K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

10 tháng 10 2018

Chọn C

QT
Quoc Tran Anh Le
Giáo viên
12 tháng 11 2023

a) \[{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{  =  }}\frac{{{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}^{\rm{3}}}{\rm{[CO]}}}}{{{\rm{[C}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}{\rm{][}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O]}}}} = \frac{{{{1,150}^3}.0,126}}{{0,126.0,242}} \approx 6,285\]

b) CH4 (g) + H2O (g) ⇌ 3H2 (g) + CO (g)

Ban đầu:        x               x

Phản ứng:     0,2       ← 0,2         ← 0,6       → 0,2

Cân bằng: (x – 0,2)   (x - 0,2)          0,6            0,2

Ở 760 °C:

\[\begin{array}{l}{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{  =  }}6,285\\ \Leftrightarrow \frac{{{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}^{\rm{3}}}{\rm{[CO]}}}}{{{\rm{[C}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}{\rm{][}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O]}}}} = 6,285\\ \Leftrightarrow \frac{{{{0,6}^3}.0,2}}{{(x - 0,2)(x - 0,2)}} = 6,285\\ \Rightarrow x \approx 0,283(M)\end{array}\]

QT
Quoc Tran Anh Le
Giáo viên
5 tháng 11 2023

Giá trị hằng số cân bằng ở mỗi thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1:  \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{\left( {{\rm{HI}}} \right)}^2}}}{{\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}} \right)\left( {{{\rm{I}}_{\rm{2}}}} \right)}} = \frac{{{{0,16}^2}}}{{0,02.0,02}} = 64\)

- Thí nghiệm 2:  \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{\left( {{\rm{HI}}} \right)}^2}}}{{\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}} \right)\left( {{{\rm{I}}_{\rm{2}}}} \right)}} = \frac{{{{0,18936}^2}}}{{0,00532.0,10532}} \approx 64\)

- Thí nghiệm 3:  \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{\left( {{\rm{HI}}} \right)}^2}}}{{\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}} \right)\left( {{{\rm{I}}_{\rm{2}}}} \right)}} = \frac{{{{0,19420}^2}}}{{0,20290.0,00290}} \approx 64\)

Nhận xét: Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và  bản chất của phản ứng.

9 tháng 9 2023

`N_2(g)+3H_2`  $\leftrightharpoons$  `2NH_3(g)`

`K_C={[NH_3]^2}/{[N_2].[H_2]^3}={0,3^2}/{0,5.0,1^3}=180`

Không đáp án đúng.

5 tháng 4 2017

nFe = \(\dfrac{5.6}{56}\) = 0.1, nHCl = 0.1x 1 = 0.1 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2

bđ:...............0.1......0.1

f/ư:.............0.05.....0.1............0.05.......0.05

sau f/ư:......0.05......0...............0.05.......0.05

==> Nhìn vào PTHH:

a) mH2 tạo ra = 0.05x 2 = 0,1 (g)

b) mFe dư = 0.05 x 56 = 2.8 (g)

c) dd thu đc là FeCl2

==> mdung dịch sau f/ư = mFe + mHCl - mH2 = 5.6 + 0.1 x 36.5 - 0.1 = 9.15 (g)

==> C%Dung dịch FeCl2 = \(\dfrac{0.05x127}{9.15}\)x 100% = 69,3989%

5 tháng 4 2017

nH2 = \(\dfrac{2.24}{22.4}\) = 0.1

PTHH; Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2

f/ư:........0.1......0.2................0.1......0.1

Nhìn vào PTHH:

==> a = mZn f/ư = 0.1 x 65 = 6.5 (g)

===> \(\left\{{}C_M=\dfrac{0.2}{0.4}=0.5}\)

bạn thấy đúng thì like đúng cho mik nha ^_~, tạo động lực :P , tks nhìu

9 tháng 9 2023

`1>{1,2}/3->H` tính theo `H_2.`

Tại TTCB: `[H_2]=3/{2}[NH_3]=0,3M`

`->C_{H_2\ pu}=1,2-0,3=0,9M`

`->H={0,9}/{1,2}.100\%=75\%`

Không có đáp án đúng.

