olm
Đăng nhập Đăng ký Trợ giúp

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu
Mua học liệu
Mua học liệu:
  • Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu
  • Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu
Thông tin của bạn

Đề thi thử cuối học kì I lần 2 SVIP

In bài

Yêu cầu đăng nhập!

Bạn chưa đăng nhập. Hãy đăng nhập để làm bài thi tại đây!

Câu 1 (1đ):

Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử X (Z = 8)?

1s22s22p6.1s^{2}2s^{2}2p^{6}.
1s22s22p63s11s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}.
1s22s22p41s^{2}2s^{2}2p^{4}.
1s22s22p63s2.1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}.
Câu 2 (1đ):
Cho Cr (Z= 24), cấu hình electron của Cr là
1s22s22p63s23p63d54s1.1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}.
 1s22s22p63s23p63d6. {\ }1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}\text{.\ }
1s22s22p63s23p63d14s2.1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{1}4s^{2}.
1s22s22p63s23p63d44s2.1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{4}4s^{2}.
Câu 3 (1đ):
Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron là

X: 1s22s22p63s23p4.1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}.

Y: 1s22s22p63s23p6.1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}.

Z: 1s22s22p63s23p64s2.1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}.

Trong các nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại là

X và Y.
Y.
Z.
X.
Câu 4 (1đ):
Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p1\ 3p^{1}. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3\ 3p^{3}. Kết luận nào dưới đây là đúng?
Cả X và Y đều là kim loại.
X là phi kim, Y là kim loại.
X là kim loại, Y là phi kim.
Cả X và Y đều là phi kim.
Câu 5 (1đ):
Cấu hình electron của nguyên tố X: 1s22s22p61s^{2}2s^{2}2p^{6}. X là
Kim loại.
Phi kim.
Khí hiếm.
Kim loại hoặc phi kim.
Câu 6 (1đ):

Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIIA. Vậy cấu hình electron của nguyên tố X là

1s22s22p63s2.1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}\text{.}
1s22s22p6.1s^{2}2s^{2}2p^{6}.
1s22s22p1.1s^22s^22p^1.
1s22s22p4.1s^{2}2s^{2}2p^{4}\text{.}
Câu 7 (1đ):
Phân tử nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?
Cl2 .Cl_{2\ }.
HCl.
CH4CH_{4}.
H2 H_{2\ }.
Câu 8 (1đ):
Dãy gồm các chất mà phân tử chỉ có liên kết ion là
KBr, HCl, NaCl.
LiF, KBr, NaCl.
NaCl, Cl2Cl_{2}, HCl.
LiF, Cl2Cl_{2}, NaCl.
Câu 9 (1đ):
Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử H2SO3\text{ H}_{2}SO_{3}, S, SO3\ SO_{3}, H2S H_{2}\text{S\ }lần lượt là
+4; 0; +6; +2.
+4; 0 ; +6; -2.
+4; 0; +4; -2.
+6; 0; +6; -2.
Câu 10 (1đ):
Số oxi hóa của nitơ trong ion NH4 + NH_{4}^{\ +}\ là
+4.
-4.
-3.
+3.
Câu 11 (1đ):
Số oxi hóa của clo trong các hợp chất HCl, HClO, NaClO2NaClO_{2},KClO3KClO_{3} và HClO4\text{ HCl}O_{4} lần lượt là
-1, +1, +3, +5, +7.
-1, +1, +4, +5, +7.
-1, +1, +2, +3, +4.
-1, +1, +3, +5, +6.
Câu 12 (1đ):
Số oxi hóa của nguyên tử cacbon trong CH4\ CH_{4},CO3  2−, HCO3  −, CO_{3}^{\ \ 2 -},\ HCO_{3}^{\ \ -},\ CO, CO2\ CO_{2} lần lượt là
-4, +6, +4, +4, +2.
+4, -4, +4, +2, +4.
-4, +4, +6, +2, +4.
-4, +4, +4, +2, +4.
Câu 13 (1đ):
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?
A
2HCl + Fe →FeCl2FeCl_{2} + H2\ H_{2}.
B
4HCl + 2Cu +O2O_{2} →2CuCl22CuCl_{2} + 2CuCl22CuCl_{2}.
C
16HCl + 2KMnO42KMnO_{4} →2MnCl22MnCl_{2} + 5Cl25Cl_{2} + 2KCl + 8H2O8H_{2}O.
D
4HCl +MnO2 MnO_{2}\ → MnCl2 \ MnCl_{2}\ + Cl2\ Cl_{2} + 2H2O2H_{2}O.
Câu 14 (1đ):

Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 HNO_{3}\ →Cu(NO3)2Cu\left( NO_{3} \right)_{2} + NO + H2O\ H_{2}O. Hệ số cân bằng tối giản củaHNO3HNO_{3} là

8.
10.
12.
4.
Câu 15 (1đ):
Cho Cl2\ Cl_{2} tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, xảy ra phản ứng:

Cl2Cl_{2} + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2OH_{2}O

Trong phản ứng này Cl2\text{ Cl}_{2} đóng vai trò là

Chất khử.
Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Không là chất oxi hóa cũng không là chất khử.
Chất oxi hóa.
Câu 16 (1đ):
Trong quá trình Bro→ Br−1Br^{o} \rightarrow \ Br^{- 1}, nguyên tử Br đã
Nhận thêm một proton.
Nhường đi một electron.
Nhận thêm một electron.
Nhường đi một proton.
Câu 17 (1đ):
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH3\ NH_{3} không đóng vai trò là chất khử?
A
 4NH3{\ }4NH_{3} + 5O2\ 5O_{2} →xt,to\overset{xt,t^{o}}{\rightarrow} 4NO + 6H2O6H_{2}O.
B
 2NH3{\ }2NH_{3} + 3CuO →\rightarrow 3Cu +N2N_{2} + 3H2O3H_{2}O.
C
2NH3 2NH_{3}\ + H2O2\ H_{2}O_{2} + MnSO4→MnSO_{4} \rightarrow MnO2 MnO_{2}\ + (NH4)2SO4.\left( NH_{4} \right)_{2}SO_{4}.
D
 2NH3{\ }2NH_{3} +3Cl2→3Cl_{2} \rightarrow N2N_{2} + 6HCl.
Câu 18 (1đ):
Tự luận

Bài 1:

Biết Bo gồm hai đồng vị 511B_{5}^{11}B và 510B_{5}^{10}B có nguyên tử khối trung bình là 10.81.

a) Tính thành phần phần trăm các đồng vị của Bo?

b) Có bao nhiêu % khối lượng đồng vị 511B_{5}^{11}B trong H3BO3 H_{3}BO_{3}\ ?

Bài 2:

Hỗn hợp A gồm 11.2 gam Fe và 9.6 gam S. Nung A sau một thời gian được hỗn hợp B gồm Fe, FeS, S. Hòa tan hết B trong H2SO4\text{ H}_{2}SO_{4} đặc, nóng thu được V lít khí SO2 \text{ SO}_{2}\ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V?

Bài 3:

Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố A thuộc phân nhóm chính nhóm VII là 28. Xác định nguyên tố A và vị trí của A trong bảng tuần hoàn?

OLM©2022OLM \copyright 2022
Truy vết IP log
Báo lỗi câu hỏi
Bạn đã gặp lỗi gì ở câu hỏi này, hãy mô tả vào ô bên dưới. Với mỗi lỗi thông báo đúng, OLM sẽ tặng bạn 1-3 ngày VIP!
Bạn có thể báo lỗi bằng hình ảnh tại đây!!!
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP