.

Bài tập 2:

Trong các chất sau, chất nào là muối, oxide base, oxide acid: CuSO₄, SO₂, MgCl₂, CaO, Na₂CO₃. Viết tên gọi các muối.

Bài làm:

Oxide base: CaO.

Oxide acid: SO₂.

Muối: CuSO₄, MgCl₂, Na₂CO₃. 

CuSO₄: copper (II) sulfate.

MgCl₂: magnesium chloride.

Na₂CO₃: sodium carbonate.

Bài tập 3:

Chất nào trong dãy chất sau: CuO, Mg(OH)₂, Fe, SO₂, HCl, CuSO₄ tác dụng được với

a) dung dịch NaOH.

b) dung dịch H₂SO₄ loãng.

Bài làm:

a) SO₂, HCl và CuSO₄.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O​

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

b) CuO, Mg(OH)₂ và Fe.

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mg(OH)₂ + H2SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Bài tập 4:

Viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ sau:

a) HCl + ? → NaCl + H₂O

b) NaOH + ? → Cu(OH)₂↓ + ?

c) KOH + ? → K₂SO₄ + ?

d) Ba(NO₃)₂ + ? → BaSO₄↓ + ?

Bài làm:

a) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

b) 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

c) 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

d) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

Bài tập 5:

Viết các phương trình hoá học để hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

a) CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂

b) Mg → MgCl₂ → Mg(OH)₂

c) NaOH → Na₂SO₄ → NaCl

d) K₂CO₃ → CaCO₃ → CaCl₂

Bài làm:

a) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

b) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

c) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

d) K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2KOH

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Bài tập 6:

Cho 100 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂ thì thu được m gam kết tủa.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

b) Tính m.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl₂, biết thể tích dung dịch BaCl₂ đã dùng là 50 mL.

Bài làm:

a) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

b) \(n_{Na_2SO_4}=0,5\times0,1=0,05\left(mol\right)\)​

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

                   0,05  →   0,05     (mol)

\(m=m_{BaSO_4}=0,05\times\left(137+32+16\times4\right)=11,65\left(gam\right)\)

c) \(C_{M_{BaCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,05}=1\left(M\right)\)

Bài tập 7:

Viết các phương trình hoá học điều chế MgCl₂ trực tiếp từ MgO, Mg(OH)₂, MgSO₄.

Bài làm:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄

Bài tập 8:

Biết dung dịch NaCl có pH bằng 7. Chỉ dùng quỳ tím, nêu cách nhận biết các dung dịch không màu, đựng trong ba ống nghiệm riêng rẽ: NaOH, HCl và NaCl.

Bài làm:

Lấy một ít mỗi dung dịch ra ống nghiệm để làm mẫu thử, sau đó nhúng 3 mẩu quỳ tím lần lượt vào 3 ống nghiệm.

Ở ống nghiệm nào quỳ tím chuyển màu đỏ thì dung dịch trong ống nghiệm là HCl.

Ở ống nghiệm nào quỳ tím chuyển màu xanh thì dung dịch trong ống nghiệm là NaOH.

Ở ống nghiệm nào quỳ tím không chuyển màu thì dung dịch trong ống nghiệm là NaCl.

Bài tập 9:

Việc bón phân NPK cho cây cà phê sau khi trồng bốn năm được chia thành bốn thời kì như sau:

a) Tính lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì.

b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì nào?

Bài làm:

a) Trong 0,5 kg phân NPK 10 - 12 - 5 có chứa 10% N về khối lượng.

→ \(m_N=0,5\times10\%=0,05\left(kg\right)\)

Tương tự như vậy:

Trong 0,7 kg phân NPK 12 - 8 - 2:

\(m_N=0,7\times12\%=0,084\left(kg\right)\)

Trong 0,7 kg phân NPK 12 - 8 - 12:

\(m_N=0,7\times12\%=0,084\left(kg\right)\)

Trong 0,6 kg phân NPK 16 - 16 - 16: \(m_N=0,6\times16\%=0,096\left(kg\right)\)

Tổng khối lượng N cây cần cung cấp trong cả bốn thời kì là:

\(0,05+0,084+0,084+0,096=0,314\left(kg\right)\)

b) Thời kì ​bón thúc ra quả: \(m_{K_2O}=0,5\times5\%=0,025\left(kg\right)\)

Thời kì bón đậu quả, ra quả: \(m_{K_2O}=0,7\times2\%=0,014\left(kg\right)\)

Thời kì bón quả lớn, hạn chế rụng quả: \(m_{K_2O}=0,7\times12\%=0,084\left(kg\right)\)

Thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả: \(m_{K_2O}=0,6\times16\%=0,096\left(kg\right)\)

Vậy lượng potassium được bổ sung nhiều nhất vào thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả.