Question

[Boun Prem]

Bài 2 : cho 8g Fe₂O₃ phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCL 1M

a.Viết phương trình phản ứng và tính thể tích dung dịch HCL 1M cần dùng

b.Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng ( cho thể tích dung dịch không thay đổi và 2 chất tham gia phản ứng tác dụng vừa hết vs nhau )

Bài3:Hòa tan hoàn toàn 12,1 hỗn hợp CuO và ZnO cần 300 ml dung dịch HCl 1M .

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính phần trăm khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu ?

c. Hãy tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ nồng độ 19,6% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên .

Answer 1

[𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱]

Bài 2:

a) PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,1\cdot162,5=16,25\left(g\right)\)

c) Ta có: \(C_{M_{FeCl_3}}=\frac{0,1}{0,3}\approx0,33\left(M\right)\)

Answer 2

[𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱]

Bài 3:

a) PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\) (1)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\) (2)

b) Ta có: \(n_{HCl}=0,3\cdot1=0,3\left(mol\right)\)

Đặt số mol của CuO là \(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=2a\)

Đặt số mol của ZnO là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=2b\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,3\\80a+81b=12,1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=0,05mol\\n_{ZnO}=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05\cdot80=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\frac{4}{12,1}\cdot100\approx33,06\%\) \(\Rightarrow\%m_{ZnO}=66,94\%\)

c) PTHH: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\) (3)

\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\) (4)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(3\right)}=n_{CuO}=0,05mol\\n_{H_2SO_4\left(4\right)}=n_{ZnO}=0,1mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,15mol\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{14,7}{19,6\%}=75\left(g\right)\)