Phản ứng hoá học và enthalpy

Câu 1 (1đ):

Hoàn thiện những phát biểu sau:

Phản ứng là phản ứng hoá học có $\Delta_rH$ < 0.

Phản ứng là phản ứng hoá học có $\Delta_rH$ > 0.

toả nhiệtthu nhiệt

(Kéo thả hoặc click vào để điền)

Câu 2 (1đ):

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Phản ứng càng toả ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

Các phản ứng phân huỷ thường là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng oxi hoá chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

Câu 3 (1đ):

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl vào nước.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Câu 4 (1đ):

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Phản ứng đốt cháy cồn.

Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

Phản ứng giữa Zn và H₂SO₄.

Câu 5 (1đ):

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄ (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có $\Delta_fH_{298}^{\text{°}}$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

Câu 6 (1đ):

Khi đun nóng muối amonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình:

NH₄NO₃ $\underrightarrow{t\text{°}}$ N₂O + 2H₂O

Các phát biểu dưới đây đúng hay sai?

(Nhấp vào dòng để chọn đúng / sai)

Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt do cần cung cấp nhiệt năng.
Phản ứng trên dễ xảy ra.
Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt do toả ra nhiệt lượng ra môi trường.
Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt do cần cung cấp nhiệt năng.

Câu 7 (1đ):

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện tiêu chuẩn?

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.

Câu 8 (1đ):

Cho các phản ứng nhiệt hoá học:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có $\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=+176,0kJ.mol^{-1}$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) có $\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-137,0kJ.mol^{-1}$

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) có $\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-815,5kJ.mol^{-1}$

(4) C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g) có $\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-393,5kJ.mol^{-1}$

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt?

4
2
1
3

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt

Câu 9 (1đ):

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Tất cả các phản ứng có mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện của phản ứng và thể của chất tham gia phản ứng.

Câu 10 (1đ):

Những phát biểu nào sau đây không đúng?

Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

Câu 11 (1đ):

Phát biểu nào sau đây đúng?

Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện tiêu chuẩn.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0^oC.

Câu 12 (1đ):

Chọn các quá trình toả nhiệt trong những quá trình dưới đây?

(1) H₂O (lỏng, ở 25^oC) → H₂O (hơi, ở 100^oC).

(2) H₂O (lỏng, ở 25^oC) → H₂O (rắn, ở 0^oC).

(3) CaCO₃ (đá vôi) $\underrightarrow{Nung}$ CaO + CO₂.

(4) Khí methane (CH₄) cháy trong oxygen.

(2).

(4).

(3).

(1).

Câu 13 (1đ):

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy toả ra một lượng nhiệt là 1,37x10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt của phản ứng là

4,50x10² kJ.

2,25x10³ kJ.

1,37x10³ kJ.

0,450 kJ.

Câu 14 (1đ):

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố với oxygen.

bằng 0.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

Câu 15 (1đ):

Những phát biểu nào sau đây đúng?

Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.

Câu 16 (1đ):

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\Delta_rH_{298\left(1\right)}^0$

(2) NO(g) + 1/2O₂(g) → NO₂(g) n $\Delta_rH_{298\left(2\right)}^0$

Những phát biểu nào sau đây không đúng?

Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là

\Delta_rH_{298\left(2\right)}^0

kJ.mol^-1.

Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là

\dfrac{1}{2}\Delta_rH_{298\left(1\right)}^0

kJ.mol^-1.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂ là

\Delta_rH_{298\left(2\right)}^0

kJ.

Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂(g) là:

\dfrac{1}{2}\Delta_rH_{298\left(1\right)}^0+\Delta_rH_{298\left(2\right)}^0

kJ.mol^-1 .

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂ với 1 mol O₂ tạo thành 2 mol NO là

\dfrac{1}{2}\Delta_rH_{298\left(1\right)}^0

kJ.

Câu 17 (1đ):

Phương trình hoá học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO?

C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g).

2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g).

C(than chì) +

\dfrac{1}{2}

O₂(g) → CO(g).

C(than chì) + O(g) → CO(g).

CO(g) → C(than chì) + O(g).

Câu 18 (1đ):

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

CO₂(g) → CO(g) + 1/2O₂(g) $\Delta_rH_{298}^0=+280$ kJ

Giá trị $\Delta_rH_{298}^0$ của phản ứng: 2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g) là

+ 560 kJ.

- 420 kJ.

- 1120 kJ.

+140 kJ.

Câu 19 (1đ):

Trong các quá trình dưới đây, quá trình nào là quá trình toả nhiệt?

Quá trình chạy của con người.

Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Nước hoá rắn.

Sự tiêu hoá thức ăn.

Hoà tan KBr vào nước làm nước trở nên lạnh.

Khí CH₄ đốt trong lò.

Câu 20 (1đ):

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\Delta_rH_{298}^0$ = - 571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

thu nhiệt.

Bài học cùng chủ đề

Phản ứng hoá học và enthalpy SVIP

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Phản ứng hoá học và enthalpy SVIP

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP