Phần trắc nghiệm (6 điểm)

Câu 1 (1đ):

Khi làm thí nghiệm ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt, phản ứng là tỏa nhiệt khi

nhiệt độ của phản ứng vừa tăng vừa giảm.

nhiệt độ của phản ứng không đổi (không giải phóng cũng không hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).

nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).

nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt).

Câu 2 (1đ):

Nung KNO3 lên 550 °C xảy ra phản ứng: KNO₃(s) → KNO₂(s) + O₂(g) ∆H

Phản ứng nhiệt phân KNO3 là

thu nhiệt, có ∆H > 0.

toả nhiệt, có ∆H < 0.

thu nhiệt, có ∆H < 0.

toả nhiệt, có ∆H > 0.

Câu 3 (1đ):

Tốc độ phản ứng là

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 4 (1đ):

Cho phản ứng hoá học sau: C(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?

Nhiệt độ.

Áp suất O₂.

Diện tích bề mặt carbon.

Hàm lượng carbon.

Câu 5 (1đ):

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới:

Kết luận nào sau đây là đúng?

Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt.

Câu 6 (1đ):

Phương trình hoá học của phản ứng : CHCl₃ (g) + Cl₂ (g) ⟶ CCl₄ (g) + HCl (g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

tăng gấp đôi.

giảm 4 lần.

giảm một nửa

tăng 4 lần.

Câu 7 (1đ):

Dựa vào bảng enthalpy tạo thành chuẩn của 1 số chất dưới đây, thứ tự tăng dần độ bền nhiệt các khí sau đây:

(1) CH₄(g); (2) C₂H₆ (g); (3) C₂H₂(g) và (4) C₂H₄ (g) là

Chất	$\Delta_fH_{298}^0$ kJ/mol	Chất	$\Delta_fH_{298}^0$ kJ/mol	Chất	$\Delta_fH_{298}^0$ kJ/mol	Chất	$\Delta_fH_{298}^0$ kJ/mol
C₂H₆	-84,70	C₂H₂	+227,00	C₂H₄	+52,47	CH₄	-74.87

(2) < (1) < (4) < (3).

(2) > (3) > (4) > (1).

(3) < (4) < (2) < (1).

(1) > (2) > (4) > (3).

Câu 8 (1đ):

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

acid.

chất oxi hoá.

chất khử.

base.

Câu 9 (1đ):

Cho quá trình Al → Al³⁺ + 3e, đây là quá trình

khử.

oxi hóa.

nhận proton.

tự oxi hóa – khử.

Câu 10 (1đ):

Trong phản ứng hoá học: Fe + H₂SO₄ → Fe_SO₄ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã

nhận 1 electron.

nhường 2 electron.

nhận 2 electron.

nhường 1 electron.

Câu 11 (1đ):

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng trong đó

các chất sản phẩm truyền nhiệt cho môi trường.

các chất phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

các chất sản phẩm nhận nhiệt từ các chất phản ứng.

hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ môi trường.

Câu 12 (1đ):

Cho phản ứng: Fe₃O₄ + H₂SO₄ $\rightarrow$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là

26.

21.

28.

19.

Câu 13 (1đ):

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt?

Đốt cháy than: C + O₂

\underrightarrow{t^o}

CO₂.

Nung đá vôi: CaCO₃

\underrightarrow{t^o}

CaO + CO₂.

Đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂

\underrightarrow{t^o}

2CO₂ + 3H₂O.

Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O

\underrightarrow{t^o}

Ca(OH)₂.

Câu 14 (1đ):

Cho các yếu tố sau:
(a) Nồng độ chất

(b) Áp suất

(c) Xúc tác

(d) Nhiệt độ

(e) Diện tích tiếp xúc.

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là

a, b, c, d, e.

a, c, e.

b, c, d, e.

a, b, c, d.

Câu 15 (1đ):

Ammonia (NH₃) là nguyên liệu để sản xuất nitric acid và nhiều loại phân bón. Số oxi hóa của nitrogen trong ammonia là

3.

-3.

+3.

0.

Câu 16 (1đ):

Hòa tan hoàn toàn 9,3 gam hỗn hợp Zn và Fe bằng dung dịch HCl dư thu được 3,7185 lít khí ở đkc. Thành phần % khối lượng của Zn trong hỗn hợp đầu là

59,67%.

69,89%

69,69%.

30,11%.

Câu 17 (1đ):

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO(g) + 1⁄2 O₂(g) $\underrightarrow{t^o}$ CO₂(g) $\Delta_rH_{298}^0$ =-283,0 kJ
Ở điều kiện chuẩn nếu oxi hóa hoàn toàn 9,916 lít CO thì lượng nhiệt tỏa ra là:

28,3 kJ.

137 kJ.

137,2 kJ.

113,2 kJ.

Câu 18 (1đ):

Tìm các hệ số trong phương trình phản ứng:
KBr + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ $\rightarrow$ Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
Cho kết quả theo thứ tự của phương trình phản ứng

8, 2, 10, 4, 2, 2, 10.

6, 2, 12, 3, 2, 2, 12.

6, 1, 7, 3, 1, 4, 7.

6, 2, 10, 3, 2, 2, 10

Câu 19 (1đ):

Khí hiệu của nhiệt tạo thảnh chuẩn là

\Delta_rH

.

\Delta_fH_{25}^{ }

.

\Delta_fH_{273}^0

.

\Delta_fH_{298}^0

.

Câu 20 (1đ):

Xét phản ứng : HCl + KMnO₄ $\rightarrow$ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Trong phản ứng này, vai trò của HCl là

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa vừa là chất tạo môi trường.

Chất oxi hóa.

Vừa là chất khử vừa là chất tạo môi trường.

Câu 21 (1đ):

Fe2O3 là thành phần chính của quặng hematile đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hóa của iron (sắt) trong Fe₂O₃ là

-3.

+3.

3+.

3.

Câu 22 (1đ):

Nối mỗi nội dung ở cột A với nội dung ở cột B sao cho phù hợp

Cột A

Cột B

a) Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của $\Delta H$ dương vì

b) Trong phản ứng tỏa nhiệt có sự

c) Trong phản ứng tỏa nhiệt, $\Delta H$ có dấu âm vì

d) Trong phản ứng thu nhiệt có sự

1. giải phóng năng lượng

2. hấp thụ năng lượng.

3. năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng

của hệ chất sản phẩm.

4. năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng

lượng của hệ chất sản phẩm.

a -2, b - 4, c - 1 và d - 3.

a - 1, b - 4, c -2 và d - 3.

a -4, b - 3, c - 1 và d -2.

a -4, b - 1, c - 3 và d - 2.

Câu 23 (1đ):

Cho phương trình hóa học: aAl + b H₂SO₄ → c Al₂(SO₄)₃ + d SO₂ + e H₂O

Tỉ lệ a: b là

1: 2.

2: 3.

1: 1.

1: 3.

Câu 24 (1đ):

Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch HNO₃ ta thu được 4,958 L NO (ở 25^oC và 1 bar). Kim loại M là

Zn = 65.

Cu = 64.

Mg = 24.

Fe = 56.

Bài học cùng chủ đề

Phần trắc nghiệm (6 điểm) SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Phần trắc nghiệm (6 điểm) SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Truy vết IP log

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP