Gọi CTPT của X là C_xH_yO_z.

x:y:z=$\frac{40\%}{12}:\frac{6,67\%}{1}:\frac{53,33\%}{16}$=1:2:1.

CTPT của X là (CH₂O)_n, mà M_X=60 g/mol. Suy ra X là C₂H₄O₂.

Ta có: 

⇒ Hằng số cân bằng của phản ứng:  Kc = (0,3x0,3) : (0,1x0,1x0,45) = 20$K^C=\genfrac{}{}{0ex}{}{{\left[S{O}^3\right]}^2}{{\left[S{O}^2\right]}^2\left[O^2\right]}=\genfrac{}{}{0ex}{}{0,3^2}{0,1^2.0,45}=20$

(1) \(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

(2) \(2SO_2+O_2\xrightarrow[_{V_2O_5}]{^{t^o}}2SO_3\)

(3) \(nSO_3+H_2SO_4\rightarrow H_2SO_4.nSO_3\)

(4) \(H_2SO_4.nSO_3+nH_2O\rightarrow\left(n+1\right)H_2SO_4\)

a) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3  +8SO2     (1)

Phản ứng (1) là phản ứng oxi hoá - khử; chất oxi hoá: O2; chất khử: FeS2

2SO2 + O2 →𝑡𝑜,𝑉2𝑂5 2SO3        (2)

Phản ứng (2) là phản ứng oxi hoá - khử; chất oxi hoá: O2; chất khử: SO2 

SO3 + H2O → H2SO4    (3)

Phản ứng (3) không là phản ứng oxi hoá - khử

b) 1 tấn quặng chứa 60% FeS2 (M = 120 g/𝑚𝑜𝑙−1)

Số mol FeS2 trong 1 tấn quặng trên là: 106120.60100= 5000 mol

Sơ đồ phản ứng: FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4

Dựa trên sơ đồ có số mol H2SO4 là 2.5000 = 10 000 mol.

Khối lượng H2SO4 thu được là:

98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H2SO4 98% thu được là: 0,9898.100=1tấn.

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H2SO4 98% thực tế thu được là:

1.80100=0,8 tấn.

c) Trong FeS2 nguyên tố S có số oxi hóa -1, đề xuất công thức cấu tạo là:

\(P_{Fe}=V_{Fe}.D_{Fe}=100.18000=1800000\left(N\right)\)

\(n_{FeO}=\dfrac{2,16}{72}=0,03\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\\ a,PTHH:FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,08}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{FeCl_2}=n_{FeO}=0,03\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=127.0,03=3,81\left(g\right)\\ n_{HCl\left(Dư\right)}=0,08-2.0,03=0,02\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,4\left(l\right)\\ C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,02}{0,4}=0,05\left(M\right);C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,03}{0,4}=0,075\left(M\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\a, CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,05\left(MOL\right)\\ b,m_{CuSO_4}=0,05.160=8\left(g\right)\\ c,V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(l\right)\\ d,V_{ddCuSO_4}=V_{ddH_2SO_4}=0,1\left(l\right)\\ C_{MddCuSO_4}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

\(a)4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2Al_2O_3\\ b)n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2mol\\ n_{Al}=\dfrac{0,2.4}{2}=0,4mol\\ m_{Al}=0,4.27=10,8g\)

c) bạn xem lại đề

\(a)7437ml=7,437l\\ n_{N_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\\ m_{N_2}=0,3.28=8,4g\\ b)n_{Cl_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1mol\\ m_{Cl_2}=0,1.71=7,1g\)

b, 14,9 g

Oxit: MO.

Gọi: n_CuO = a (mol) → n_MO = 2a (mol)

⇒ 80a + (M_M + 16).2a = 3,6 (1)

Có: n_HNO3 = 0,06.2,5 = 0,15 (mol)

BTNT Cu: n_Cu(NO3)2 = n_Cu = a (mol)

BTNT M: n_M(NO3)2 = n_M = 2a (mol)

BT e, có: 2n_Cu = 3n_NO \(\Rightarrow n_{NO}=\dfrac{2}{3}n_{Cu}=\dfrac{2}{3}a\left(mol\right)\)

BTNT N, có: \(2n_{Cu\left(NO_3\right)_2}+2n_{M\left(NO_3\right)_2}+n_{NO}=n_{HNO_3}\)

\(\Rightarrow2a+2.2a+\dfrac{2}{3}a=0,15\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,0225\left(mol\right)\\M_M=24\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)

→ M là Mg.

Đáp án: B