Oxide SVIP

I. Khái niệm oxide

- Oxide là hợp chất của oxygen với một nguyên tố khác.

- Kim loại hoặc phi kim tác dụng với oxygen tạo ra oxide.

Ví dụ 1: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

(Aluminium + Oxygen → Aluminium oxide)

C + O₂ → CO₂

(Carbon + Oxygen → Carbon dioxde)

- Một số oxide có nhiều trong tự nhiên như:

• Silicon dioxide (SiO₂) - thành phần chính của cát.
• Aluminium oxide (Al₂O₃) - thành phần chính của quặng bauxite.
• Carbon dioxide (CO₂) có trong không khí.

II. Phân loại oxide

- Dựa vào khả năng phản ứng với acid và base, oxide được phân thành bốn loại như sau:

Hình 2: Sơ đồ phân loại oxide

+ Oxide base là những oxide tác dụng được với dung dịch acid tạo thành muối và nước. Đa số các oxide kim loại là oxide base, như: CuO, CaO, MgO,...

+ Oxide acid là những oxide tác dụng được với dung dịch base tạo thành muối và nước. Các oxide acid thường là oxide của các phi kim, như: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅,...

+ Oxide lưỡng tính là những oxide tác dụng với dung dịch acid và tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước. Một số oxide lưỡng tính thường gặp như: Al₂O₃, ZnO,...

+ Oxide trung tính là những oxide không tác dụng với dung dịch acid, dung dịch base. Một số oxide trung tính như: CO, NO, N₂O,...

III. Tính chất hoá học cuả oxide

1. Oxide base tác dụng với dung dịch acid

- Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo ra muối và nước. 

Ví dụ 2: Copper (II) oxide tác dụng với dung dịch sulfuric acid:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2. Oxide acid tác dụng với dung dịch base

- Oxide acid tác dụng được với dung dịch base tạo ra muối và nước.

Ví dụ 3: Carbon dioxide tác dụng với dung dịch calcium hydroxide

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

1. Oxide là hợp chất của oxygen với một nguyên tố khác.

2. Oxide được phân thành bốn loại: oxide base, oxide acid, oxide lưỡng tính và oxide trung tính.

3. Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo ra muối và nước.

4. Oxide acid tác dụng với dung dịch base tạo ra muối và nước.