Câu 1: Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron của nguyên tử 19K là

 A. 1s22s22p63s23p6 4s1.

 B. 1s22s22p43s1.

 C. 1s22s22p53s1.

 D. 1s22s22p53s2.

Câu 2: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, ở anot thu được:

 A. NaOH.

 B. Cl2.

 C. HCl.

 D. Na.

Câu 3: Nhận xét nào sau đây về NaHCO3 là không đúng?

 A. Dung dịch NaHCO3 có pH < 7.

 B. NaHCO3 là muối axit.

 C. NaHCO3 bị phân huỷ bởi nhiệt.

 D. Ion HCO3- trong muối có tính lưỡng tính.

Câu 4: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3, Al(OH)3, Ca(HCO3)2., Cr(OH)3, CrO Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

 A. 4.

 B. 5.

 C. 3.

 D. 6.

Câu 5: Cho V lit CO2(đkc) vào 600 ml dd NaOH 1M thì thu được dung dịch chứa 2 muối có số mol bằng nhau. Giá trị V là

 A. 8,96 lit.

 B. 13,44 lit.

 C. 4,48 lit.

 D. 6,72 lit.

Câu 1: C₄H₈O₂ có số đồng phân este là

Câu 2: Este no đơn chức mạch hở có CTPT tổng quát là

Câu 3. Kim loại có các tính chất vật lý chung là

A. tính dẻo, tính dẫn điện, tính cứng, khối lượng riêng.

B. tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim

C. tính cứng, tính dẻo, tính đẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim.

D. tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy.

Câu 4: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe cần dùng 200ml dung dịch CuSO₄ 1M, tính giá trị m

Câu 5: Cho các chất: CH₃NH₂, CH₃NHCH₃, C₆H₅NH₂ (anilin), NH₃. Chất có lực bazơ mạnh nhất trong dãy trên là

Câu 6: Fe bị ăn mòn điện hoá khi tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm. Vậy M là

Câu 7: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước gọi là phản ứng

Câu 8: Trùng hợp 2 mol etilen ở điều kiện thích hợp thì thu được bao nhiêu gam polietilen (PE)?

Câu 9: Khi thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và

Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly - Ala - Gly với Gly - Ala là

A. Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm.

B. dung dịch NaCl.

C. dung dịch HCl.

D. dung dịch NaOH.

Câu 11: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat

(a) Fructozơ và saccarozơ đều là chất rắn kết tinh, không màu, dễ tan trong nước, có vị ngọt.

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit, khi đun với dung dịch H₂SO₄ loãng thì sản phẩm thu được có thể tham gia phản ứng tráng gương.

(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)₂, tạo phức màu xanh lam đậm.

(d) Dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)₂ cho dung dịch màu xanh đặc trưng ta kết luận glucozơ có 5 nhóm OH.

(e) Khử hoàn toàn glucozơ cho hecxan.

Trong các phát biểu trên. Số phát biểu đúng là

Câu 12: Chất nào sau đây có khả năng làm quỳ tím ẩm hóa xanh?

Câu 13: Este X được điều chế từ một amino axit và ancol etylic. Đốt cháy hoàn toàn 20,6 gam X thu được 16,20 gam H₂O; 17,92 lít CO₂ và 2,24 lít N₂. Các thể tích khí đo ở đktc. Công thức cấu tạo của X là

A. H₂NC(CH₃)₂COOC₂H₅.

B. H₂N[CH₂]₂COOC₂H₅.

C. H₂NCH₂COOC₂H₅.

D. H₂NCH(CH₃)COOC₂H₅.

Câu 14: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ thiên nhiên?

Câu 15: Số liên kết peptit trong phân tử Gly-Ala-Ala-Gly là

Câu 16: Đun nóng dung dich chứa 13,5 gam glucozơ với dung dich AgNO₃/NH₃ (dư) thì khối lượng Ag tối đa thu được là

Câu 17: Este X có công thức phân tử là C₄H₈O₂. Khi X tác dụng với KOH thu được chất Y có công thức C₂H₃O₂K. Công thức cấu tạo của X là

Câu 18: Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân?

