Phản ứng oxi hóa - khử (phần 2) SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Chào mừng các em đã quay trở lại với
• khóa học khóa học 10 của olm.vn hôm nay
• chúng ta sẽ tìm hiểu về phần 2 của bài
• phản ứng oxi hóa khử ở phần trước chúng
• ta đã tìm hiểu về số siêu hóa phần này
• chúng ta sẽ tìm hiểu về chất oxi hóa
• chất khử phản ứng ôxi hóa khử là phương
• trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử
• và phản ứng oxi hóa khử trong thực tiễn
• đầu tiên chúng ta cùng đến với một số
• khái niệm chất oxi hóa chất khử cô có ví
• dụ như sau cabin + Oxyz
• của các nguyên tử trong phản ứng đối với
• việc xác định số oxi hóa này các em có
• thể xem video bài giảng trước cô đã giảm
• rất chi tiết khi đó cô thấy ca bần có số
• xuôi hóa trước phản ứng là 0 sau phản
• ứng khi về hợp chất là Dương 4 ốc sên
• chữa phản ứng là không Sau khi về hợp
• chất là -2 như vậy cô kết luận cabin là
• chất khử còn Oxyz
• chất khử chất oxy hóa có sự thay đổi số
• oxy hóa như thế nào trước và sau phản
• ứng
• [âm nhạc]
• câu trả lời của các em rất chính xác
• chúng ta hãy cùng phân tích ví dụ trên ở
• ví dụ này tab ẩn của chúng ta trước phản
• ứng có số oxi hóa là không đã nhường đi
• 4 electron để tạo thành countain dương 4
• tương tự như vậy phân tử Oxyz của chúng
• ta đã nhận 4 electron để tạo thành ion
• oxician - 2 như vậy khi thấy quá trình
• như E của cabin cô gọi đó là quá trình
• oxy hóa còn quá trình E của oction có
• gọi là quá trình khử vậy cô sẽ tổng kết
• như sau chất khử là chất Nhược electron
• chất oxi hóa là chất nhận electron quá
• trình oxy hóa là quá trình Chất khử nhờ
• electron và ngược lại quá trình khử là
• quá trình chất oxi hóa nhận electron
• [âm nhạc]
• [âm nhạc]
• [âm nhạc]
• với phản ứng số 1 số 3 và số 4 có sự
• thay đổi số sinh hóa nhắc lại phần xác
• định số tiêu hóa này cô đã Giảng rất chi
• tiết trong bài phản ứng oxi hóa khử phần
• 1 các em chưa rõ có thể theo dõi lại
• chúng ta đã xác định được phản ứng oxi
• hóa khử vậy lập phương trình hóa học của
• phản ứng ôxi hóa khử chúng ta sẽ dựa vào
• nguyên tắc gì ta cùng đến với mục lập
• phương trình hóa học của phản ứng oxi
• hóa khử đầu tiên với nguyên tắc rất đơn
• giản tổng số electron chất khử nhường sẽ
• bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận
• và để làm rõ hơn nguyên tắc này chúng ta
• cùng xét ví dụ lập phương trình hóa học
• sau bằng phương pháp thăng bằng electron
• cô có NH3 + O2 xúc tác và nhiệt độ tạo
• thành NO và H2O nhớ rằng khi kem lập
• phương trình hóa học của phản ứng ôxi
• hóa khử các em phải hoàn thành các hệ số
• sao cho phương trình đó được cân bằng
• bước đầu tiên xác định các nguyên tử có
• sự thay một số suy hóa từ đó xác định
• chất oxy hóa chất khử ở trong phân tử
• Amoniac có natrogen là -3 đã tăng lên
• Dương 2 sau phản ứng trong phân tử Oxyz
• sau phản ứng như vậy Amoniac là chất khử
