cho mk hỏi số electron của một nguyên tử ở lớp thứ 1 = 2 e, lớp thứ 2 = 8 e, lớp thứ 3 = 8 e, lớp thứ 4 = 18 e, còn lớp thứ 5,6 = mấy ????
Hoá Học 8
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
LN
12 tháng 6 2016
lớp thứ nhất có tối đa 2 e mà lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nhiều hơn lớp thứ 1 là 2e
vì vậy lớp thứ 3 có 3 e
lớp thuus 2 có tối Đa là 8emaf còn dư mới qua lớp thứ 3
vậy 3 lớp có 2+8+3=13 e
mà số e=số p
suy ra co p =13, điện tích hạt nhân là 13
LN
2
PA
7 tháng 10 2023
không bao giờ vì theo chương trình dạy học lớp 7 hiện tại thì lớp đầu tối đa là 2e, lớp 2 và 3 tối đa là 8 e còn lớp 4 giới hạn là 16 hay 18e ý nhưng trong đề thi, chắc hiếm khi người ta cho số e đến lớp 4 hay giới hạn của lớp 4 lắm
27 tháng 6 2019
B
Nguyên tử của nguyên tố T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3 → số electron ở phân lớp s gồm 1 s 2 , 2 s 2 , 3 s 2 → 6 electron ở phân lớp s
→ Số electron ở phân lớp p là 9
Cấu hình của Y là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 (Z = 15) → T là P.
26 tháng 7 2018
Đáp án B
Nguyên tử của nguyên tố T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3 → số electron ở phân lớp s gồm 1s2, 2s2, 3s2 → 6 electron ở phân lớp s
→ Số electron ở phân lớp p là 9
Cấu hình của Y là 1s22s22p63s23p3 (Z= 15) → T là P
NV
Nguyễn Việt Dũng
CTVVIP
18 tháng 10 2023
Nếu lớp thứ 3 của nguyên tử X có 18 electron thì ta có thể tính được số electron của nguyên tử X như sau:
- Lớp thứ nhất chứa tối đa 2 electron.
- Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.
- Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.
Vậy, tổng số electron của nguyên tử X là:
2 + 8 + 18 = 28 electron.
Vậy nguyên tử X có 28 electron.
11 tháng 9 2016
lớp e : (1s)(2s2p)(3s3p3d)(4s4p4d4f)....
câu a : NT X có 3 lớp e => 1s2s2p3s3p3d
vì có 5 e lớp ngoài cùng => C/h e : 1s22s22p63s23p3
câu b, c tương tự nhé