\(PTHH:2CH_3COOH+CuO\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2+H_2O\)

                  0,4 mol                      0,2 mol

n\(_{CuO}\)=\(\frac{16}{80}\)=0,2(mol)

m\(_{CH_3COOH}\)=0,4 . 60=24(g)

C%\(_{CH_3COOH}\)=\(\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\)x 100%=\(\frac{24}{200}.100\%\)=12%

PTHH:\(2CH_3COOH+CuO\rightarrow\left(CH_3COOH\right)_2Cu+H_2O\)

ko dăng linh tinh bn ơi

hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

a) Số mol nhôm tham gia phản ứng là \(n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Tỉ lệ mol: 2     :        6      :          2         :      3

PỨ mol: 0,2   :         ?      :         ?          :     ?

\(\Rightarrow n_{H_2}=\frac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

Thể tích khí sinh ra ở đktc là \(V=V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Vậy \(V=6,72\left(l\right)\)

b) Từ PTHH, ta suy ra số mol HCl tham gia phản ứng là \(n_{HCl}=\frac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)

Khối lượng mol của HCl là \(M_{HCl}=M_H+M_{Cl}=1+35,5=36,5\left(g/mol\right)\)

Khối lượng HCl tham gia phản ứng là \(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c) Từ PTHH, ta suy ra số mol \(AlCl_3\)sinh ra là \(n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng mol của \(AlCl_3\)là \(M_{AlCl_3}=M_{Al}+3.M_{Cl}=27+3.35,5=133,5\left(g/mol\right)\)

Khối lượng \(AlCl_3\)tham gia phản ứng là \(m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

GTTGVGY

a) 

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

c) \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(Fe\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow FeCl_2+2H_2O\)

\(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

d) 

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO3\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+H_2O+CO_2\)

Bài 1:

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(n_{HCl}=\frac{120.18,25}{100.36,5}=0,6mol\)

\(\rightarrow n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{6}n_{HCl}=0,1mol\)

\(\rightarrow m=m_{Fe_2O_3}=16g\)

\(n_{FeCl_3}=\frac{1}{3}n_{HCl}=0,2mol\)

\(\rightarrow C\%_{FeCl_3}=\frac{0,2.162,5}{16+120}.100\%=23,9\%\)

Bài 2:

\(nMg=\frac{4,8}{24}=0,2mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(mH_2SO_4=0,2.98=19,6g\)

\(m_{ddH_2SO_4}=19,6.\frac{100}{9,8}=200g\)

\(m_{H_2}=0,2.2=0,4g\)

\(m_{dd}\) sau phản ứng \(=mMg+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=4,8+200-0,4=204,4g\)

\(m_{MgSO_4}=0,2.120=24g\)

\(C\%MgSO_4=\left(\frac{24}{204,4}\right).100=11,74\%\)

Bài 3:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(n_{H_2}=0,15mol\)

\(\rightarrow n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,1mol\)

\(n_{AlCl_3}=0,3mol\)

\(\rightarrow n_{Al+2nAl_2O_3}=n_{AlCl_3}=0,3mol\)

\(\rightarrow n_{Al_2O_3}=0,1mol\)

\(\rightarrow a=m_{Al+m_{Al_2O_3}}=0,1.\left(27+102\right)=12,9g\)

\(n_{HCl}=3n_{Al}+6n_{Al_2O_3}=0,9mol\)

\(\rightarrow m_{HCl}=32,85g\)

\(\rightarrow b=m_{HCldd}=\frac{32,85.100}{7,3}=450g\)

\(m_{dd}=12,9+450-0,15.2=462,6g\)

\(\rightarrow C\%_{AlCl_3}=\frac{40,05}{462,6}.100\%=8,66\%\)

Phần 1: PTHH: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Có: 

\(m_{H_2SO_4}=150.9,8\%=14,7g\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{14,7}{98}=0,15mol\)

Theo PTHH thì \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=2.0,15=0,3mol\)

Khối lượng NaOH cần dừng là: \(m_{NaOH}=0,3.40=12g\)

Khối lượng dung dịch NaOH cần dừng là: \(m_{ddNaOH}=\frac{12}{20\%}=60g\)

Phần 2: PTHH: \(H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PTHH thì: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,15mol\)

Thể tích khí \(H_2\) thu được là: \(V=0,15.22,4=3,36l\)

cù bơ hụ căm tay

??????????

Nhưng thiếu đề hay sao bạn ơi? Tính x khi a, b, c bằng mấy , hay chứng minh x lớn hơn mấy, với cos, phải đi với góc nào chứ sao nó đứng 1 mình trong biểu thức được,

khhhhhhhkhkhkhkhkkhkhk

Phản ứng xảy ra:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Có:

\(m_{\text{muối}}=m_{kl}+m_{Cl}\rightarrow32,65=14,9+m_{Cl}\)

\(\rightarrow m_{Cl}=17,75g\rightarrow n_{Cl}=0,5mol=n_{HCl}\)

\(\rightarrow m_{HCL}=0,5.36,5=18,25g\)

\(\rightarrow m=m_{ddHCl}=\frac{18,25}{10\%}=182,5g\)