Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Điều sẽ xảy ra nếu:
a)Tăng dung tích của bình phản ứng lên ⇒ áp suất giảm ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều làm tăng áp suất (tăng số mol phân tử khí) ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
b)Thêm CaCO3 vào bình phản ứng: cân bằng không chuyển dịch do chất rắn không làm ảnh hưởng tới cân bằng.
c)Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng: cân bằng không chuyển dịch do chất rắn không làm ảnh hưởng tới cân bằng.
d)Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng: NaOH phản ứng với CO2 ⇒ lượng CO2 giảm ⇒cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng CO2 ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
e)Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
CaO(r) + CO2(k), ∆H > 0
bạn xem câu trả lời của mình nha :
Điêu sẽ xảy ra nếu:
a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên: Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng: Chất rắn không ảnh hưởng đến dịch chuyển cân bằng.
c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng: Chất rắn không ảnh hưởng đến dịch chuyển cân bằng.
d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuân.
e) Tăng nhiệt độ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
khi tăng nhiệt độ 1-thuận 2- nghich, thêm nước 1-thận 2-thuận,thêm h2 1 và 2 đêu nghich , tăng áp suất 1-ngịch 2 ko thay đổi ,dùng chất xúc tác 2 phương trình ko thay đổi chiều
?
a) phản ứng sẽ tăng tốc độ
b) phản ứng tăng tốc độ. chuyển dịch theo chiều thuận. vì nồng độ CaCO3 hiện giờ đang tăng
c) phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận vì nộng độ CO2 hiện giờ đang giảm
d) diễn ra bình thường
e) vì ptpư trên là pt thu nhiệt => tăng nhiệt độ thì pt sẽ chuyển dịch theo chiều thuận
đó là lời giải riên mình.....nếu sai mong bạn thông cảm ^^
Thân ái!