Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Câu 1 (1đ):

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

v=\dfrac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\dfrac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}

.

\nu=\dfrac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}

.

v=\dfrac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\dfrac{-\Delta C_{HCl}}{\Delta t}

.

v=\dfrac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\dfrac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{HCl}}{2\Delta t}

.

Câu 2 (1đ):

Phương trình tổng hợp ammonia (NH₃), N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H₂ là

0,345 M/s.

0,173 M/s.

0,518 M/s.

0,690 M/s.

Câu 3 (1đ):

v=k.CaA.CbBPhương trình hoá học của phản ứng: CHCl₃(g) + Cl₂(g) → CCl₄(g) + HCl(g).

Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

tăng gấp đôi.

giảm 4 lần.

giảm một nửa.

tăng 4 lần.

Câu 4 (1đ):

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng người ra dùng đại lượng nào sau đây?

Phản ứng một chiều.

Tốc độ cân bằng.

Phản ứng thuận nghịch

Tốc độ phản ứng.

Câu 5 (1đ):

Tốc độ phản ứng là

độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 6 (1đ):

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.

Chất xúc tác.

Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Câu 7 (1đ):

Cho phản ứng: X → Y. Tại thời điểm t₁ nồng độ của chất X bằng C₁, tại thời điểm t₂ (với t₂ > t₁) nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?

v=\dfrac{C_2-C_1}{t_2-t_1}

.

v=\dfrac{C_1-C_2}{t_2-t_1}

.

v=\dfrac{C_2-C_1}{t_1-t_2}

.

v=\dfrac{C_1-C_2}{t_1-t_2}

.

Câu 8 (1đ):

Cho phản ứng: A + 2B → C có ѵ = k[A].[B]². Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ phản ứng k = 0,3. Tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M là.

0,045 mol/(l.s).

0,089 mol/(l.s).

0,018 mol/(l.s).

0,025 mol/(l.s).

Câu 9 (1đ):

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: ѵ = k[A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào

nồng độ của chất.

nhiệt độ của phản ứng.

nồng độ của chất.

thời gian xảy ra phản ứng.

Câu 10 (1đ):

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO_(g) + O_2(g) → 2NO_2(g). Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng là

A

công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: ѵ =

k.C_{NO}.C_{O_2}

.

B

công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: ѵ =

2k.\left(C_{NO}\right)^2.C_{O_2}

.

C

công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: ѵ =

k.C_{NO}.\left(C_{O_2}\right)^2

.

D

công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: ѵ =

k.\left(C_{NO}\right)^2.C_{O_2}

.

Câu 11 (1đ):

Cho phương trình hoá học:

2KMnO₄(aq) + 10FeSO₄(aq) + 8H₂SO₄(aq) → 5Fe₂(SO₄)₃(aq) + K₂SO₄(aq) + 2MnSO₄(aq) + 8H₂O(l)

Với cùng một lượng các chất tham phản ứng, chất phản ứng hết nhanh nhất là

FeSO₄.

Cả 3 chất hết cùng 1 lúc.

KMnO₄.

H₂SO₄.

Câu 12 (1đ):

Đối với phản ứng: A + 3B → 2C, phát biểu nào sau đây đúng?

Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.

Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.

Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.

Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.

Câu 13 (1đ):

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.

Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.

Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.

Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.

Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

Câu 14 (1đ):

Những phát biểu nào sau đây không đúng?

Tốc độ của phản ứng hoá học chỉ có thể được xác định theo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

Tốc độ của phản ứng hoá học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian.

Dấu "

-

" trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm.

Tốc độ trung bình của một phản ứng trong một khoảng thời gian nhất định được biểu thị bằng biến thiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành chia cho khoảng thời gian đó.

Theo công thức tính, tốc độ trung bình của phản ứng hoá học trong một khoảng thời gian nhất định là không thay đổi trong khoảng thời gian đấy.

Câu 15 (1đ):

Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ

chậm dần cho đến khi kết thúc.

tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

không đổi cho đến khi kết thúc.

tăng dần cho đến khi kết thúc.

Câu 16 (1đ):

Phản ứng 3H₂ + N₂ → 2NH₃ có tốc độ mất đi H₂ so với tốc độ hình thành NH₃ như thế nào?

Bằng một phần hai.

Bằng một phần ba.

Bằng hai phần ba.

Bằng ba phần hai.

Câu 17 (1đ):

Cho phản ứng: 6CH₂O + 4NH₃ → (CH2)6N4 + 6H2O.

Tốc độ trung bình của phản ứng trên được biểu diễn bằng những biểu thức nào trong những biểu thức sau?

-\dfrac{1}{6}\dfrac{\Delta C_{CH_2O}}{\Delta t}

.

\dfrac{1}{6}\dfrac{\Delta C_{CH_2O}}{\Delta t}

.

\dfrac{1}{6}\dfrac{\Delta C_{H_2O}}{\Delta t}

.

-\dfrac{1}{4}\dfrac{\Delta C_{NH_3}}{\Delta t}

.

Câu 18 (1đ):

Những phát biểu nào sau đây không đúng?

Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hoá học bằng nhau và bằng 1.

Hằng số tốc độ của phản ứng phụ thuộc vào thời gian.

Tốc độ của mọi phản ứng hoá học đều tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng đều bằng nhau và bằng 1.

Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1M.

Tốc độ của một phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước.

Bài học cùng chủ đề

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng SVIP

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng SVIP

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP