a, \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

b, Theo ĐLBT KL, có: m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2 = 1,12 + 0,88 = 2 (tấn)

⇒ m _{đá vôi} = m_CaCO3 : 89% = 200/89 (tấn)

- Dẫn từng khí qua CuO nung nóng.

+ Chất rắn chuyển từ đen sang đỏ: H₂.

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

+ Không hiện tượng: Không khí, O₂, N₂. (1)

- Cho tàn đóm đỏ vào khí nhóm (1)

+ Que đóm bùng cháy: O₂.

+ Que đóm cháy 1 lúc rồi tắt: không khí.

+ Không hiện tượng: N₂

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,3-0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{49}{122,5}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

______0,4______0,4_____0,6 (mol)

\(\Rightarrow m_{KCl}=0,4.74,5=29,8\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

a, \(2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o,V_2O_5}2SO_3\) - pư hóa hợp.

b, \(BaCO_3\underrightarrow{t^o}BaO+CO_2\) - pư phân hủy.

c, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) - pư thế

d, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\) - pư hóa hợp

e, \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag_{\downarrow}\) - pư thế

a) PTHH: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

                \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

b) Đặt \(n_{CH_4}=x\left(mol\right);n_{C_2H_4}=y\left(mol\right)\). Khi đó \(22,4x+22,4y=4,48\) \(\Leftrightarrow x+y=0,2\)

Từ PTHH \(\Rightarrow n_{O_2\left(1\right)}=2x\left(mol\right)\)\(;n_{O_2\left(2\right)}=3y\left(mol\right)\). Khi đó \(2x.22,4+3y.22,4=11,2\) \(\Leftrightarrow2x+3y=0,5\)

Vậy ta có \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\2x+3y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow x=y=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%V_{CH_4}=\%V_{C_2H_4}=50\%\)

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\\ =>5,4+29,4=34,2+m_{H_2}\\ =>m_{H_2}=0,6\left(g\right)\)

$PTHH:2Al+3H^{2}S{O}^4->A{l}^2{\left(S{O}^4\right)}^3+3H^2$

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

$m^{Al}+m^{H^{2}S{O}^4}=m^{A{l}^2{\left(S{O}^4\right)}^3}+m^{H^2}=>5,4+29,4=34,2+m^{H^2}=>m^{H^2}=0,6\left(g\right)$

a, \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

b, - Khí thoát ra là CH₄ ⇒ V_CH4 = 6,72 (l)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{6,72}{13,44}.100\%=50\%\\\%V_{C_2H_2}=50\%\end{matrix}\right.\)

a. PTHH: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

a. Vì CH₄ không phản ứng với dd Br₂ nên

       \(V_{CH_4}=6,72\left(l\right)\)

\(\%V_{CH_4}=\dfrac{6,72}{13,44}x100\%=50\%\)

\(\%V_{C_2H_2}=100\%-50\%=50\%\)