• còn Oxyz
• Bước 2 chúng ta sẽ biểu diễn quá trình
• oxy hóa quá trình khử ứng với chất khử
• là quá trình oxy hóa còn ứng với chất
• oxi hóa là quá trình khử ta sẽ biểu diễn
• như sau Nat cho dừng là -3 sẽ nhường đi
• 5 electron để thành natuan dương 2 phân
• tử Oxyz
• - 2 sau khi biểu diễn quá trình oxy hóa
• quá trình khử ta đến với bước 3 là tìm
• hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi
• hóa dựa trên nguyên tắc tổng số electron
• chất khử nhường sẽ bằng tổng số electron
• chất oxi hóa nhận
• [âm nhạc]
• vào Cu cộng với HNO3 tạo thành
• cuno32 + no + H2O
• [âm nhạc]
• các em làm rất tốt tương tự như ví dụ
• trên chúng ta cũng xác định số siêu hóa
• của các nguyên tử trong phản ứng như vậy
• cô thấy cu của cô là chất khử còn HNO3
• của cô là chất oxi hóa cụ thể hơn là
• nguyên tử Nitơ có số tiêu hóa là dương 5
• tiếp theo chúng ta sẽ biểu diễn quá
• trình nhường và nhận electron nguyên tử
• cu từ 0 sẽ nhường đi 2 E để tạo thành
• ion cu2+ và ngược lại nguyên tử Nitơ
• dương 5 sẽ nhận 3E để tạo thành nito
• Dương 2 sau đó ta tìm bội chung nhỏ nhất
• của 2 là 3 quá trình oxy hóa chúng ta sẽ
• nhân thêm 3 và quá trình khử chúng ta sẽ
• nhân thêm 2 bước cuối cùng chúng ta sẽ
• điền hệ số vào phương trình oxi hóa khử
• đầu tiên ta thêm 3 và Cu sau đó ta cân
• bằng 3 ở CuNO3 tất cả hai lần tiếp theo
• ta thêm 2 và no sau đó ta sẽ đếm tổng số
• Nitơ ở sau phản ứng và ta sẽ thêm 8 và
• HNO3 ta cân bằng hidro bằng cách thêm 4
• và nước cuối cùng ta sẽ kiểm tra xem
• phân tử o đã được cân bằng chưa Nếu phân
• tử o trước và sau phản ứng bằng nhau thì
• phương trình hóa học của chúng ta đã
• hoàn thành Cuối cùng chúng ta cùng đến
• với phản ứng oxi hóa khử trong thực tiễn
• trong thực tiễn có rất nhiều phản ứng
• oxi hóa khử Ví dụ như sự quang hợp của
• cây xanh phản ứng trong pin điện hay là
• sự cháy một số phản ứng oxi hóa khử quan
• trọng gắn liền với cuộc bệnh như là sự
• trái của than củi sự cháy của xăng dầu
• trong động cơ đốt trong hay các quá
• trình Điện phân các phản ứng xảy ra
• trong pin ác quy một số phản ứng ôxi hóa
• khử là cơ sở của quá trình sản xuất các
• ngành công nghiệp nặng sản xuất hóa chất
• sản xuất phân bón thuốc bảo vệ thực vật
• và thực phẩm phản ứng ôxi hóa khử có rất
• nhiều ứng dụng trong thực tiễn bài học
• ngày hôm nay chúng ta đã học số oxy hóa
• chất oxi hóa chất khử phản ứng ôxi hóa
• khử lập phương trình hóa học của phản
• ứng oxi hóa khử và một số phản ứng oxi
• hóa khử trong thực tiễn các em hãy về
• nhà tìm hiểu thêm cho cô trong thực tế
• có những phản ứng oxy hóa khử nào và bài
• học ngày hôm nay của chúng ta đã kết
• thúc tại đây Cảm ơn các em đã theo dõi
• các em hãy truy cập vào trang web olm.vn
• để luyện tập và tương tác trực tiếp đừng
• quên Ấn theo dõi kênh hoặc trực tuyến
• online trên YouTube Xin chào và hẹn gặp
• lại các trong các video tiếp theo
• [âm nhạc]