a. PTHH: \(2KClO_3\rightarrow^{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

Vậy A gồm \(KClO_3\) dư và KCl

\(n_{O_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

Theo phương trình \(n_{KClO_3}=n_{KCl}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,3mol\)

\(\rightarrow m_{KCl}=0,3.74,5=22,35g\)

\(\rightarrow m_{KClO_3\left(\text{dư}\right)}=45-22,35=22,65g\)

Có \(m_{KClO_3\left(\text{p/ứ}\right)}=0,3.122,5=36,75g\)

\(\rightarrow H\%=\frac{36,75}{36,75+22,65}.100\%\approx61,87\%\)

b. \(\%m_{KCl\left(trongA\right)}=\frac{22,35}{22,35+22,65}.100\%=49,67\%\)

\(\%m_{KClO_3\left(trongA\right)}=100\%-49,67\%=50,33\%\)

BT1

 PTHH
CuO + H2SO4 ------> CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ------> Fe2(SO4)3 + 3H2O

Ta có : 
 n H2SO4 = 0,4 ( mol )
Gọi n CuO = a, n Fe2O3 = b
Ta có HPT
a + 3b = 0,4
80a + 160b = 24
Nên a = b = 0,1 ( mol )
=> m CuO = 8 ( g ) ; n Fe2O3 = 16 ( g )
=> %m CuO = 33,33 %
     %m Fe2O3 = 66,67 %

BT2
  -  Khử hỗn hợp ban đầu bằng khí CO dư thu đc hh A
        CuO + CO ----> Cu + CO2

        FeO + CO -----> Fe + CO2

  - Hòa tan hh A bằng dd HCl dư, lọc chất rắn ko tan thu đc Cu 
          Fe + 2HCl ---> FeCL2 + H2
   - Nung nóng Cu ngoài không khí thu đc CuO
        Cu + 1/2 O2 ---> CuO

gfvfvfvfvfvfvfv555

→ Na2CO3 + H2O

Trả lời 

CO2 + NaOH \(\rightarrow\)  Na2CO3 + H2O 

Học tốt 

mC=180.40%=72(g)

mH=180.6,7%=12,06(g)

mO=180.53,3%=95,94(g)

nC=72:12=6(mol)

nH=12,06:1=12(mol)

nO=95,94:16=6(mol)

Vậy CT của G là C₆H₁₂O₆

1 mol Fe hay 6.10²³ nguyên tử Fe.

câu sau e ko bt

Nitơ lỏng sôi ở -196 oC, oxi lỏng sôi ở – 183 oC cho nên ta có thể tách riêng hai khí này bằng cách hạ thấp nhiệt độ để hóa lỏng không khí.. 

đây ạ .k cho e nha

H+, NO3−, H2O

k nha

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=2.0,15=0,3mol\)

\(n_{H_2SO_4}=1.0,2=0,2mol\)

Vậy Bazo dư

\(\rightarrow n_{BaSO_4}=0,2mol\)

\(\rightarrow m_{BaSO_4}=233.0,2=46,6g\)

tổng số hạt nhân trong nguyển tử là 46 hạt

p + e + n = 46

Vì nguyên tử trung hoà về điện nên 2p + e = 46 (1)

Số hạt không mang nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1

n - p = 1 (2)

Từ (1) và (2) \(\rightarrow\hept{\begin{cases}p=e=15\\n=16\end{cases}}\)