olm
Đăng nhập Đăng ký Trợ giúp

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu
Mua học liệu
Mua học liệu:
  • Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu
  • Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu
Thông tin của bạn

Đề thi thử cuối học kì II lần 2 SVIP

In bài

Yêu cầu đăng nhập!

Bạn chưa đăng nhập. Hãy đăng nhập để làm bài thi tại đây!

Câu 1 (1đ):

Phương pháp thích hợp để điều chế Mg từ MgCl2MgCl_{2} là

điện phân dung dịch MgCl2.MgCl_{2}.
dùng kali khử ion Mg2+Mg^{2 +} trong dung dịch.
nhiệt phân MgCl2.MgCl_{2}.
điện phân MgCl2MgCl_{2} nóng chảy.
Câu 2 (1đ):
Số electron lớp ngoài cùng của kim loại nhóm IIA là
1e.
2e.
4e.
3e.
Câu 3 (1đ):
Tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm là
tính axit.
tính oxi hóa.
tính bazo.
tính khử
Câu 4 (1đ):
Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng trong
dung dịch NaOH.
dầu hỏa.
nước.
dung dịch HCl.
Câu 5 (1đ):
Phản ứng nào sau đây không tự xảy ra
A
HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_{2}O.
B
FeSO4+2KOH→Fe(OH)2+K2SO4.FeSO_{4} + 2KOH \rightarrow Fe\left( OH \right)_{2} + K_{2}SO_{4}.
C
Na2S+2HCl→NaCl+H2SNa_{2}S + 2HCl \rightarrow NaCl + H_{2}S.
D
FeSO4+2HCl→FeCl2+H2SO4FeSO_{4} + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}SO_{4}.
Câu 6 (1đ):
Trong phản ứng: Cl2+Ca(OH)2→CaOCl2+H2O.Cl_{2} + Ca\left( OH \right)_{2} \rightarrow CaOCl_{2} + H_{2}\text{O.} Khẳng định nào sau đây về clo là đúng?
Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
Là chất khử.
Là chất oxi hóa.
Clo tham gia phản ứng trao đổi với Ca(OH)2Ca\left( OH \right)_{2}.
Câu 7 (1đ):
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào nước thu được 2.24 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho X phản ứng với lượng dư dung dịch Mg(NO3)2Mg\left( NO_{3} \right)_{2} thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?
4.8 gam.4.8\ gam.
5.8 gam.5.8\ gam.
3.8 gam.3.8\ gam.
6.8 gam.6.8\ gam.
Câu 8 (1đ):
Hấp thụ hoàn toàn 2.688 lít khí CO2CO_{2} (đktc) vào 2.5 lít dung dịch Ba(OH)2Ba\left( OH \right)_{2} nồng độ mol/l, thu được 15.76 gam kết tủa. Xác định giá trị của a
0.03M0.03M
0.02M.0.02M.
0.04M.0.04M.
0.01M.0.01M.
Câu 9 (1đ):
Sục CO2CO_{2} dư vào dung dịch NaAlO2NaAlO_{2} thì sẽ có hiện tượng
có kết tủa sau đó kết tủa tan.
dung dịch vẫn trong suốt.
có kết tủa nhôm cacbonat.
có kết tủa dạng keo.
Câu 10 (1đ):
Để sản xuất nhôm từ quặng bauxit người ta sử dụng phương pháp
Nhiệt luyện.
Điện phân dung dịch.
Thủy luyện.
Điện phân nóng chảy.
Câu 11 (1đ):
Cho các nhận định sau, nhận định nào đúng?

(1) Nhôm là chất rắn màu trắng, có ánh kim, nhẹ.

(2) Nhôm dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

(3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi.

(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn.

