Trắc nghiệm SVIP

Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

2 SO₂ + O₂⇌ 2 SO_{3 (k)} ΔH < 0

Nồng độ của SO₃ sẽ tăng lên khi:

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:

Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng:

H_{2 (k)} + F_{2 (k)} $\Leftrightarrow$ 2HF _(k) $\Delta H$< 0

Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40^oC. Biết:

2 NO_(k) + O_{2 (k)} ⇌2 NO_{2 (k)}

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là:

Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇌ 2NH_{3 (k)} ΔH< 0

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:

Bài làm:

Số mol ban đầu của SO₂ và O₂ lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO₂. Vậy số mol O₂ ở trạng thái cân bằng là:

Khi phản ứng : N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇌ 2NH₃ (k)

đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H2 là:

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4 NH_{3 (k)} + 3 O_{2 (k)} $\Leftrightarrow$ 2 N_{2 (k)} + 6 H₂O_(h) $\Delta H$<0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Cho phản ứng : N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇌ 2NH_{3 (k)} + Q

Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên?

Cho phản ứng : A + B = C

Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là :

Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇌ 2NH_{3 (k)} ΔH< 0

Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?

Cho phản ứng thuận nghịch : A ⇌ B có hằng số cân bằng K =10^-1 (ở 25^oC). Lúc cân bằng, % chất A đã chuyển hoá thành chất B là:

Cho phản ứng thuận nghịch : A $\Leftrightarrow$ B có hằng số cân bằng K =$10^{-1}$ (ở 25^oC). Lúc cân bằng, % chất A đã chuyển hoá thành chất B là:

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

H₂(k) + Cl₂(k) ⇌ 2HCl , ΔH<0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng

Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO_(r) ⇌ 2 Hg_(l) + O_2(k) , ΔH>0

Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải:

Cho phản ứng: A _(k) + B _(k) ⇌ C _(k) + D _(k) ở trạng thái cân bằng.

Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng ?

Sự chuyển dịch cân bằng là :

Tìm câu sai: Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì :

Một cân bằng hóa học đạt được khi :

Cho hệ cân bằng trong một bình kín :

$N_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\Leftrightarrow t^o\Leftrightarrow2NO\left(k\right);\Delta H>0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho các phát biểu sau:

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là

Phản ứng tổng hợp amoniac là: N_2(k) + 3H_2(k) ⇌ 2NH_3(k) ΔH = – 92kJ. Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là

Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N_2(k) + 3H_2(k) ⇌ 2NH_3(k) ; ΔH = – 92kj Sẽ thu được nhiều khí NH₃ nếu :

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất :

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) $\Leftrightarrow$ C(k) + D(k) Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do:

Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) $\Leftrightarrow$2NH3 (k); $\Delta$H < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng , nếu thêm chất xúc tác thì

Cho cân bằng hóa học: $2SO_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\Leftrightarrow2SO_3\left(k\right)$;

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:

ΔCho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4 NH_{3 (k)} + 3 O_{2 (k)} ⇌ 2 N₂ (k) + 6 H₂O_(h) ΔH <0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Cho cân bằng hoá học : $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\Leftrightarrow2NH_3\left(k\right)$ ; phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.

Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

Cho cân bằng (trong bình kín) sau : $CO\left(k\right)+H_2O\left(k\right)\Leftrightarrow CO_2\left(k\right)+H_2\left(k\right);\Delta H< 0$ Trong các yếu tố :

(1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước;

(3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ;

(5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :

Cho các cân bằng hoá học:

$N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\Leftrightarrow2NH_3$ (1)

$H_2\left(k\right)+I_2\left(k\right)\Leftrightarrow2HI$ (2)

$2SO_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\Leftrightarrow2SO_3\left(k\right)$ (3)

$2NO_2\left(k\right)\Leftrightarrow N_2O_4\left(k\right)$ (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào

Cho cân bằng sau trong bình kín: $2NO_2\left(k\right)\Leftrightarrow$ →$N_2O_4\left(k\right)$. (màu nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

Cho các cân bằng sau :

(1) $2SO_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\Leftrightarrow2SO_3\left(k\right)$

(2) $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\Leftrightarrow2NH_3\left(k\right)$

(3) $CO_2\left(K\right)+H_2\left(k\right)\Leftrightarrow CO\left(k\right)+H_2O\left(k\right)$

(4) $2HI\left(k\right)\Leftrightarrow H_2\left(k\right)+I_2\left(k\right)$

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

Cho cân bằng hoá học: $PCl_5\left(k\right)\Leftrightarrow PCl_3\left(k\right)+Cl_2\left(k\right);\Delta H>0$

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học : $CaCO_3\left(rắn\right)\Leftrightarrow CaO\left(rắn\right)+CO_2\left(khí\right)$) Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín : $CO\left(k\right)+H_2O\left(k\right)\Leftrightarrow CO_2\left(k\right)+H_2\left(k\right);\Delta H< 0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi :

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít. Nung nóng bình một thời gian ở $830^0C$ để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) $\Leftrightarrow$CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân bằng Kc = 1). Nồng độ cân bằng của CO, H2O lần lượt là

Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) $H_2\left(k\right)+I_2\left(k\right)\Leftrightarrow2HI\left(k\right)$

(b) $2NO_2\left(k\right)\Leftrightarrow N_2O_4\left(k\right)$

(c) $3H_2\left(k\right)+N_2\left(k\right)\Leftrightarrow2NH_3\left(k\right)$

(d) $2SO_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\Leftrightarrow2SO_3\left(k\right)$

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

Hỗn hợp khí X gồm $N_2$ và $H_2$ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp $NH_3$ là

Cho cân bằng $2SO_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\Leftrightarrow2SO_3\left(k\right)$. Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với $H_2$ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :