B. \(6,022\cdot10^{23}\)

B

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11}{56}\left(kmol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4\left(LT\right)}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{11}{168}\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(LT\right)}=\dfrac{11}{168}.232=\dfrac{319}{21}\left(kg\right)\) > m_{Fe3O4 (TT)} = 200 (kg)

→ vô lý

Bạn xem lại đề phần a nhé.

b, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(kmol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe\left(LT\right)}=3n_{Fe_3O_4}=0,3\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(LT\right)}=0,3.56=16,8\left(kg\right)\)

Mà: H = 85%

\(\Rightarrow m_{Fe\left(TT\right)}=\dfrac{16,8}{85\%}=\dfrac{336}{17}\left(kg\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{7,436}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2Al+6HCL\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

0,2        0,6         0,2            0,3

\(b,C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

\(c,m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{3,4}{27}=\dfrac{17}{135}\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{17}{90}\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{17}{90}.22,4=\dfrac{952}{225}\left(l\right)\)

b, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{17}{270}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{17}{270}.342=\dfrac{323}{15}\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{17}{90}\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{\dfrac{17}{90}}{0,5}=\dfrac{17}{45}\left(M\right)\)

\(2Al+6HCl \rightarrow 2AlCl_3+3H_2\)

B

\(n_{XO_2}=\dfrac{3}{24,79}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{XO_2}=\dfrac{5,566}{\dfrac{3}{24,79}}\approx46\left(g/mol\right)\)

⇒ M_X + 16.2 = 46 ⇒ M_X = 14

→ X là N.

Vậy: CTHH cần tìm là NO₂

\(n_{CH_4}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)

⇒ Số phân tử CH₄ là: 0,5.6,022.10²³ = 3,011.10²³ (phân tử)

1 phân tử CH₄ chứa 5 nguyên tử (1 nguyên tử C và 4 nguyên tử H)

⇒ Số nguyên tử là: 3,011.10²³.5 = 1,5055.10²⁴ (nguyên tử)

Gọi hoá trị của kim loại X là n 

\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14mol\\ n_{X_2\left(SO_4\right)_n}=\dfrac{22,54}{2X+96n}mol\\ 2X+nH_2SO_4\rightarrow X_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\\ \Rightarrow\dfrac{22,54}{2X+96n}=\dfrac{0,14}{n}\\ \Leftrightarrow X=32,5n\)

Với n = 2 thì X = 65g/mol (tm)

Vậy X là Zn