Đề thi giữa học kì II - số 4 (theo cấu trúc mới năm 2025)

Câu 1 (1đ):

Số oxi hóa của nguyên tử Mn trong hợp chất KMnO₄ là

+4.

+7.

+6.

+2.

Câu 2 (1đ):

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Số oxi hóa của nguyên tử trong bất kì đơn chất nào cũng bằng 0.

Trong một số hợp chất, số oxi hóa của oxygen không bằng -2.

Trong tất cả các hợp chất, số oxi hóa của hydrogen luôn bằng +1.

Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử hợp chất bằng 0.

Câu 3 (1đ):

Dấu hiệu nhận biết một phản ứng hóa học là phản ứng oxi hóa – khử là dựa vào sự thay đổi

số mol.

số proton.

số khối.

số oxi hóa.

Câu 4 (1đ):

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất nhường electron là

chất oxi hóa.

chất khử.

acid.

base.

Câu 5 (1đ):

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Na₂O + H₂O → 2NaOH.

CaO + CO₂ → CaCO₃.

Câu 6 (1đ):

Nitrogen (N₂) là chất khí chiếm 78% thành phần không khí. Phân tử nitrogen được hình thành từ hai nguyên tử nitrogen với ba cặp electron dùng chung tạo thành liên kết ba bền vững. Do đó, ở điều kiện thường, nitrogen tương đối trơ về mặt hóa học. Ở nhiệt độ cao, nitrogen trở nên hoạt động hơn, thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào thể hiện tính khử của nitrogen?

N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

N₂ + O₂ → 2NO.

N₂ + 3Mg → Mg₃N₂.

N₂ + 6Li → 2Li₃N.

Câu 7 (1đ):

“Phản ứng thu nhiệt là phản ứng ...(1)... năng lượng dưới dạng ...(2)...”. Từ/cụm từ thích hợp để điền vào (1) và (2) lần lượt là

“hấp thụ” và “điện”.

“giải phóng” và “điện”.

“hấp thụ” và “nhiệt”.

“giải phóng” và “nhiệt”.

Câu 8 (1đ):

Đâu không phải là ứng dụng của phản ứng tỏa nhiệt trong đời sống?

Cung cấp nhiệt để đun nấu, sưởi ấm.

Cung cấp năng lượng cho các ngành công nghiệp, làm cho các động cơ hoạt động.

Cung cấp năng lượng để vận hành máy móc, phương tiện giao thông,...

Cung cấp năng lượng cho động cơ điện.

Câu 9 (1đ):

Phương trình nhiệt hóa học nào dưới đây viết đúng?

A

CH_{4 (g)} + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(l).

B

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O.

C

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{{^\circ}}

= -890 kJ.

D

CH_{4 (g)} + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(l)

\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{{^\circ}}

= -890 kJ.

Câu 10 (1đ):

Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

Câu 11 (1đ):

Đơn vị của biến thiên enthalpy phản ứng (nhiệt phản ứng) là

kJ.mol.

mol/kJ.

kJ.

kJ.mol².

Câu 12 (1đ):

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt?

A

HCl _(aq) + NaOH _(aq) → NaCl _(aq) + H₂O _(l)

\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{{^\circ}}

= -57,3 kJ.

B

2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2H₂O _(l)

\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{{^\circ}}

= -571,6 kJ.

C

C₂H_{4 (g)} + H_{2 (g)} → C₂H_{6 (g)}

\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{{^\circ}}

= -137,0 kJ.

D

CaCO_{3 (s)} → CaO _(s) + CO_{2 (g)}

\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{{^\circ}}

= +176,0 kJ.

Câu 13 (1đ):

Phản ứng tỏa nhiệt có giá trị nhiệt phản ứng như thế nào?

Δ_rH ≠ 0.

Δ_rH = 0.

Δ_rH > 0.

Δ_rH < 0.

Câu 14 (1đ):

Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Để phản ứng vừa đủ với 15 mL dung dịch FeSO₄ 0,10 M cần dùng bao nhiêu mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M?

15 mL.

20 mL.

25 mL.

10 mL.

Câu 15 (1đ):

Lactic acid là hợp chất hữu cơ đóng vai trò quan trọng trong quá trình sinh hóa. Khi vận động mạnh, cơ thể không cung cấp đủ oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hóa glucose thành lactic acid từ các tế bào để cung cấp năng lượng cho cơ thể theo phương trình hóa học sau:

C₆H₁₂O_{6 (aq)} → 2C₃H₆O_{3 (aq)} $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{{^\circ}}$ = -150 kJ.

Biết rằng cơ thể chỉ cung cấp 98% năng lượng nhờ oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hóa glucose thành lactic acid.

Một người chạy bộ trên máy trong một thời gian tiêu tốn 240 kcal. Biết 1 cal = 4,184 J. Khối lượng lactic acid tạo ra từ quá trình chuyển hóa đó xấp xỉ

24 gam.

36 gam.

30 gam.

42 gam.

Câu 16 (1đ):

Chọn đúng/sai.

Phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng thuốc tím KMnO₄ có sơ đồ phản ứng như sau:

KMnO₄ ---> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(Nhấp vào dòng để chọn đúng / sai)

KMnO₄ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Phản ứng xảy ra một quá trình oxi hóa và một quá trình khử.
Tổng hệ số các chất trong phản ứng là 5.
Số oxi hóa của nguyên tử manganese trong KMnO₄ là +7.

Câu 17 (1đ):

Chọn đúng/sai.

Cho phương trình nhiệt phản ứng của phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ và CaCO₃ như sau:

Cu(OH)_{2 (s)} → CuO _(s) + H₂O _(l) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{{^\circ}}$ = +9,0 kJ.