(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(3), (4), (5).
(1), (2), (3).
(2), (4), (5).
(1), (3), (4), (5).
Câu 12 (1đ):
Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3→X→Y→Al.Al_{2}\left( SO_{4} \right)_{3} \rightarrow X \rightarrow Y \rightarrow Al. X, Y lần lượt là
Al(OH)3 vaˋ NaAlO2.Al\left( OH \right)_{3}\ và\ NaAlO_{2}.
NaAlO2 vaˋ Al(OH)3.NaAlO_{2}\ và\ Al\left( OH \right)_{3}.
Al(OH)3 vaˋ Al2O3.Al\left( OH \right)_{3}\ và\ Al_{2}O_{3}.
Al2O3 vaˋ Al(OH)3.Al_{2}O_{3}\ và\ Al\left( OH \right)_{3}.
Câu 13 (1đ):
Cho 26.7 gam AlCl3AlCl_{3} vào 600 ml dung dịch NaOH 1.25M thu được bao nhiêu gam Al(OH)3Al\left( OH \right)_{3}?
15.6 gam.
19.5 gam.
3.9 gam.
11.7 gam.
Câu 14 (1đ):
Cho V lít dung dịch Ba(OH)2Ba\left( OH \right)_{2} 2M vào dung dịch chứa 0.075 mol Al2(SO4)3Al_{2}\left( SO_{4} \right)_{3} và 0.1 mol H2SO4H_{2}SO_{4} đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 89.35 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là
400ml.
157ml.
350ml.
175ml.
Câu 15 (1đ):
Vai trò của ion Fe2+Fe^{2 +} trong các phản ứng oxi hóa khử là
chất khử hoặc chất oxi hóa.
chất bị khử.
môi trường.
chất bị oxi hóa.
Câu 16 (1đ):
Nguyên tắc chung của quá trình sản xuất gang trong công nghiệp là khử oxit sắt ở nhiệt độ cao bằng
CO.\text{CO.}
H2.H_{2}.
Al.\text{Al.}
Mg.\text{Mg.}
Câu 17 (1đ):
Cấu hình e nào dưới đây được viết đúng?
Fe2+ (Z=26):[Ar]4s23d4.Fe^{2 +}\ (Z = 26):\left\lbrack Ar \right\rbrack 4s^{2}3d^{4}.
Fe (Z=26):[Ar]4s13d7.\text{Fe\ }(Z = 26):\left\lbrack Ar \right\rbrack 4s^{1}3d^{7}.
Fe3+ (Z=26):[Ar]3d5.Fe^{3 +}\ (Z = 26):\left\lbrack Ar \right\rbrack 3d^{5}.
Fe2+ (Z=26):[Ar]4s23d4.Fe^{2 +}\ (Z = 26):\left\lbrack Ar \right\rbrack 4s^{2}3d^{4}.
Câu 18 (1đ):
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A
Tính oxi hóa của Fe2+ ye^ˊu hơn Ag+.Fe^{2 +}\ yếu\ hơn\ Ag^{+}.
B
Fe2+ oxi hoˊa được Cu.Fe^{2 +}\ oxi\ hóa\ được\ Cu.
C
Fe3+ coˊ tıˊnh oxi hoˊa mạnh hơn Cu2+.Fe^{3 +}\ có\ tính\ oxi\ hóa\ mạnh\ hơn\ Cu^{2 +}.
D
Fe khử được Cu2+Cu^{2 +} trong dung dịch.
Câu 19 (1đ):
Hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
FeO.
Fe(NO3)3.Fe\left( NO_{3} \right)_{3}.
Fe(OH)3.Fe\left( OH \right)_{3}.
Fe2O3.Fe_{2}O_{3}.
Câu 20 (1đ):
Cho 6.72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3HNO_{3} 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là
3.20.
0.64.
1.92.
3.84.
Câu 21 (1đ):
Cấu hình electron của ion Cr3+Cr^{3 +} là
[Ar]3d5.\left\lbrack Ar \right\rbrack 3d^{5}.
[Ar]3d4.\left\lbrack Ar \right\rbrack 3d^{4}.
[Ar]3d3.\left\lbrack Ar \right\rbrack 3d^{3}.
[Ar]3d2.\left\lbrack Ar \right\rbrack 3d^{2}.
Câu 22 (1đ):
Trong công nghiệp, crom được điều chế bằng phương pháp
thủy luyện.
điện phân dung dịch.
điện phân nóng chảy.
nhiệt luyện.
Câu 23 (1đ):
Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau:

- Tính oxi hóa rất mạnh.

- Tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H2RO4 vaˋ H2R2O7.H_{2}RO_{4}\ và\ H_{2}R_{2}O_{7}.

- Tan trong dung dịch kiềm tạo anion RO42−RO_{4}^{2 -} có màu vàng. Oxit đó là

Cr2O3.Cr_{2}O_{3}.
Mn2O7.Mn_{2}O_{7}.
CrO3.CrO_{3}.
SO3.SO_{3}.
Câu 24 (1đ):
Trộn 10.8 gam Al và m gam Cr2O3Cr_{2}O_{3} đun nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Thêm từ từ dung dịch NaOH 5M đặc, nóng vào hỗn hợp X đến khi khối lượng chất rắn không tan không đổi là 9.36 gam thì hết 192 ml dung dịch NaOH. Hiệu suất phản ứng nhiệt luyện là
90.00%.
32.14%.
64.29%.
45.00%.
Câu 25 (1đ):
Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4,HCl laˋNaHSO_{4},HCl\ là
BaCO3.BaCO_{3}.
(NH4)2CO3.\left( NH_{4} \right)_{2}CO_{3}.
NH4Cl.NH_{4}\text{Cl.}
BaCl2.BaCl_{2}.
Câu 26 (1đ):
Câu nào đúng khi nói về gang?
Là hợp kim của Fe với C trong đó có từ 2% - 5% khối lượng C và một lượng rất ít Si, Mn, S,…
Là hợp kim của Fe với C trong đó có từ 6% - 10% khối lượng C và một ít Si, Mn, S,…
Là hợp kim của Fe với C trong đó có từ 0.01% - 2% khối lượng C và một ít Si, Mn, S,…
Là hợp kim của Fe với C trong đó có từ 2% - 5% khối lượng C và một ít Si, Mn, S,…
Câu 27 (1đ):
Phản ứng nào dưới đây đồng thời giải thích sự hình thành thạch nhũ trong hang động và sự xâm thực của nước mưa với đá vôi?
A
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O.CaCO_{3} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}\text{O.}
B
Ca(HCO3)2→CaO+CO2+H2O.Ca\left( HCO_{3} \right)_{2} \rightarrow CaO + CO_{2} + H_{2}\text{O.}
C
CaCO3+CO2+H2O↔Ca(HCO3)2.CaCO_{3} + CO_{2} + H_{2}O \leftrightarrow Ca\left( HCO_{3} \right)_{2}.
D
CaCO3↔CaO+CO2.CaCO_{3} \leftrightarrow CaO + CO_{2}.
Câu 28 (1đ):
Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hòa tan 4.16 gam CdSO4CdSO_{4}. Phản ứng xong khối lượng kẽm tăng 2.35% so với ban đầu. Khối lượng lá Zn trước phản ứng là bao nhiêu?
40 gam.
100 gam.
60 gam.
80 gam.
Câu 29 (1đ):
Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe2O3Fe_{2}O_{3} trong dung dịch H2SO4H_{2}SO_{4} loãng dư thu được dung dịch X và 0.328 gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48 ml dung dịch KMnO4KMnO_{4} 1M. m có giá trị là
27.208 gam.
26.88 gam.
19.528 gam.
38.728 gam.
Câu 30 (1đ):
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0.002 mol FeS2FeS_{2} và 0.003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4H_{2}SO_{4} đặc nóng thu được Fe2(SO4)3, SO2 vaˋ H2OFe_{2}\left( SO_{4} \right)_{3},\ SO_{2}\ và\ H_{2}O. Hấp thụ hết lượng SO2SO_{2} trên bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch X có pH = 2. Thể tích của dung dịch X là
1.150 lít.
1.114 lít.
2.28 lít.
2.00 lít.
OLM©2022OLM \copyright 2022
Truy vết IP log
Báo lỗi câu hỏi
Bạn đã gặp lỗi gì ở câu hỏi này, hãy mô tả vào ô bên dưới. Với mỗi lỗi thông báo đúng, OLM sẽ tặng bạn 1-3 ngày VIP!
Bạn có thể báo lỗi bằng hình ảnh tại đây!!!
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP