Cho  a gam SO₂ tác dụng với oxi ở điều kiện thích hợp thu được SO₃. Hấp thụ SO₃ vào nước được 300 ml dd H₂SO₄ 1 M

   a) Viết PTHH và tính a?

   b) Cho 15,3g nhôm oxit vào dd axit ở trên đến khi pứ xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol các chất có trong dd sau phản ứng?

Gọi n Zn là x => n Fe = 4x

BTNT: 

 n Zn(OH)2 = n Zn = x ( mol )

n Fe(OH)2 = n Fe = 4x ( mol )

Mà m Zn(OH)2 + m Fe(OH)2 = 22,95 ( g )

 Nên 99x + 360x = 22,95

=> x = 0,05

=> n Zn = 0,05 ( mol )  ;   n Fe = 0,2 ( mol )

=> n Zn(OH)2 = 0,05 ( mol )   ;   n Fe(OH)2 = 0,2 ( mol )

=> n NaOH = 0,05 .2 + 0,2 . 2 = 0,5 ( mol )

=> m NaOH = 20 ( g ) => a = 20 .100 : 20 = 100 ( g )
PTHH
    Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

   0,05---0,1

    Fe + 2HCl -------> FeCL2 + H2

    0,2 ---0,4

Có: n HCL = 0,5 ( mol ) => V = 2,5 ( lít) = 2500 ( ml )

1) Mẫu kẽm tan dần đến hết và có khí không màu sinh ra là H2H2

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2

2) Mẫu nhôm không tan do AlAl bị thụ động trong H2SO4H2SO4 đặc, nguội.

3) Dây nhôm tan dần, phản ứng xảy ra mãnh liệt tỏa nhiệt và có khí không màu sinh ra.

2Na+2Al+3H2O→2NaAlO2+3H22Na+2Al+3H2O→2NaAlO2+3H2

 4)

Xuất hiện kết tủa trắng tan dần tới cực đại.

BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl

CÒN LẠI ĐANG NGHĨ 

từ 1-> 4 có người làm rồi nên mk làm từ 5->9 nha 

5. Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa Na2CO3 thấy có kết tủa trắng xuất hiện

BaCl2 + Na2CO3 --> BaCO3 + 2NaCl

6. Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd NaOH có để sẵn giấy quỳ tím, hiện tượng giấy quỳ từ xanh (do đặt trong môi trường kiềm) chuyển thành màu đỏ khi dư HCl

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

7. Cho đinh sắt vào ống nhgiệm chứa dd CuSO4 thấy có kết tủa Cu đỏ bám trên đinh sắt

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

8. Cho NaOH vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 sau đó lọc chất lấy kết tủa rồi đun nhẹ: kết tủa sau lọc có màu xanh ( Cu(OH)2, đun nhẹ thấy màu đen xuất hiện (CuO)

2NaOH + CuSO4 --> Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 --> CuO + H2O

9 Cho từ từ AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl thấy có kết tủa trắng xuất hiện

AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3

Cho  a gam SO₂ tác dụng với oxi ở điều kiện thích hợp thu được SO₃. Hấp thụ SO₃ vào nước được 300 ml dd H₂SO₄ 1 M

   a) Viết PTHH và tính a?

   b) Cho 15,3g nhôm oxit vào dd axit ở trên đến khi pứ xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol các chất có trong dd sau phản ứng?

Bài 3

  H2SO4 có thể hòa tan các chất :

- MgO : 
MgO + H2SO4 ----> MgSO4 + H2O
- Fe(OH)3:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ------> Fe2(SO4)3 + 6H2O
- Fe:
Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2
- Mg:
Mg + H2SO4 -------> MgSO4 + H2

Bài 4

a) Ca + 1/2 O2 ------> CaO
   CaO + H2O ----> CA(OH)2

  Ca(OH)2 + 2HCl ---> CaCL2 + 2H2O
b)

2FeS2 + 7/2 O2 ----> Fe2O3 + 4SO2

SO2 + 1/2 O2 ---> SO3
SO3 + H2O ----> H2SO4
Ba + H2SO4 ----> BaSO4 + H2

c) 3Fe + 2O2 ----> Fe3O4
  2 Fe3O4 + 10H2SO4 ( đặc ) ------> 3Fe2(SO4)3 + SO2 +10H2O

 Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 ---->3 BaSO4 + 2FeCl3

Bài 5

a) H2SO4 + BaCL2 ---> BaSO4 + 2HCl
b) 2HNO3 + CaCO3 ----> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
c) 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O
 

a. PTHH: \(2SO_2+O_2\rightarrow^{t^o}_{V_2O_5}2SO_3\) (đoạn này Latex OLM đánh nhiều hơi rối nên không hiểu thì hỏi nhé)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(300ml=0,3l\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=1.0,3=0,3mol\)

Theo phương trình \(n_{O_2}=n_{SO_3}=n_{H_2SO_4}=0,3mol\)

\(\rightarrow m_{SO_2}=64.0,3=19,2g\)

b. PTHH: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(n_{Al_2O_3}=\frac{15,3}{102}=0,15mol\)

Xét tỉ lệ \(n_{Al_2O_3}>\frac{n_{H_2SO_4}}{3}\)

Vậy \(Al_2O_3\) dư

Theo phương trình \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1mol\)

\(\rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\frac{0,1}{0,3}=0,33M\)

gfvfvfvfvfvfvfv555

gfvfvfvfvfvfvfv555

\(n_{NaOH}=0,24.1,25=0,3mol\)

Nếu muối là \(Na_2CO_3\)

\(\rightarrow n_{Na_2CO_3}=0,5n_{NaOH}=0,15\)

\(\rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,15.106=15,9< 25,35\)

Nếu muối là \(NaHCO_3\)

\(\rightarrow n_{NaHCO_3}=n_{NaOH}=0,3\)

\(\rightarrow m_{NaHCO_3}=0,3.84=25,2< 25,35\)

Vậy tạo muối \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=Na_2CO_3\\y\left(mol\right)=NaHCO_3\end{cases}}\)

Bảo toàn Na là \(2x+y=0,3\)

Mặt khác \(106x+84y=25,35\)

Ta giải được nghiệm âm

Bạn xem lại đề nhé

a. PTHH: \(2KClO_3\rightarrow^{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

Vậy A gồm \(KClO_3\) dư và KCl

\(n_{O_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

Theo phương trình \(n_{KClO_3}=n_{KCl}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,3mol\)

\(\rightarrow m_{KCl}=0,3.74,5=22,35g\)

\(\rightarrow m_{KClO_3\left(\text{dư}\right)}=45-22,35=22,65g\)

Có \(m_{KClO_3\left(\text{p/ứ}\right)}=0,3.122,5=36,75g\)

\(\rightarrow H\%=\frac{36,75}{36,75+22,65}.100\%\approx61,87\%\)

b. \(\%m_{KCl\left(trongA\right)}=\frac{22,35}{22,35+22,65}.100\%=49,67\%\)

\(\%m_{KClO_3\left(trongA\right)}=100\%-49,67\%=50,33\%\)