Câu 19: Có các chất: lòng trắng trứng, dung dịch glucozơ, dung dịch anilin, dung dịch anđehit axe. Nhận biết chúng bằng thuốc thử

A. dung dịch Br₂

B. Cu(OH)₂/ OH-

C. HNO_{3 đặc}

D. dung dịch AgNO₃/NH₃

Câu 20: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Glucozơ còn có tên gọi khác là đường nho.

B. Dung dịch alanin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

C. H₂NCH₂COOH là chất rắn ở điều kiện thường.

D. Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên.

Ti co dap an

??????

H2SO4

là acid sultur

.....

TL:

Axit sunfuric là một axit vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro với công thức hóa học là \(H_2SO_4\). Axit sunfuric là hóa chất lỏng không màu, không mùi và sánh, hòa tan trong nước và một phản ứng tỏa nhiệt cao.

HT

@@@@@

giúp tôi với 

mai nộp cô 

1 . 

\(nFe=11,2\div56=0,2\left(mol\right)\)

\(nAi=\frac{m}{27}\)\(\left(mol\right)\)

Khi them Fe vao coc dung dd HCl ( coc A ) co phan ung :

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo dinh luat bao toan nang luong , khoi luong coc dung HCl tang them :

\(2Al+3H_2SO_4\Rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

- Khi cho m gam vao Al vao coc B , coc B tang them m \(\frac{3.m}{27.2}\)

- De can thang bang khoi luong o coc dung H2SO4 , cung phai tang them 10,8 g  . co 

\(m=12,15\left(g\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04mol\)

\(\hept{\begin{cases}27a+56b=1,1\\1,5a+b=0,04\end{cases}}\)

\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}a=0,02\\b=0,01\end{cases}}\)

\(m_{Al}=0,02.27=0,54g\)

\(m_{Fe}=1,1-0,54=0,56g\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04mol\)

\(\hept{\begin{cases}27a+56b=1,1\\1,5a+b=0,04\end{cases}}\)

\(\rightarrow\hept{\begin{cases}a=0,02\\b=0,01\end{cases}}\)

\(m_{Al}=0,02.27=0,54g\)

\(m_{Fe}=1,1-0,54=0,56g\)

a. PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Theo phương trình \(n_{Al}=n_{AlCl_3}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol\)

\(\rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4g\)

\(\rightarrow m=5,4\)

b. \(m_{\text{muối}}=m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g\)

a)PTHH\(2AL+6HCL\rightarrow2ALCL_3+3H_2\uparrow\)

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Theo phương trình:\(n_{AL}=n_{alcl_3}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol\)

\(\rightarrow m_{AL}=0,2\cdot27=5,4g\)

\(\rightarrow m=5,4\)

b)\(m_{muối}=m_{alcl_3}=0,2\cdot133,5=26,7g\)

what dịch là cái gì
 

what là cái gì

a. \(ZnCl_2+Zn^{2+}+2Cl^-\)

b. \(FeSO_4\rightarrow Fe^{2+}+SO_4^{2-}\)

c. \(Zn\left(NO_3\right)_2\rightarrow Zn^{2+}+2NO_3^-\)

d. \(MgCl_2\rightarrow Mg^{2+}+2Cl^-\)

a)PTHH:\(2KCLO_3\rightarrow^{t^o}2KCL+3O_2\)

b)\(n_{KCL}=\frac{2,98}{74,5}=0,4mol\)

Từ phương trình hóa học\(n_{KCL}=n_{KCLO_3}=0,04mol\)

\(n_{KCLO_3}=0,04\cdot122,5=4,9g\)

\(H=\frac{4,9}{9,8}\cdot100\%=50\%\)

a. PTHH: \(2KClO_3\rightarrow^{t^o}2KCl+3O_2\)

b. \(n_{KCl}=\frac{2,98}{74,5}=0,4mol\)

Từ phương trình hoá học \(n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,04mol\)

\(n_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9g\)

\(H=\frac{4,9}{9,8}.100\%=50\%\)