Gọi CTHH của muối sắt clorua là FeCl_n \(\left(n\in\left\{2;3\right\}\right)\)

\(m_{FeCl_2}=20.32,5\%=6,5\left(g\right)\Rightarrow n_{FeCl_n}=\dfrac{6,5}{56+35,5n}\left(mol\right)\)

PTHH: \(FeCl_n+nAgNO_3\rightarrow nAgCl\downarrow+Fe\left(NO_3\right)_n\)

            \(\dfrac{6,5}{56+35,5n}--\rightarrow\dfrac{6,5n}{56+35,5n}\rightarrow\dfrac{6,5}{56+35,5n}\)

          \(Fe\left(NO_3\right)_n+\left(3-n\right)AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+\left(3-n\right)Ag\downarrow\)

           \(\dfrac{6,5}{56+35,5n}------------\rightarrow\dfrac{6,5\left(3-n\right)}{56+35,5n}\)

=> \(108.\dfrac{6,5\left(3-n\right)}{56+35,5n}+143,5.\dfrac{6,5n}{56+35,5n}=17,22\)

=> n = 3

Vậy CTHH của muối sắt là FeCl₃

Chất adiponitrile cthh: C6H8N2:)

Ta có : $2p_A + n_A + 2p_B + n_B = 88$

$\Rightarrow (2p_A + 2p_B) + (n_A + n_B) = 88$

mà : $(2p_A + 2p_B) - (n_A + n_B) = 28$

Suy ra : $2p_A + 2p_B = 58(1) ; n_A + n_B = 30$

Mặt khác : $2p_B- 2p_A = 2(2)$

Từ (1)(2) suy ra : $p_A = 14 ; p_B = 15$

Tổng số hạt mang điện của nguyênt tử B : $15.2 = 30$ hạt

các bạn giúp mình v

VÌ CÁC HẠT LIÊN KẾT RẤT CHẶT CHẼ NÊN VIỆC NÉN NÓ LÀ 0 THỂ ĐƯỢC

1. Đề chưa chặt chẽ. Đúng ra là ...trên các phân lớp p...

2. Giải: X có cấu hình ...2p⁶ ...3p⁵ nên là Clorine có 17p

Y có (17-8)=9p là F cả 2 là phi kim vì có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Cấu hình e đầy đủ Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ Clo có 3 orbital s chứa 6 e, 6 orbital p chứa 11 e

F: 1s²2s²2p⁵ có 2 orbital s chứa 4 e, 3 orbital p chứa 5e 

Ta có: \(m_{H_2SO_4\left(TT\right)}=5\left(tấn\right)\)

Mà `H = 75\%`

=> \(m_{H_2SO_4\left(LT\right)}=\dfrac{5}{75\%}=\dfrac{20}{3}\left(tấn\right)=\dfrac{20000}{3}\left(kg\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(LT\right)}=\dfrac{20000}{3.98}=\dfrac{10000}{147}\left(kmol\right)\)

BTNT S: \(n_{FeS_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4}=\dfrac{5000}{147}\left(kmol\right)\)

=> \(m_{quặng}=\dfrac{\dfrac{5000}{147}.120}{60\%}=6802,72\left(kg\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(TT\right)}=4.85\%=3,4\left(tấn\right)=3400\left(kg\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(LT\right)}=\dfrac{3,4}{80\%}=4250\left(kg\right)\)

=> \(n_S=n_{H_2SO_4}=\dfrac{4250}{98}=\dfrac{2125}{49}\left(kmol\right)\)

=> \(m_{quặng}=\dfrac{\dfrac{2125}{49}.32}{32\%}=\dfrac{212500}{49}\left(kg\right)\)