QT
Quoc Tran Anh Le
Giáo viên
5 tháng 11 2023

4.

a) Đồ thị biểu diễn tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian:

 

b) Thời điểm phản ứng trên bắt đầu đạt trạng thái cân bằng là thời điểm tốc độ phản ứng thuận bắt đầu bằng tốc độ phản ứng nghịch.

QT
Quoc Tran Anh Le
Giáo viên
5 tháng 11 2023

5. Cân bằng hoá học là một cân bằng động, các chất tham gia phản ứng liên tục phản ứng với nhau đề tạo thành sản phẩm và các chất sản phẩm cũng liên tục phản ứng với nhau đề tạo thành các chất đầu nhưng với tốc độ bằng nhau nên ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đồi.

bài 1.Trung hòa 200g dd H2SO4, 9% bằng dd KOH 2M có khối lượng riêng là 1.12g/ml . Tính : a)Thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng trên ? b)Khối lượng muối tạo thành ? Khối lượng của dd KOH đã phản ứng? c)Nồng độ % của muối trong dd muối tạo thành ? bài 2.Cho 53g dd Na2CO3 10%vào dd HCl 20% phản ứng kết thúc, hãy tính : a) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? b)Nồng độ % trong dd sau phản ứng ? bài 3.Cho 300ml...
Đọc tiếp

bài 1.Trung hòa 200g dd H2SO4, 9% bằng dd KOH 2M có khối lượng riêng là 1.12g/ml . Tính :

a)Thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng trên ?

b)Khối lượng muối tạo thành ? Khối lượng của dd KOH đã phản ứng?

c)Nồng độ % của muối trong dd muối tạo thành ?

bài 2.Cho 53g dd Na2CO3 10%vào dd HCl 20% phản ứng kết thúc, hãy tính :

a) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

b)Nồng độ % trong dd sau phản ứng ?

bài 3.Cho 300ml dd AgNO3 1M tác dụng với 500 ml dd HCl 0.5M . Tính :

a) Khối lượng kết tủa tạo thành?

b)Nồng độ mol của các chất trong dd thu được sau phản ứng ?

bài 4.Hòa tan 9,75 g kim loại Kali vào nước thu được trong 100 dd X. Trung hòa dd X bằng 150 ml dd HCl. Hãy tính :

a) Thể tích khí thu được ở đktc ?

b) Nồng độ mol của dd HCl cần dùng ?

c)Nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng trung hòa? biết thể tích dd thay đổi không đáng kể?

bài 5. Hòa tan 14.1 gam dd K2O vào nước thu được 600ml A. Hãy tính :

a)Viết pthh xãy ra ? Tính nồng độ mol của dd A/

b) Trung hòa dd A bằng 150g dd H2SO4 14% . Tính lượng chất tan trong dd sau phản ứng?

5
14 tháng 8 2019

Bài 1: \(n_{H_2SO_4}=\frac{9}{49}\left(mol\right)\)

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

=> nKOH= 2nH2SO4 = \(\frac{18}{49}\left(mol\right)\)

=> Vdd KOH = \(\frac{18}{49}:\frac{2}{1000}=\frac{9000}{49}\left(ml\right)\)

b) nK2SO4 = nH2SO4 = \(\frac{9}{49}\left(mol\right)\)

=> mK2SO4= \(\frac{9}{49}\cdot174=\frac{1566}{49}\left(g\right)\)

mdd KOH = \(\frac{9000}{49}\cdot1,12=\frac{1440}{7}\left(g\right)\)

c) \(\%m_{K_2SO_4}=\frac{1566}{49}:\left(200+\frac{1440}{7}\right)\cdot100\%\approx7,87\%\)

14 tháng 8 2019

bài 2: nNa2CO3 = 0,05 (mol)

PTHH:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

=> nHCl = n NaCl = 2nNa2CO3 = 0,1 (mol)

=> mNaCl= 0,1 . 58,5 = 5,85 (g)

b) nCO2 = nNa2CO3 = 0,05 (mol)

=> mCO2 = 0,05 . 44 = 2,2 (g)

mdd HCl = 0,1 . 36,5 :20% = 18,25 (g)

=> %mNaCl = \(\frac{5,85}{53+18,25-2,2}\approx8,47\%\)