Mấy ad chuyên hóa giải dùm :))
1, Khi phân tích 1 hợp chất gồm 3 n/tố Fe , S , O
Người ta thất rằng %Fe = 28% , S = 24% , %O còn lại . Hãy lập CTHH của hợp chất , biết rằng hợp chất có 2 n/tử Fe
2, Sắt kết hợp với Oxi tạo thành 3 hợp chất là FeO , Fe2O3 , Fe3O4 . Hãy cho biết %O trong hợp chất nào là nhiều nhất
Giải được hậu tạ 9 sì pe ((:
1.Gọi CTC: FexSyOz
Theo đề : x = 2; 2*56/(2*56+32y+16z)=0,28
=> Mh/c= 400
=> y= 400. 24%/32=3
=> z=400.48%/16= 12
=> Fe2(SO4)3
2.
FeO : %mO = 16/(56+16)= 2/9
Fe2O3 : %mO= 16*3/(56*2+16*3)=3/10
Fe3O4: %mO=16*4/(56*3+16*4)=8/29
1. Gọi công thức hóa học của hợp chất là : FExSyOz. Theo đề bài ra ta có :
Khối lượng của Fe có trong hợp chất là : 56 . 2 = 112 (g)
Khối lượng của hợp chất đó là :\(\frac{112.100\%}{28\%}=400\)(g)
Khối lượng của nguyên tử S có trong hợp chất là :\(\frac{400.24\%}{100\%}=96\)(g)
Số nguyên tử S có trong hợp chất là : 96 :32 = 3 (nguyên tử)
Số nguyên tử O có trong hợp chất là : (400 - 112 - 96) : 16 = 12 (nguyên tử)
=> Công thức hóa học của hợp chất là : Fe2(SO4)3