KL tungsten (Wolfram) có nhiệt độ nóng chảy cao nên được sử dụng trong sợi dây bóng đèn.

a, Ta có: \(n_{Cl_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+Cl_2\underrightarrow{t^o}2NaCl\)

____0,4____0,2______0,4 (mol)

b, m = m_NaCl = 0,4.58,5 = 23,4 (g)

a = m_Na = 0,4.23 = 9,2 (g)

"Số e các lớp còn lại tối đa là 8" là sai em nhé,

chỉ có lớp L (lớp e thứ 2) mới có số e tối đa là 8. Còn lại các lớp phía sau, ví dụ như M (18), N (32),... 

Tổng quát ta có: lớp e thứ n có tối đa 2n² e.

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5< 2\)

Pứ tạo muối axit trước.

\(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\)

0,2----> 0,2 ----->  0,2

\(NaOH+NaHCO_3\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

0,1------> 0,1 ----------> 0,1

Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

\(CM_{NaHCO_3}=\dfrac{0,2-0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\)

\(CM_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\)

a, \(Fe_3O_4\left(A\right)+4H_2SO_4\left(B\right)\rightarrow FeSO_4\left(C\right)+Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(D\right)+4H_2O\left(E\right)\)

b, \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\left(F\right)+Na_2SO_4\)

c, \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6KOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\left(G\right)+3K_2SO_4\left(H\right)\)

d, \(10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\rightarrow5Fe_2\left(SO_4\right)_3+2MnSO_4+K_2SO_4+8H_2O\)

e, \(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\left(I\right)\rightarrow FeCl_3\left(K\right)+3H_2O\)

f, \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\)

g, \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+2KI\rightarrow2FeSO_4+K_2SO_4+I_2\)

h, \(3FeSO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3\left(M\right)+3Fe\left(L\right)\)

i, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2\left(N\right)+H_2\)

j, \(2FeCl_2+Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

Ta có: \(n_{H_2}+n_{O_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\) (1)

- Tỉ khối của X so với H₂ là 8,5.

\(\Rightarrow\dfrac{2n_{H_2}+32n_{O_2}}{n_{H_2}+n_{O_2}}=8,5.2\) \(\Rightarrow2n_{H_2}+32n_{O_2}=8,5.2.0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ n_H2 = n_O2 = 0,15 (mol)

Ta có: \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

____0,2__________0,1 (mol)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

0,1_________________0,2 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

Ta có: \(m_{ddH_3PO_4}=400.1,15=460\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{0,2.98}{460}.100\%\approx4,26\%\)

a, PT: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

_______x_______________x_______x (mol)

Ta có: m _giảm = m_Zn - m_Cu

⇒ 20 - 19,96 = 65x - 64x

⇒ x = 0,04 (mol)

⇒ m_{Zn (pư)} = 0,04.65 = 2,6 (g)

b, m_ZnSO4 = 0,04.161 = 6,44 (g)

a.

Gọi x là số mol kẽm tham gia phản ứng.

\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

 x ---->x----------->x-------->x

Ta có:

\(m_{Zn}-m_{Cu}=m_{kl.giảm}\Leftrightarrow65x-64x=20-19,96\Leftrightarrow x=0,04\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn.pứ}=0,04.65=2,6\left(g\right)\)

b)

\(m_{ZnSO_4}=0,04.160=6,4\left(g\right)\)

- Trong A, M chiếm 51,282% về khối lượng.

\(\Rightarrow\dfrac{P_M+N_M}{P_M+N_M+2P_X+2N_X}=0,51282\left(1\right)\)

- A có tổng số proton là 38.

⇒ P_M + 2P_X = 38 (*)

- Trong M, số proton bằng số neutron. Trong X, số neutron nhiều hơn số proton là 1.

⇒ P_M = N_M và P_X + 1 = N_X (2)

Từ (1) và (2) ⇒ 0,97436P_M - 2,05128P_X = 1,02564 (**)

Từ (*) và (**) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_M=20\\P_X=9\end{matrix}\right.\)

⇒ P_M + P_X = 20 + 9 = 29