\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:    \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Mol (pt):  1           2                1            1

Mol (đề): 0,1

Theo pt, ta có: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, n_Fe = n_H2 = 0,4 (mol)

⇒ m_Fe = 0,4.56 = 22,4 (g)

b, n_HCl = 2n_H2 = 0,8 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:    \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Mol (pt) : 1           2               1             1

Mol (đề): 0,1

a, Theo pt, ta có: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(dktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\)

Có cái nịt 

 \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{11,2}{72}=\dfrac{7}{45}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{FeO}=\dfrac{7}{45}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=\dfrac{7}{45}.152=23,64\left(g\right)\)

\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{7}{45}}{0,1}=\dfrac{14}{9}\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{\dfrac{7}{45}}{\dfrac{14}{9}}=0,1\left(M\right)\)

a. \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)

b. \(CaCO_3+HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

c. \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\)

d. \(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow CuCl_2+BaSO_4\downarrow\)

Câu 20. Đáp án đúng

B. BaO, CO₂, CuO, ZnO.

PTHH:     \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Mol (pt):   1           1                 1              1

Mol (đề):                                0,01

Theo pt, ta có: \(n_{H_2}=n_{FeSO_4}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,01\cdot24,79=0,2479\left(l\right)\)

Se + H2HO4 ?

ta có sơ đồ phản ứng:

   Fe+ H2SO4 => FeSO4 + H2

                              0,01=>  0,01    (mol)

 ta có n H2= 0,01 mol => V H2 = 0,01 . 24,79 = 0,2479(L) 

a, \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

b, \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Al₂O₃ dư.

Theo PT: \(n_{Al_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3\left(dư\right)}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

b, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

a) PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O

b) n Al2O3 = 20,4/102= 0,2 mol

     n H2SO4 =  0,1 . 3 = 0,3 mol

ta có pt phản ứng :

               Al2O3 + 3H2SO4=> Al2(SO4)3+ 3H2O

  ban đầu  0,2           0,3            0                              (mol) 

 phản ứ     0,1           0,3            0,1

sau pứ       0,1            0              0,1

 ta có n Al2O3 dư = 0,1 mol

=> m Al2O3 = 0,1. 102 = 10,2 g 

c)  ta có n Al2(SO4)3 = 0,1 mol

vì theo bài ra, thể tích ko thay đổi

=> CM Al2(SO4)3 =  0,1/0,1= 1M