Phần trắc nghiệm

Câu 1 (1đ):

Kết luận nào sau đây là đúng?

Khi ΔH càng dương thì phản ứng diễn ra hoàn toàn.

Khi ΔH càng âm thì phản ứng diễn ra càng thuận lợi.

Khi ΔH càng dương thì phản ứng diễn ra càng thuận lợi.

Khi ΔH càng âm thì phản ứng diễn ra càng không thuận lợi.

Câu 2 (1đ):

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

CuO + 2HCl

\rightarrow

CuCl₂ + H₂O.

FeCl₃ + 3AgNO₃

\rightarrow

Fe(NO₃)₃ + 3AgNO₃.

SO₂ + 2H₂S

\rightarrow

3S + 2H₂O.

Fe₃O₄ + 8HCl

\rightarrow

2FeCl₃ + FeCl₂ + H₂O.

Câu 3 (1đ):

Cho phản ứng: Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O $\rightarrow$ Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH. Tỉ lệ hệ số của chất khử và chất oxi hóa sau khi cân bằng là:

2:3.

4:3.

3:2.

3:4.

Câu 4 (1đ):

Cho phản ứng sau: NaOH + HCl → NaCl + H₂O có $\Delta_rH^0_{298}$ = -60,241 kJ/mol. Nhận xét nào sau đây sai?

Phản ứng diễn ra thuận lợi.

Trong phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp ngày càng giảm đi.

Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 117 gam NaCl là -120,482 kJ/mol.

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 5 (1đ):

Cho 6,3 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 3,36 lít H₂ (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là

15,69 gam.

16,95 gam.

19,56 gam.

19,65 gam.

Câu 6 (1đ):

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Phản ứng hòa tan viên vitamin C sủi vào nước.

Phản ứng phân hủy NH₃.

Phản ứng nhiệt phân đá vôi (CaCO₃).

Câu 7 (1đ):

Chất khử là chất

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 8 (1đ):

Sắp xếp các hợp chất sau đây: HCl; NaClO; HClO₂; KClO₃; HClO₄ theo chiều tăng dần số oxy hóa của nguyên tố chlorine?

HCl; NaClO; HClO₂; KClO₃; HClO₄.

NaClO; HClO₂; HClO₄; KClO₃; HCl.

HClO₄; KClO₃; HClO₂; NaClO; HCl.

KClO₃; HClO₂; HClO₄; NaClO; HCl.

Câu 9 (1đ):

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

hấp thụ nhiệt từ môi trường.

giải phóng năng lượng dưới dạng ion.

giải phóng năng lượng nhiệt ra môi trường.

hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 10 (1đ):

Biết nhiệt tạo thành 1 mol NH₄Cl là -314,4 kJ. Để tạo thành 2 mol NH₄Cl cần

hấp thụ từ môi trường một năng lượng bằng: 628,8 kJ/mol.

tỏa ra môi trường một năng lượng bằng: 628,8 kJ/mol.

hấp thụ từ môi trường một năng lượng bằng: 397,2 kJ/mol.

tỏa ra môi trường một năng lượng bằng: -628,8 kJ/mol.

Câu 11 (1đ):

Cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi nhôm ở dạng nào đây?

Dạng nhôm dây.

Dạng viên nhỏ.

Dạng bột mịn, khuấy đều.

Dạng tấm mỏng.

Câu 12 (1đ):

Xác định vai trò của SO₂ trong phản ứng sau:

SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O $\rightarrow$ 2MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Không là chất oxy hóa cũng không là chất khử.

Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử.

Là chất oxy hóa.

Là chất khử.

Câu 13 (1đ):

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Bề mặt tiếp xúc của các chất tham gia phản ứng.

Áp suất.

Thời gian xảy ra phản ứng.

Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Câu 14 (1đ):

Phản ứng xảy ra sự trao đổi electron được gọi là phản ứng?

Phân hủy.

Oxy hóa khử.

Trao đổi.

Đốt cháy.

Câu 15 (1đ):

Phát biểu nào dưới đây là sai khi nói về phản ứng tỏa nhiệt?

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt có giá trị biến thiên enthalpy nhỏ hơn 0.

Phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Câu 16 (1đ):

Hòa tan hết m gam Mg trong dung dịch HCl dư, thu được 0,2 mol khí H₂. Giá trị của m là

1,2 gam.

4,8 gam.

2,4 gam.

3,6 gam.

Câu 17 (1đ):

Số oxy hóa của N trong dãy chất sau: NO, NO₂, N₂O, NH₄Cl, HNO₃ là

+4, +5, -3, +2, +1.

+1, +2, +4, +5, -3.

+2, +4, +1, -3, +5.

-3, +1, +2, +4, +5.

Câu 18 (1đ):

Đối với các chất khí tham gia, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng là do

nồng độ của chất khí tăng lên.

nồng độ của chất khí không đổi.

sự chuyển động của chất khí tăng lên.

nồng độ của chất khí giảm xuống.

Câu 19 (1đ):

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

Phản ứng một chiều.

Phản ứng thuận nghịch.

Cân bằng hóa học.

Tốc độ phản ứng.

Câu 20 (1đ):

Nhận định nào sau đây sai?

Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần đun hoặc đốt nóng để duy trì.

Hầu hết các phản ứng thu nhiệt đều cần có tác nhân khơi mào.

Các phản ứng tỏa nhiệt không cần đun hoặc đốt nóng để tiếp diễn.

Để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt đều cần đốt nóng.

Câu 21 (1đ):

↵

Xác định vai trò của NH₃ trong phản ứng sau:

8NH₃ + 3Cl₂ $\rightarrow$ N₂ + 6NH₄Cl

Không là chất oxy hóa và cũng không là chất khử.

Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử.

Là chất khử.

Là chất oxy hóa.

Câu 22 (1đ):

Xác định số oxi hóa của sulfur trong hợp chất H₂SO₃.

+2.

+1.

+4.

+3.

Câu 23 (1đ):

Cho phản ứng sau: Cu + HNO₃ $\rightarrow$ Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O. Tính tổng các hệ số của phản ứng sau khi cân bằng?

7.

10.

8.

9.

Câu 24 (1đ):

Phản ứng tổng hợp hydrogen chloride:

H₂(g) + Cl₂(g) $\rightarrow$ 2HCl(g) $\Delta_rH^0_{298}$ = -185 kJ

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của H – H và Cl – Cl lần lượt là: 436 và 243. Năng lượng liên kết của H – Cl trong hydrogen chloride là

342 kJ/mol.

432 kJ/mol.

423 kJ/mol.

324 kJ/mol.

Bài học cùng chủ đề

Phần trắc nghiệm SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Phần trắc nghiệm SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Truy vết IP log

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP