K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

19 tháng 2 2023

1. Nguyên tử nguyên tố H , nguyên tử nguyên tố He có 1 lớp e

Nguyên tử nguyên tố Li, Be, C, N có 2 lớp e.

2. STT chu kì của nguyên tử nguyên tố H, He (1) < STT chu kì của nguyên tử nguyên tố Li, Be, C, N (2)

24 tháng 9

Bdhdjncbcbdnnxmndbdhsjsjxnbxlw

1: 

Nguyên tử Li, Na có cũng số electron ở lớp ngoài cùng

Nguyên tử F, Cl có cũng số electron ở lớp ngoài cùng

2: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố chính là số thứ tự nhóm của các nguyên tố 

13 tháng 12 2023

Cấu hình X: 1s22s22p1 

=> X có 5e => STT ô thứ 5, chu kì 2, nhóm IIIA

`1,`

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố `Al` là `3`

Gt: Nguyên tố `Al` thuộc nhóm `IIIA`

Vì số nhóm `A` bằng số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó `-> Al` có `3e` lớp ngoài cùng.

Tương tự, `Cl` thuộc nhóm `VIIA ->` nguyên tố `Cl` có `7e` lớp ngoài cùng.

`2,`

Các nguyên tố thuộc chu kì và cùng nhóm với nguyên tố `Be:`

Chu kì: `Li, B, C, N, O, F, Ne`

Nhóm: `Mg, Ca, Sr, Ba, Ra`

19 tháng 2 2023

1. Cấu hình e của Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 

=> Có 3e lớp ngoài cùng (3e lớp thứ 3)

Cấu hình e của S (Z=16): 1s22s22p63s23p23p4

=> Có 6e lớp ngoài cùng (6e lớp thứ 3)

4 tháng 7 2023

Gọi p là số proton

Gọi n là số nơ tron

Gọi e là số electron

Theo đề bài ta có : 

p+n+e=58 và p+n<40

Ta thấy p+n=39<40 (số khối hay Khối lượng nguyên tử) ⇒ n=58-39=19 electron (lớp 1 : 2 electron; lớp 2 : 8 electron; lớp 3: 8 electron; lớp 4 : 1 electron)

⇒ Nguyên tử đó có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron ⇒ Thuộc chu kỳ 4 và Nhóm IA

Vậy nguyên tử đó là K (Protassium)  và số hiệu nguyên tử là 19

a)

1 lớp:H,He

2 lớp:Li, Be, B, C, N, O, F

3 lớp:Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar

4 lớp:K,Ca

b)

1 e ngoài cùng:H, Li, Na, K 

2 e ngoài cùng:Be, Mg, Ca

3 e ngoài cùng:B, Al

 

21 tháng 2 2023

Lớp vỏ ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng He có 2 electron) là lớp vỏ bền vững. Vì vậy, các nguyên tử khí hiếm tồn tại độc lập trong điều kiện thường.

`#3107.101107`

a.

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử X lần lượt là `p, n, e`

Tổng số hạt trong nguyên tử X là `48`

`=> p + n + e = 48`

Mà trong nguyên tử, số `p = e`

`=> 2p + n = 48`

Mà số hạt `p = n`

`=> 3p = 48`

`=> p = 48 \div 3`

`=> p = 16`

Vậy, số `p = n = e = 16`

b.

Khối lượng nguyên tử X là: `16 + 16 = 32` (amu)

c.

Bạn tham khảo mô hình NT X:

loading...

- X có `3` lớp electron

- X có `6` electron lớp ngoài cùng.