Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH.

Có 10 lít dung d axit HCl có pH = 2, cần cho thêm bao nhiêu lít $H_{2}O$ để được dung dịch có pH = 3?

Phương trình ion $Fe^{2 +} + \ 2OH^{–} \rightarrow \ Fe\left( OH \right)_{2}^{\ \ -}$ ứng với phương trình phân tử nào?

Có mấy chất điện li mạnh trong số : $HCl,\ H_{2}O,\ NaNO_{3},\ NaOH,\ Al\left( OH \right)_{3},\ HF$.

Trong các chất sau có mấy chất (hay dung dịch) tác dụng được với dung dịch $HNO_{3}$:$\ H_{2}SO_{4},\ CuSO_{4},\ NaHCO_{3},\ K_{2}CO_{3},\ Zn\left( OH \right)_{2},\ Au,\ Cu,\ CuO$.

Để phân biệt các dung dịch không mẫu đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn:$\ NH_{4}NO_{3},\ \left( NH_{4} \right)_{2}SO_{4},{\ Na}_{2}SO_{4},\ NaNO_{3}$ . Ta dùng thuốc thử nào sau đây?

Bài 1:

Hoàn thành phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn:

a. $NH_{4}Cl\ + \ NaOH \rightarrow$ ? + ? + ?.

b. $Cu\ + \ HNO_{3\ loãng} \rightarrow$ NO +? + ?.

Bài 2:

a. Tính pH của dung dịch $HNO_{3}$ 0.001M.

b. Khi cho quỳ tím vào dung dịch trên thì xảy ra hiện tượng gì?

Bài 3:

Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn khi cho dung dịch HCl dư và dung dịch NaOH dư lần lượt tác dụng với dung dịch $NaHCO_{3}$.

Bài 4:

a. Cho 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0.4 M và $HNO_{3}$ 0.6M. Để làm kết tủa hết ion $Cl^{–}$ trong A cần cho vào bao nhiêu ml dung dịch $AgNO_{3}$ 0.5M?

b. Cho 200 ml dung dịch A vào 800 ml dung dịch $Ba\left( OH \right)_{2}$ 0.1875M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

Bài 5:

Hoà tan 12,8 gam kim loại M hóa trị II bằng dung dịch $HNO_{3}$ đặc thu được 8.96 lít (đktc) khí $NO_{2}$. Viết phương trình phản ứng và xác định tên của M?