Đề kiểm tra giữa học kì 1, đề số 1, hóa học 11, olm

Câu 1 (1đ):

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch?

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

CH₃COOH + C₂H₅OH _{^{$\overset{t^o,H_2SO_4đ}{⇌}$}} CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

2KMnO₄ + 16HCl _{^{$\overset{t^o}{\rightarrow}$}} 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O.

Câu 2 (1đ):

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng?

Nồng độ.

Áp suất.

Chất xúc tác.

Nhiệt độ.

Câu 3 (1đ):

Chất nào dưới đây là chất điện li mạnh?

C₂H₅OH.

NaCl.

CH₃COOH.

Fe(OH)₃.

Câu 4 (1đ):

Dịch vị dạ dày có pH từ 2 đến 4, môi trường này giúp hòa tan các chất khó tan, thủy phân chất đạm, chất béo, tinh bột trong quá trình tiêu hóa thực phẩm. Môi trường trong dịch vị dạ dày là môi trường

acid.

kiềm.

không xác định được.

trung tính.

Câu 5 (1đ):

Theo thuyết Bronsted – Lowry, chất/ion nào dưới đây là base?

HSO₃^-.

CO₃^2-.

HCl.

NH₄⁺.

Câu 6 (1đ):

Nitrogen là nguyên tố phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất, chiếm 78,1% thể tích và tập trung chủ yếu ở tầng đối lưu. Vị trí của nitrogen trong bảng tuần hoàn là

ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

ô số 7, chu kì 3, nhóm IIIA.

ô số 7, chu kì 2, nhóm IIIA.

ô số 7, chu kì 3, nhóm VA.

Câu 7 (1đ):

Phản ứng nào dưới đây thể hiện tính khử của nitrogen?

N₂ + 6Li → 2Li₃N.

3H₂ + N₂

\overset{t^o,p,xt}{⇌}

2NH₃.

N₂ + O₂

\overset{3000^oC}{⇌}

2NO.

3Mg + N₂

\overset{t^o}{\rightarrow}

Mg₃N₂.

Câu 8 (1đ):

Dung dịch chất nào dưới đây được sử dụng để nhận biết ion NH₄⁺ trong dung dịch?

CH₃COOH.

NaCl.

Ca(OH)₂.

H₂SO₄.

Câu 9 (1đ):

Ammonia tan rất tốt trong nước do

tương tác van der Waals tốt với nước.

tương tác van der Waals tốt với nhau.

tạo được liên kết hydrogen với nước.

tạo được liên kết hydrogen với phân tử NH₃ khác.

Câu 10 (1đ):

Muối ammonium không có tính chất nào dưới đây?

Tan tốt trong nước.

Tính acid.

Bền nhiệt.

Chất điện li mạnh.

Câu 11 (1đ):

Hiện tượng mưa acid xảy ra khi nước mưa có pH

nhỏ hơn 3,5.

lớn hơn 8,7.

lớn hơn 7.

nhỏ hơn 5,6.

Câu 12 (1đ):

Trong NO₂, số oxi hóa của nguyên tử N là

-3.

+5.

+4.

+2.

Câu 13 (1đ):

Cho phản ứng hóa học sau: NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃. Phản ứng này thể hiện tính chất nào của nitric acid?

Tính acid.

Tính oxi hóa.

Tính khử.

Tính base.

Câu 14 (1đ):

Cho phản ứng sau: 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}. Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

K_C=\dfrac{\left[SO_3\right]^2}{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}

.

K_C=\dfrac{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}{\left[SO_3\right]^2}

K_C=\dfrac{\left[SO_3\right]}{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}

.

K_C=\dfrac{\left[SO_2\right]\left[O_2\right]}{\left[SO_3\right]^2}

.

Câu 15 (1đ):

Isoamyl acetate là ester có mùi chuối chín. Trong phòng thí nghiệm, isoamyl acetate được điều chế từ phản ứng giữa isoamyl alcohol với acetic acid với xúc tác H₂SO₄ đặc theo phương trình hóa học sau:

CH₃COOH_(l) + (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH_(l) $\overset{t^o,H_2SO_4đ}{⇌}$ CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂_(l) + H₂O_(l)

Biện pháp nào dưới đây không làm tăng hiệu suất điều chế isoamyl acetate?

Tăng nồng độ isoamyl alcohol.

Tách isoamyl acetate khỏi hỗn hợp.

Giảm áp suất của hệ phản ứng.

Tăng nồng độ acetic acid.

Câu 16 (1đ):

Một mẫu dung dịch H₂SO₄ (mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0,213 M vào 100 mL dung dịch mẫu A rồi lắc đều. Để trung hòa lượng OH^- dư sau phản ứng cần dùng 13,21 mL dung dịch HCl 0,103 M. Dung dịch mẫu A có pH bao nhiêu?

5,26.

3,88.

1,03.

2,45.

Câu 17 (1đ):

Trong một số nghiên cứu tổng hợp hữu cơ cần môi trường trơ, người ta loại oxygen ra khỏi hệ phản ứng bằng cách dùng bơm chân không rút không khí ra khỏi hệ, sau đó xả khí nitrogen vào hệ phản ứng. Vai trò của khí nitrogen trong hệ phản ứng trên là gì?

Hạn chế sự bay hơi của dung môi hữu cơ.

Là chất tham gia phản ứng.

Tạo môi trường trơ.

Giữ nhiệt độ phản ứng cố định.

Câu 18 (1đ):

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid theo sơ đồ sau:

NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

Hiệu suất của quá trình trên là 96,2%. Để điều chế 200000 tấn nitric acid nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn NH₃?

33660.

38720.

35630.

31800.

Câu 19 (1đ):

Cho hai phương trình hóa học sau:

(1) N_2(g) + O_2(g) $\overset{3000^oC}{⇌}$ 2NO_(g)_{$\Delta_rH^o_{298}\left(1\right)=180kJ$}

(2) 2NO_(g) + O_2(g) ⇌ 2NO_{2(g) $\Delta_rH^o_{298}\left(2\right)=-114kJ$}

Biết năng lượng liên kết trong O₂ và N₂ lần lượt là 498 kJ/mol và 946 kJ/mol.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
b) Phản ứng (2) thuận lợi về mặt năng lượng, phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hóa thành khí NO₂ (màu nâu đỏ).
c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là 80 kJ/mol.
d) Năng lượng liên kết trong phân tử NO là 632 kJ/mol.

Câu 20 (1đ):

Hình dưới đây mô tả quy trình sản xuất ammonia theo chu trình Haber – Bosch:

Hóa học 10, quy trình Haber - Bosch

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Phản ứng sản xuất ammonia theo chu trình Haber – Bosch là phản ứng thuận nghịch, cần bột sắt làm xúc tác.
b) Ammonia dễ hóa lỏng hơn nên khi làm lạnh hỗn hợp sẽ tách được ammonia ra khỏi hỗn hợp khí.
c) Giảm áp suất của hệ phản ứng giúp làm tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.
d) Khí N₂ và H₂ thoát ra sau quá trình làm lạnh được đưa ra ngoài, sử dụng cho các quy trình sản xuất hóa chất khác.

Câu 21 (1đ):

Có ba dung dịch cùng nồng độ, mỗi dung dịch chứa một trong các chất: HCl, CH₃COOH, NaOH. Thực hiện chuẩn độ dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH (có cùng thể tích) bằng dung dịch NaOH.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Trước chuẩn độ, pH của hai dung dịch acid bằng nhau.
b) Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có pH bằng 7.
c) Cần cùng một thể tích dung dịch NaOH như nhau để cả hai dung dịch đạt đến điểm tương đương.
d) Giá trị pH của hai dung dịch tăng như nhau khi đến điểm tương đương.

Câu 22 (1đ):

Một loại phân bón X được sản xuất theo sơ đồ sau:

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Trong tự nhiên, X₁ được tạo thành trong những cơn mưa giông kèm sấm sét.
b) X₂ là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.
c) X₃ là acid mạnh và có tính oxi hóa.
d) Trong X, nguyên tố N chiếm 45% về khối lượng.

Câu 23 (1đ):

Cho các chất sau: NaCl, Ba(OH)₂, HF, HClO₄, H₂O, CO₂, CaSO₄, CH₃NH₂, HNO₃. Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh?

Đáp án: .

Câu 24 (1đ):

Cho phản ứng hóa học sau: PCl_3(g) + Cl_2(g) ⇌ PCl_5(g). Cho 0,75 mol PCl₃ và 0,75 mol Cl₂ vào bình kín dung tích 8 lít ở 227 ^oC. Biết hằng số cân bằng ở nhiệt độ này là K_C = 49. Nồng độ mol/L của PCl₅ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

(Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Đáp án: .

Câu 25 (1đ):

Trong một phân tử nitric acid có bao nhiêu liên kết sigma (σ)?

Đáp án: .

Câu 26 (1đ):

Trong nguyên tử nitrogen có bao nhiêu electron độc thân?

Đáp án: .

Câu 27 (1đ):

Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO₃. Để xác định hàm lượng CaCO₃ trong vỏ trứng, trong phòng thí nghiệm người ta có thể làm như sau:

- Lấy 1,0 gam vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hoà tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M.

- Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A.

- Lấy 10,0 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 4,8 mL.

Xác định hàm lượng CaCO₃ trong vỏ trứng (giả thiết các tạp chất khác trong vỏ trứng không phản ứng với HCl).

(Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Đáp án: .

Câu 28 (1đ):

Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với H₂ là 3,6. Đun nóng hỗn hợp X với chất xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với X bằng 1,25. Tính hiệu suất tổng hợp NH₃.

(Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Đáp án: .

Bài học cùng chủ đề

Đề thi 1 SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Đề thi 1 SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Truy vết IP log

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP