Trộn 200 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,003M và NaOH 0,001M với 300 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0025 M. Tính sự kết tủa và pH của dung dịch
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a, \(n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}\) \(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H^+}=0,02+0,06=0,08\left(mol\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,05=0,015\left(mol\right)=n_{Ba^{2+}}\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,03___0,03 (mol) ⇒ nH+ dư = 0,05 (mol)
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)
0,015___0,015______0,015 (mol) ⇒ nSO42- dư = 0,015 (mol)
⇒ m = mBaSO4 = 0,015.233 = 3,495 (g)
\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02}{0,2+0,3}=0,04\left(M\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,015}{0,2+0,3}=0,03\left(M\right)\)
b, pH = -log[H+] = 1
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án B
Mà sau phản ứng thu được dung dịch bazo có ph=13 (500ml)nên ta có
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án B
Mà sau phản ứng thu được dung dịch bazo có ph=13 (500ml)nên ta có
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
`100mL=0,1L`
`n_{H^+}=0,1.0,05.2+0,1.0,1=0,02(mol)`
`n_{SO_4^{2-}}=0,1.0,05=0,005(mol)`
`n_{OH^-}=0,1.0,2+0,1.0,1.2=0,04(mol)`
`n_{Ba^{2+}}=0,1.0,1=0,01(mol)`
`Ba^{2+}+SO_4^{2-}->BaSO_4`
Do `0,01>0,005->` Tính theo `SO_4^{2-}`
`n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,005(mol)`
`->m_↓=0,005.233=1,165(g)`
`H^{+}+OH^{-}->H_2O`
Do `0,02<0,04->OH^-` dư
`n_{OH^{-}\ pu}=n_{H^+}=0,02(mol)`
`->n_{OH^{-}\ du}=0,04-0,02=0,02(mol)`
Trong X: `[OH^-]={0,02}/{0,1+0,1}=0,1M`
`->pH=14-pOH=14+lg[OH^-]=13`
Tính sự kết tủa là tính khối lượng kết tủa thu được hả bạn?
Ta có: \(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,0006\left(mol\right)\)
\(n_{SO_4^{-2}}=n_{H_2SO_4}=0,0075\left(mol\right)\)
PT ion: \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)
_____ 0,0006__0,0075 → 0,0006 (mol)
\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,0006.233=0,1398\left(g\right)\)
Ta có: \(n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{NaOH}=1,4.10^{-3}\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=1,5.10^{-3}\left(mol\right)\)
PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)
____1,4.10-3 →1,4.10-3______ (mol)
⇒ H+ dư. \(n_{H^+\left(dư\right)}=10^{-4}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{10^{-4}}{0,5}=2.10^{-4}M\) \(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx3,7\)
Bạn tham khảo nhé!