CaCO_{3 (s)} → CaO _(s) + CO_{2 (g)} $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{{^\circ}}$ = +176,0 kJ.

(Nhấp vào dòng để chọn đúng / sai)

Phản ứng nhiệt phân CaCO₃ giải phóng rất nhiều năng lượng dưới dạng nhiệt.
Phản ứng nhiệt phân CaCO₃ cần sử dụng nhiều năng lượng nhiệt hơn nhiệt phân Cu(OH)₂.
Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng nhiệt phân CaCO₃ và Cu(OH)₂ có thể thực hiện ở điều kiện thường.

Câu 18 (1đ):

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

(2) Hg + S → HgS

(3) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

(4) (NH₄)₂SO4 + BaCl₂ → BaSO₄ + NH₃ + H₂O

(5) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Số phản ứng oxi hóa – khử là bao nhiêu?

Trả lời: .

Câu 19 (1đ):

Cho phản ứng hóa học có sơ đồ sau: FeO + HNO₃ ---> Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa là bao nhiêu?

Trả lời: .

Câu 20 (1đ):

Cho các quá trình sau:

(1) Nước hóa rắn.

(2) Sự tiêu hóa thức ăn.

(3) Quá trình chạy của con người.

(4) Đốt than.

(5) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

(6) Rót từ từ H₂SO₄ vào nước thấy nước nóng lên.

Có bao nhiêu quá trình thu nhiệt?

Trả lời: .

Câu 21 (1đ):

Cho phản ứng tổng hợp ammonia:

3H_2(g) + N_{2 (g)} → 2NH_{3 (g)} Δ_rH = -92 kJ

Biết năng lượng liên kết N $\equiv$ N và H – H lần lượt là 946 kJ/mol và 436 kJ/mol. Tính năng lượng liên kết N – H.

Làm tròn đến hàng phần mười.

Trả lời: .

Câu 22 (1đ):

Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄ ---> CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 2 mL máu của một người tác dụng vừa hết với 1,85 mL dung dịch KMnO₄ 4,88.10^-4 M. Xác định nồng độ ion Ca²⁺ trong máu người đó với đơn vị mmol/L.

Làm tròn đến hàng phần trăm.

Trả lời: mmol/L.

Câu 23 (1đ):

Chọn đúng/sai.

Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Theo luật, người lái xe phải có hàm lượng ethanol trong máu không quá 0,02% theo khối lượng. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Chẳng hạn:

K₂Cr₂O₇ + C₂H₅OH + H₂SO₄ ---> CH₃CHO + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Chuẩn độ 25 gam huyết tương của một người lái xe cần dùng 30 mL dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M.

(Nhấp vào dòng để chọn đúng / sai)

Có thể thay thế H₂SO₄ trong phản ứng trên bằng một acid khác bất kì.
Người lái xe này đã vi phạm luật về nồng độ cồn trong máu.
Tổng hệ số các chất trong phản ứng là 20.
Nồng độ ethanol trong máu của người lái xe này là 0,09%.

Câu 24 (1đ):

Cho phản ứng sau: C₃H_{8 (g)}+ 5O_{2 (g)}→ 3CO_{2 (g)} + 4H₂O _(l) Δ_rH

Biến thiên enthalpy của phản ứng được tính bằng biểu thức nào dưới đây?

Δ_rH = 3E_C-C + 8E_C-H + 5E_O=O - 6E_C=O - 8E_O-H.

Δ_rH = E_C=O +E_O-H - E_C-C- E_C-H - E_O=O.

Δ_rH = E_C-C + E_C-H + E_O=O - E_C=O - E_O-H.

Δ_rH = 6E_C=O +8E_O-H - 3E_C-C - 8E_C-H - 5E_O=O.

Câu 25 (1đ):

Cho phản ứng hóa học sau: 2NaHCO_{3 (s)} → Na₂CO_{3 (s)}+ CO_{2 (g)} + H₂O _(l)

Biểu thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng là:

$\Delta_rH=\Delta_fH_{Na_2CO_3\left(s\right)}+\Delta_fH_{CO_{2\text{ }}\left(g\right)}+\Delta_fH_{H_2O\left(l\right)}-?\Delta_fH_{NaHCO_3\left(s\right)}$

Hệ số cần điền vào dấu (?) là bao nhiêu?

Trả lời: .

Câu 26 (1đ):

Chọn đúng/sai.

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H_{2 (g)} + I_{2 (g)} → 2HI Δ_rH = +11,3 kJ.

(Nhấp vào dòng để chọn đúng / sai)

Cứ 2 mol HI được tạo thành sẽ giải phóng lượng nhiệt là 11,3 kJ.
Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.
Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.
Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.

Câu 27 (1đ):

Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10m (g = 9,8). Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hòa tan m gam glucose. Biết nhiệt tạo thành của glucose (C₆H₁₂O₆), CO₂ và H₂O lần lượt là -1271; -393,5 và -285,8 kJ/mol. Giá trị của m là

0,32.

15,79.

31,20.

3,15.

Câu 28 (1đ):

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂ + F₂ → 2HF

(2) H₂ + Cl₂ → 2HCl

(3) H₂ + Br₂ → 2HBr

(4) H₂ + I₂ → 2HI

Cho giá trị các năng lượng trong bảng sau:

Liên kết	H - H	F- F	Cl - Cl	Br - Br	I - I	H - F	H - Cl	H - Br	H - I
Eb (kJ/mol)	436	159	243	193	151	569	432	366	299

Phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

(2).

(3).

(1).

(4).

Bài học cùng chủ đề

Đề thi giữa học kì II - số 4 (theo cấu trúc mới năm 2025) SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Đề thi giữa học kì II - số 4 (theo cấu trúc mới năm 2025) SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Truy vết IP log

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP