Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các ion phản ứng được với nhau là:
\(Ca^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow CaCO_3\downarrow\)
\(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow\)
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)
\(Fe^{3+}+3OH^-\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)
\(2Fe^{3+}+3CO_3^{2-}+3H_2O\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3CO_2\uparrow\)
\(Fe^{3+}+3HCO_3^-\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3CO_2\uparrow\)
\(NH_4^++OH^-\rightarrow NH_3\uparrow+H_2O\)
\(OH^-+HCO_3^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)
a) Hằng số cân bằng: \(K_{cb}=\dfrac{\left[NH_3\right]^2}{\left[N_2\right]\cdot\left[H_2\right]^3}=\dfrac{2^2}{1\cdot3^3}=\dfrac{4}{27}\)
b) Thêm 1 mol N2, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận.
\(N_2+3H_2⇌2NH_3\)
\(\left(2\right)\rightarrow3\) ..... \(\rightarrow2\)
\(x\rightarrow3x\) ..... \(\rightarrow2x\)
CB: \(2-x\rightarrow3-3x\rightarrow2+2x\)
Hằng số cân bằng luôn không đổi, nên ta có:\(K_{cb}=\dfrac{\left(2+2x\right)^2}{\left(2-x\right)\left(3-3x\right)^3}=\dfrac{4}{27}\)
\(\Leftrightarrow x\approx0,124\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[N_2\right]=2-0,124=1,876\left(M\right)\\\left[H_2\right]=3-3\cdot0,124=2,628\left(M\right)\\\left[NH_3\right]=2+2\cdot0,124=2,248\left(M\right)\end{matrix}\right.\).
`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2 \uparrow`
`0,2` `0,2` `0,2` `(mol)`
`n_[Fe]=[11,2]/56=0,2(mol)`
`n_[H_2 SO_4]=0,4.1=0,4(mol)`
Có: `[0,2]/1 < [0,4]/1 ->H_2 SO_4` dư
`=>m_[FeSO_4]=0,2.152=30,4(g)`
\(n_{Fe}=0,2 \left(mol\right), n_{H_2SO_4}=0,4 \left(mol\right)\)
pthh: \(2Fe+6H_2SO_4đ\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
.......... \(\dfrac{2}{15}\leftarrow0,4\) ............ \(\rightarrow\dfrac{1}{15}\)
(Fe dư \(\dfrac{1}{15}\) mol)
\(\Rightarrow Fe+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3FeSO_4\)
.... \(\dfrac{1}{15}\rightarrow\dfrac{1}{15}\) ............ \(\rightarrow\dfrac{3}{15}\)
\(m_{\text{muối}}=\dfrac{3}{15}\cdot152=30,4\) (gam)
Do nguyên tử X có tổng số hạt là 36
=> 2p + n = 36 (1)
Do số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm
=> \(n=\dfrac{1}{2}\left(36-e\right)=\dfrac{1}{2}\left(36-p\right)\) (2)
(1)(2) => p = 12 (hạt); n = 12 (hạt)
=> X là Mg
\(n_{CuO}=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\)
PTHH: 2Cu + O2 --to--> 2CuO
1<---0,5<--------1
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=1.64=64\left(g\right)\\m_{O_2}=0,5.32=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a)
Gọi số mol Fe phản ứng là a (mol)
PTHH: Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
a------>a---------->a----->a
=> mtăng = 64a - 56a = 2,4 (g)
=> a = 0,3 (mol)
=> mFe(pư) = 0,3.56 = 16,8 (g)
b) \(n_{CuSO_4\left(bđ\right)}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)
dd sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}CuSO_4:0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\\FeSO_4:0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)
0,3-------------------->0,3
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)
0,3------------------->0,3
\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)
0,3----->0,3
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)
0,3------------>0,15
=> x = 0,3.80 + 0,15.160 = 48 (g)
\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ n_{CuSO_4}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Fe\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\\ Tacó:64x-56x=2,4\\ \Rightarrow x=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\ b.Dungdịchthuđược:\\ FeSO_4:0,3\left(mol\right);CuSO_4dư:0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\\ Chấtrắnthuđược:CuO,Fe_2O_3\\ BảotoànnguyêntốCu:n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,3\left(mol\right)\\ BảotoànnguyêntốFe:n_{FeSO_4}=n_{Fe_2O_3}.2\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ x=m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=0,3.80+0,15.160=48\left(g\right)\)
Gọi số mol AgNO3 là x (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{KCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\\n_{KI}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Nếu kết tủa chỉ có AgI
\(n_{AgI}=\dfrac{3,211}{235}=0,01366\left(mol\right)>0,01\left(mol\right)\)
=> Vô lí
=> Kết tủa gồm AgI và AgCl
PTHH: \(AgNO_3+KI\rightarrow AgI\downarrow+KNO_3\)
0,01<----0,01->0,01
\(\Rightarrow n_{AgCl}=\dfrac{3,211-0,01.235}{143,5}=0,006\left(mol\right)\)
PTHH: \(AgNO_3+KCl\rightarrow AgCl\downarrow+KNO_3\)
0,006<----------0,006
=> \(V_{dd.AgNO_3}=\dfrac{0,006+0,01}{0,1}=0,16\left(l\right)\)
\(n_{KI}=n_{KCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)
PTHH:
\(KI+AgNO_3\rightarrow AgI\downarrow+KNO_3\)
0,01->0,01------>0,01
\(\rightarrow m_{AgI}=0,01.235=2,35\left(g\right)\\ \rightarrow m_{AgCl}=3,211-2,35=0,861\left(g\right)\\ \rightarrow n_{AgCl}=\dfrac{0,861}{143,5}=0,006\left(mol\right)\)
PTHH: \(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+KNO_3\)
0,006<---0,006
\(\rightarrow V_{dd.AgNO_3}=\dfrac{0,01+0,006}{0,1}=0,16M\)