Ta có p + n  + e = 40

p + e - n = 12

Khi đó p + n + e + (p + e - n) = 40 + 12

=> 2(p + e) = 52

=> p + e = 26

mà p = e

=> p = e = 13 

=> Số electron là 13 

\(\text{Theo đề ra, ta có:}\)\(\text{Một hợp chất chứa 40%Cu}\)\(,\)\(\text{20%S còn lại là O}\)

\(\rightarrow\%O=100\%-40\%-20\%=40\%\)

\(Cu:S:O=\frac{40}{64}=\frac{20}{32}=\frac{40}{16}=1:1:4\)

\(\rightarrow CTHH\)\(\text{của hợp chất là CuSO4}\)

Đề không cho %S nhé bạn

CO + ZnO ---> CO₂ + Zn 

1    :   1          :  1     :   1

 \(n_{ZnO}=\frac{m}{M}=\frac{8,1}{81}=0,1\)(Mol)

=> m_Zn = n.M = 0,1 . 56 = 5,6 g

English teacher in class

English is being taught by the teacher in his class

Nếu dung dịch có tính acid, quỳ tím sẽ hóa đỏ, còn khi gặp dung dịch có tính bazo, quỳ tím hóa xanh.

Chuyển màu đỏ

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)   

0,5              1                                 0,5

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n\cdot22,4=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\)   

500 ml = 0,5 l 

\(Cm_{HCl}=\frac{n}{V}=\frac{1}{0,5}=2\left(M\right)\)

1. Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ 

2.Theo pthh ta có : n_Zn = m : M = 32,5 : 65 = 0,5(mol)

Có : n_H2 = n_Zn = 0,5(mol)

=> V_H2(đktc) là : n.22,4 = 0,5.22,4 = 11,2(l)

\(KOH\) là bazơ : Kali hidroxit 

\(Fe_2O_3\)   Oxit bazơ : Sắt ( III ) oxit 

\(Al\left(OH\right)_3\)   bazơ : Nhôm hidroxit 

\(Na_2SO_4\)   muối : Natri Sunfat 

\(HNO_3\)   axit : axit nitric 

\(CO_2\)   oxit axit : Cacbon ddioxxit 

\(HCl\)   axit ; axit clohidric 

\(CuCl_2\)   muối : Đồng ( II ) clorua 

KOH là bazơ: Kali Hidroxit

Fe2O3 là oxit bazơ: sắt (III) oxit

Al(OH)3 là ba zơ: nhôm hidroxit

Na2SO4 là muối:Natri Sunfat

HNO3 là axit: axit nitric

CO2 là oxit axit: cacbon dioxit

HCl là axit: axit clohidric

CuCl2 là muối: Đồng (II) clorua

1. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Phản ứng hóa hợp)

2. 2KMnO₄ → KMnO₄ + MnO₂ + O₂ (Phản ứng phân hủy)

3. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)

4. Na₂O + H₂O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)

1. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Phản ứng hóa hợp)

2. 2KMnO₄ → KMnO₄ + MnO₂ + O₂ (Phản ứng phân hủy)

3. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)

4. Na₂O + H₂O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b)\(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

pt: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,25 mol  0,5 mol   <---            0,25 mol

=>\(m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)

c)\(V_{HCl}=\frac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\frac{0,5}{0,5}=1\)

a, Zn + 2HCL  →  ZnCl₂ + H₂ 

_{b, Số mol của hidro là : n = m/M = 5,6/ 22,4=0,25 mol}

Theo PTPU : số mol của kẽm là 0,25 mol =>    khối lượng kẽm tham gia phản ứng là m = n.M = 16,25 g

c,Theo PTPU : số mol của dung dịch HCl  là : 0,25 × 2=0,5 => thể tích dung dịch HCl là :  V= n/ CM = 0,5 / 0,5 = 1 lit́

a, Na₂O + H₂O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)

b, 2H₂ + O₂ → 2H₂O (Phản ứng hóa hợp)

c, 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (Phản ứng phân hủy)

d, Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)

a, Na₂O + H₂O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)

b, 2H₂ + O₂ → 2H₂O (Phản ứng hóa hợp)

c, 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (Phản ứng phân hủy)

d, Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)