olm
Đăng nhập Đăng ký Trợ giúp

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu
Mua học liệu
Mua học liệu:
  • Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu
  • Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu
Thông tin của bạn

Đề thi thử cuối học kì II lần 1 SVIP

In bài

Yêu cầu đăng nhập!

Bạn chưa đăng nhập. Hãy đăng nhập để làm bài thi tại đây!

Câu 1 (1đ):

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

tính oxi hóa.
bị khử.
tính oxi hóa và tính khử.
bị oxi hóa.
Câu 2 (1đ):
Lần lượt nhúng 4 thanh kim loại Zn, Fe, Ni và Ag vào dung dịch Ag(NO3)2Ag\left( NO_{3} \right)_{2}. Sau một thời gian lấy các thanh kim loại ra. Nhận xét nào dưới đây không đúng?
Khối lượng thanh Ag giảm đi.
Khối lượng thành Zn giảm đi.
Khối lượng thanh Ni tăng lên.
Khối lượng thanh Fe tăng lên.
Câu 3 (1đ):
Cho m gam hỗn hợp 3 kim loại tác dụng với oxi dư thu được (m + 4,8) gam hỗn hợp các oxit. Hòa tan hết hỗn hợp các oxit này cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl và H2SO4 H_{2}SO_{4}\ 0,5M?
150.
300.
800.
600.
Câu 4 (1đ):

Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất là

Na.
Cs.
K.
Li.
Câu 5 (1đ):
Trong quá trình điện phân KBr nóng chảy, ở cực dương xảy ra
sự oxi hóa K+.K^{+}.
sự khử Br−.Br^{-}.
sự oxi hóa Br−.Br^{-}.
sự khử K+.K^{+}.
Câu 6 (1đ):
Chất nào sau đây không bị phân hủy khi đun nóng?
CaCl2.CaCl_{2}.
Mg(OH)2.Mg\left( OH \right)_{2}.
CaCO3.CaCO_{3}.
Mg(NO3)2.Mg\left( NO_{3} \right)_{2}.
Câu 7 (1đ):
Những chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là
Na2CO3 vaˋ Ca(OH)2Na_{2}CO_{3}\ và\ Ca\left( OH \right)_{2} vừa đủ.
Na2CO3 vaˋ NaCl Na_{2}CO_{3}\ và\ NaCl\ vừa đủ.
Na2SO4 vaˋ NaOHNa_{2}SO_{4}\ và\ NaOH vừa đủ.
Na2CO3 vaˋ HClNa_{2}CO_{3}\ và\ HCl vừa đủ.
Câu 8 (1đ):
Cấu hình eletron ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là
ns2np1.ns^{2}np^{1}.
ns2np2.ns^{2}np^{2}.
ns1.ns^{1}.
ns2.ns^{2}.
Câu 9 (1đ):
Câu nào sau đây miêu tả đúng sự biến đổi tính chất của các kim loại kiềm theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần?
Khối lượng riêng của đơn chất giảm dần.
Năng lượng ion hóa I1I_{1} của nguyên tử giảm dần.
Bán kính nguyên tử giảm dần.
Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
Câu 10 (1đ):
Hợp chất nào sau đây là thành phần chính của thạch cao?
CaCl2.6H2O.CaCl_{2}.6H_{2}\text{O.}
Na2CO3.10H2O.Na_{2}CO_{3}.10H_{2}\text{O.}
CaSO4.2H2O.CaSO_{4}.2H_{2}\text{O.}
CuSO4.5H2O.CuSO_{4}.5H_{2}\text{O.}
Câu 11 (1đ):
Nước cứng là nước chứa nhiều các ion
HCO3−,Cl−.HCO_{3}^{-},Cl^{-}.
SO42−, Cl−.SO_{4}^{2 -},\ Cl^{-}.
Ba2+,Be2+.Ba^{2 +},Be^{2 +}.
Ca2+,Mg2+.Ca^{2 +},Mg^{2 +}.
Câu 12 (1đ):
Có 4 dung dịch trong 4 lọ mất nhãn là: amoni sunfat, amoni clorua, natri sunfat, natri hidroxit. Nếu chỉ được phép dùng một thuốc thử và một lần thử để nhận biết 4 dung dịch trên ta có thể dùng
KOH
Ba(OH)2.Ba\left( OH \right)_{2}.
dung dịch CuSO4.CuSO_{4}.
AgNO3.AgNO_{3}.
Câu 13 (1đ):
Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39g K vào 362g nước là
14.04%.
13.97%.
15.47%.
14.00%.
Câu 14 (1đ):
Cho 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm tác dụng hết với H2OH_{2}O, thấy có 2,24l khí H2H_{2} thoát ra (đktc). Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là
9.6g.
9.4g.
9.5g.
9.7g.
Câu 15 (1đ):
Quặng sắt nào có hàm lượng sắt cao nhất?
Hemantit đỏ.
Hemantit nâu.
Manhetit.\text{Manhetit.}
Xiđerit.
Câu 16 (1đ):
Cho các chất: Ca,Ca(OH)2,CaCO3,CaOCa,Ca\left( OH \right)_{2},CaCO_{3},CaO. Dựa vào mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, hãy chọn biến đổi nào sau đây có thể thực hiện được.
A
CaCO3→Ca→CaO→Ca(OH)2.CaCO_{3} \rightarrow Ca \rightarrow CaO \rightarrow Ca\left( OH \right)_{2}.
B
Ca→CaCO3→Ca(OH)2→CaO.Ca \rightarrow CaCO_{3} \rightarrow Ca\left( OH \right)_{2} \rightarrow CaO.
C
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3.Ca \rightarrow CaO \rightarrow Ca\left( OH \right)_{2} \rightarrow CaCO_{3}.
D
Ca(OH)2→CaCO3→CaO→Ca.Ca\left( OH \right)_{2} \rightarrow CaCO_{3} \rightarrow CaO \rightarrow Ca.
Câu 17 (1đ):
Trộn 250ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4H_{2}SO_{4} 0,01M với 250ml dung dịch NaOH aM thu được 500ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
0.15M.
0.12M.
0.09M.
0.07M.
Câu 18 (1đ):
Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6ml khí H2 H_{2}\ (đktc). Dung dịch Z gồm H2SO4 H_{2}SO_{4}\ và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H2SO4H_{2}SO_{4}. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Tìm giá trị của m.
112.2.
171.0.
165.6.
123.8.
Câu 19 (1đ):
Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước dư thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75 V lít khí. Các thể tích khí đó ở cùng điều kiện. Tính phần trăm khối lượng của Na trong X.
29.87%.
22.71%.
21.78%.
25.34%.
Câu 20 (1đ):
Tên các quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 FeCO_{3},\ Fe_{2}O_{3},\ Fe_{3}O_{4},\ FeS_{2}\ lần lượt là
xiderit, hemantit, manhetit, pirit.
pirit, hemantit, manhetit, xiderit.
xiderit, manhetit, pirit, hemantit.
hemantit, pirit, manhetit, xederit.
Câu 21 (1đ):
Nguyên tử sắt có cấu hình là: 1s22s22p63s23p63d64s21s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}. Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn hóa học là
Ô 25, chu kì 3, phân nhóm phụ nhóm VII.
Ô 28, chu kì 2, phân nhóm phụ nhóm VII.
Ô 26, chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm VIII.
Ô 28, chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm VIII.
Câu 22 (1đ):
Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4CuSO_{4}. Hiện tượng quan sát được là
thanh sắt có màu trắng và dung dịch nhạt dần màu xanh.
thanh sắt có màu đỏ và dung dịch có màu xanh.
thanh sắt có màu đỏ và dung dịch nhạt dần màu xanh.
thanh sắt có màu trắng xám và dung dịch có màu xanh.
Câu 23 (1đ):
Có thể dùng một hóa chất để phân biệt Fe2O3Fe_{2}O_{3} và Fe3O4Fe_{3}O_{4}. Hóa chất này là
H2SO4 loa~ng.H_{2}SO_{4}\ loãng.
HCl đặc.
HNO3 loa~ng.HNO_{3}\ loãng.
HCl loãng.
Câu 24 (1đ):
Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO3HNO_{3} đặc nguội là
Fe, Mg, Al.
Cu, Fe, Al.
Cu, Pb, Ag.
Fe, Al, Cr.
Câu 25 (1đ):
Trong các chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?
Na2ONa_{2}O.
Al2O3Al_{2}O_{3}.
Cr(OH)3Cr\left( OH \right)_{3}.
Al(OH)3Al\left( OH \right)_{3}.
Câu 26 (1đ):
Để phân biệt 4 dung dịch Al2(SO4)3Al_{2}\left( SO_{4} \right)_{3}, NaOH, KHSO4KHSO_{4}, BaCl2BaCl_{2} người ta dùng
dung dịch Na2CO3.dung\ dịch\ Na_{2}CO_{3}.
phenolphtalein.
dung dịch AgNO3.AgNO_{3}.
quỳ tím.
Câu 27 (1đ):
Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3HNO_{3} loãng thu được 0,3 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Thành phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là bao nhiêu?
60.90%.
50.90%.
49.09%.
39.09%.
Câu 28 (1đ):
Cho m gam bột sắt vào 200ml dung dịch HNO3HNO_{3} 4M, đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của HNO3HNO_{3}) và dung dịch chỉ chứa 52.6 gam muối. Vậy giá trị của m là
11.20g.
16.80g.
15.40g.
12.17g.
Câu 29 (1đ):
Cho 10.5 gam hỗn hợp bột gồm Al và một kim loại M vào nước. Sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 2 chất tan và 5.6l khí (đktc). Cho từ tù dung dịch HCl vào dung dịch X để lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Lọc kết tủa, sấy khô , cân được 7.8 gam. Kim loại M là
Li.
Na.
Rb.
K.
Câu 30 (1đ):
Cho a gam hỗn hợp Fe và Cu (Fe chiếm 30% về khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa 0.69 mol HNO3HNO_{3} tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0.75a gam chất rắn A, dung dịch B và 6.048l hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2NO_{2} và NO. Giá trị của a là
42.03.
30.28.
39.2.
47.04.
OLM©2022OLM \copyright 2022
Truy vết IP log
Báo lỗi câu hỏi
Bạn đã gặp lỗi gì ở câu hỏi này, hãy mô tả vào ô bên dưới. Với mỗi lỗi thông báo đúng, OLM sẽ tặng bạn 1-3 ngày VIP!
Bạn có thể báo lỗi bằng hình ảnh tại đây!!!
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP