1 vé báo cáo ok

HT~

★ƴųųƙ¡ ☪ųՇℯ★

\(n_{Cu}=\frac{32}{64}=0,5mol\)

Phương trình hoá học:

\(Cu+2H_2SO_4đ,n\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

Theo PTTH: \(n_{SO_2}=n_{Cu}=0,5mol\)

\(\rightarrow V_{SO_2}\left(đktc\right)=0,5.22,4=11,2l\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(n_{BaO}=\frac{1,53}{137+16}=0,01mol\)

\(C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\frac{0,01.\left(137+16.2+2\right).100}{1,53+4,5}=28,36\%\)

$a)$

Đốt cháy hoàn toàn $A$ tạo ra $C{O}_2$ và $H_{2}O$

Suy ra A chứa 2 nguyên tố Cacbon và Hidro $\to A$ là Hidrocacbon

$\Rightarrow$ A là hợp chất hữu cơ

$b)$

Khối lượng nguyên tử $C:$

  $m_C$ $=$ $\frac{12.22}{44}$ $=6\left(g\right)$

Khối lượng nguyên tử $H:$

    $m_H$ $=$ $\frac{2.9}{18}$ $=1\left(g\right)$

$\to$ Tỉ lệ số nguyên tử của hai nguyên tố:

$C:H=$ $\frac{m_C}{12}$ $:$ $\frac{m_H}{1}$ $=$ $\frac{6}{12}$ $:$ $\frac{1}{1}$ $=0,5:1=1:2$

$c)$ 

Gọi CTĐG là ${\left(C{H}_2\right)}_n$

 Đổi $1d{m}^3=1lit$

Mỗi $1l$ chất đó ở đktc nặng $1,25g$

$\Rightarrow$ $M_{(C{H}_2{)}_n}$ $=22,4.D$

$\iff 22,4.1,25=28đvC$

$\iff {\left(C{H}_2\right)}_n=28đvC$

$\iff 14n=28$

$\iff n=2$

$\Rightarrow {\left(C{H}_2\right)}_2\iff C_2{H}_4$

Công thức cấu tạo của $A$ là: $C{H}_2=C{H}_2$

${}_{\mathrm{Tích\; cho\; mk\; nha}}$

CuSO₄ + Mg(OH)₂ → Cu(OH)₂ + MgSO₄

Bài bảo tính gì bạn nhỉ...?

Xin lỗi mình quên

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành sau phản ứng

c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch muối Na2SO4 tham gia phản ứng.

( Cho biết Ba = 137g, Cl = 35,5g, Na = 23g,S = 32g, O = 16g)

hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

có đổi màu

d. BaCl2 và H2SO4

\(m_{KOH}=75.5,6\%=4,2g\)

\(\Rightarrow n_{KOH}=4,2:56=0,075mol\)

\(m_{MgCl_2}=50.9,5\%=4,75g\)

\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=4,75:95=0,05\)

PTHH:

\(2KOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2KCl\)

Sau phản ứng \(Mg_{Cl_2}\) dư, \(KOH\) hết

a. \(\Rightarrow n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{KOH}:2=0,075:2=0,0375mol\)

\(\Rightarrow m_{\text{kết tủa}}=0,0375.58=2,175g\)

b. \(n_{KCl}=n_{KOH}=0,075mol\)

\(\Rightarrow C\%_{KCl}=\frac{0,075.74,5}{75+50-2,175}.100\%\approx4,55\%\)